《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練4 水溶液中的離子平衡（含15年高考題）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練4 水溶液中的離子平衡（含15年高考題）課件.ppt（41頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題能力訓(xùn)練4 水溶液中的離子平衡,專題知識脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,答案,解析,專題知識脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,2.(2014課標(biāo)全國Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純,答案,解析,專題知識脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,弱電解質(zhì)的電離平衡 有關(guān)弱電解質(zhì)電離解題的思維路徑,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,問題探究 1.如何判斷一元強(qiáng)酸與一元弱酸?,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,2.怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA是否為弱電解質(zhì)? (1)設(shè)計(jì)的基本思路 判斷酸HA是否為弱電解質(zhì)(或弱酸)的基本思路有兩種:一種是直接根據(jù)酸HA本身或其強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡稱直接設(shè)計(jì)),二是選擇一種已知的強(qiáng)酸進(jìn)行對照性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡稱對照設(shè)計(jì))。 (2)直接設(shè)計(jì)(以0.1 mol·L-1 HA溶液為例) ①測定其pH,若pH1,則HA是弱酸。 ②向HA溶液中加入該酸對應(yīng)的鈉鹽晶體,測定加入晶體后溶液的pH有無變化,若pH變大,則HA為弱酸。 ③測量HA溶液的pH(設(shè)其為a),然后將該溶液稀釋100倍,再測定稀釋后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液變紅,則HA是弱酸。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,(3)對照設(shè)計(jì) ①選用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸作參照物質(zhì)進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。 a.比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱,若HA溶液導(dǎo)電能力弱,則HA為弱酸。 b.比較相同條件下與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體速率HA的較慢,則為弱酸。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,②選用pH相同的鹽酸作參照物 a.將兩種酸稀釋相同的倍數(shù)(不低于100倍)后,比較溶液pH的相對大小,若HA的小,則為弱酸。 b.取相同體積的兩種酸用堿進(jìn)行滴定,完全反應(yīng)時(shí),若HA消耗的堿較多,則為弱酸。 c.比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體速率HA較快,則為弱酸。 d.將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng),若HA最終生成的氣體較多,則HA是弱酸。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,例125 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ),命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,分析推理(1)如何判斷HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱? 由圖像可知,當(dāng)V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)時(shí),等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠XHYHZ,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYHZ,相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠XHYHZ。 (2)根據(jù)圖中的哪些數(shù)據(jù),可以計(jì)算Ka(HY)? Ka(HY)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0,或10 mL時(shí)觀察溶液的pH。當(dāng)V(NaOH)=0 mL時(shí),HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3 mol·L-1,c(HY)大約為0.100 0 mol·L-1,Ka(HY)= 。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,(3)恰好中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積與恰好呈中性時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣嗎? 恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng),溶液不一定呈中性,因?yàn)槿N酸濃度和體積均相等,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積相等;因?yàn)槿N酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYHZ,所以呈中性時(shí)HX、HY還有剩余,而HZ反應(yīng)完全,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積肯定不相等。 (4)兩種酸混合,如何求c(H+)? 要明確各種酸的Ka是不變的,電荷守恒是不變的。對于弱酸 答案:B,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,對點(diǎn)訓(xùn)練1(2015江西南昌檢測)已知磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是( ),答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,水的電離及溶液的酸堿性 有關(guān)pH計(jì)算解題的思維路徑,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。 問題探究 1.影響水的電離平衡的因素有哪些? (1)加入酸或加入堿:不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離。 (2)加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液:如果是正鹽,對水的電離無影響,如果是酸式鹽(或堿式鹽),則相當(dāng)于加入酸(或堿),可抑制水的電離。 (3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:會促進(jìn)水的電離。 (4)升高或降低溫度:由于水的電離是吸熱的,故升高溫度促進(jìn)水的電離,降低溫度抑制水的電離。 (5)投入金屬鈉:因消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)水的電離。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,2.怎樣計(jì)算水電離的c(H+)或c(OH-)(25 ℃)? (1)一定溫度下,無論是稀酸、稀堿還是鹽溶液,水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)均不變,水電離出的c(H+)=c(OH-),KW只與溫度有關(guān),只有在25 ℃時(shí),KW=1×10-14。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液。 H+來源于酸電離和水電離,而OH-只來源于水電離。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。 (3)溶質(zhì)為堿的溶液。 OH-來源于堿電離和水電離,而H+只來源于水電離。如pH=12的NaOH溶液中,水電離出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1。 (4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液。 H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1;pH=9的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-5 mol·L-1。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,例2pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對數(shù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下列表達(dá)正確的是( ) A.中性溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14 B.pC(H+)=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 C.pC(OH-)=a的氨水,稀釋10倍后,其pC(OH-)=b,則a=b-1 D.pC(OH-)=3的NaOH溶液,稀釋100倍,其pC(OH-)=5,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,分析推理(1)影響KW的因素是什么? KW的大小受到溫度的影響,溫度越高KW越大,如果不是常溫,pC(H+)與pC(OH-)之和不等于14。 (2)多元弱酸的電離有什么特點(diǎn)? 多元弱酸是分步電離的,所以H2S溶液中c(H+)c(HS-)。 (3)弱堿的稀釋和強(qiáng)堿溶液稀釋的比較。 弱堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值小于n,強(qiáng)堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值等于n。 答案:D,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,對點(diǎn)訓(xùn)練2 某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如右圖所示,則( ) A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.Q點(diǎn)水的電離程度在MN直線上最大 D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡解題思維路徑,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,問題探究 1.怎樣判斷沉淀能否生成或溶解? 通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況:QcKsp,溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);QcKsp,溶液未飽和,無沉淀析出。 2.如何理解溶度積(Ksp)與溶解能力的關(guān)系? 溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力,對于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng);但對于陰陽離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì),不能通過直接比較Ksp數(shù)值的大小來判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,3.沉淀溶解平衡有哪些?？嫉闹R點(diǎn)? (1)沉淀生成的兩大應(yīng)用 ①分離離子:對于同一類型的難溶電解質(zhì),如向含有等濃度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度積小的物質(zhì)先析出,溶度積大的物質(zhì)后析出。 ②控制溶液的pH來分離物質(zhì),如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。 (2)沉淀溶解的三種常用方法 ①鹽溶解法:加入鹽溶液,與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),從而減小離子濃度使沉淀溶解,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,例4實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加飽和KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析正確的是( ) A.通過實(shí)驗(yàn)①②證明濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,分析推理(1)首先觀察AgNO3溶液和NaCl溶液量的關(guān)系,可以看出硝酸銀是過量的,濾液中肯定存在Ag+,與AgCl(s)的沉淀溶解平衡沒有關(guān)系。 (2)如何能證明濁液a中存在沉淀溶解平衡? 必須證明AgCl溶液中存在Ag+或Cl-,如果是等濃度等體積硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②可以證明。 (3)實(shí)驗(yàn)③證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是否可以說明AgI比AgCl更難溶? 證明溶解能力強(qiáng)弱,應(yīng)該在同濃度下比較轉(zhuǎn)化情況,即使AgI溶解度比氯化銀小,飽和碘化鈉溶液也可能會使氯化銀部分轉(zhuǎn)化為AgI。 答案:C,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)四,A.1.6×10-16 mol·L-1 B.8.2×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-12 mol·L-1 D.5.7×10-17 mol·L-1,答案,解析,1,2,3,答案,解析,1,2,3,,1,2,3,1,2,3,1,2,3,3.常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示酸,下列說法正確的是( ),A.滴定鹽酸的曲線是圖2 B.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) C.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-) D.當(dāng)0 mLc(Na+)c(H+)c(OH-),答案,解析,