《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題一 化學(xué)基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題一 化學(xué)基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4講 離子反應(yīng),1.了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.能正確書寫離子方程式。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則。 (1)優(yōu)先氧化:溶液中有多種還原性離子,加入氧化劑時,還原性強的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的順序為S2-→I-→Fe2+→Br-。 (2)優(yōu)先還原:溶液中有多種氧化性離子,加入還原劑時,氧化性強的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氫硫酸, 優(yōu)先反應(yīng)。 (3)優(yōu)先沉淀:若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(3)溶液中酸式鹽與堿的反應(yīng)。書寫時采用“少定多變”法。所謂的“少定”即將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)確定為1,而“多變”即過量的反應(yīng)物,其化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定,不受化學(xué)式中比例制約,是可變的。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,下列離子方程式正確的是( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(2014江蘇卷) B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑(2013課標全國卷) D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:Ca2++ CaCO3↓ 解析:硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)除生成氫氧化亞鐵沉淀外,還應(yīng)有NH3逸出,A項錯誤;濃鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,C項錯誤;用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣實質(zhì)上為難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化,應(yīng)表示為: D項錯誤。 答案:B,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山東青島校際聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:Fe2++2Br-+Cl2 Fe3++Br2+2Cl- C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2: +2H2O+CO2 Al(OH)3↓+ D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性: 解析:醋酸是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫其結(jié)構(gòu)簡式,A項錯誤;B項所給離子方程式電荷不守恒,錯誤;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,正確的離子方程式應(yīng)為 D項錯誤。 答案:C,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015北京海淀期末練習(xí),改編)下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是( ) A.金屬鈉加入滴有酚酞溶液的水中,溶液變紅:Na+2H2O Na++2OH-+ H2↑ B.用NaOH溶液吸收多余的氯氣:Cl2+ 2OH- Cl-+ClO-+H2O C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀: D.過量的Fe粉加入濃硝酸中并加熱:Fe+3 +6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O 解析:A項中金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式?jīng)]有配平,錯誤;C項中Ca(OH)2溶液過量,故不會有 生成,因為 與Ca2+不能大量共存,錯誤;D項中過量的Fe與濃硝酸反應(yīng),應(yīng)生成Fe2+,錯誤。 答案:B,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015湖北黃岡高三年級調(diào)研考試)下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合: C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水: D.用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 解析:Al(OH)3不能溶于過量的氨水,C項錯誤。 答案:C,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.忽視氧化還原反應(yīng)。當離子方程式中涉及硝酸根離子、次氯酸根離子等強氧化性離子與亞硫酸根離子、碘離子、亞鐵離子等強還原性離子時要引起特別注意。 2.忽視反應(yīng)的環(huán)境。在酸性環(huán)境中不能生成OH-、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等;在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H+、SO2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質(zhì),如H2S、HI、SO2、Fe2+等,具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體等;在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質(zhì),如HI溶液與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3+等。 3.忽視題目要求,書寫離子方程式不完整。 4.混淆電離方程式與水解方程式,特別是電離方程式中將H+寫成H3O+時,極易混淆。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,5.微溶物的處理。微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液則寫離子符號,若是懸濁液則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為OH-+H+ H2O。 6.氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度較大時,可寫“NH3↑”。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.(2015四川卷)CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2- CuS↓。( ) 提示:H2S為弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫其化學(xué)式。 答案:× 2.(2012江蘇卷)向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱: +OH-NH3↑+H2O 。 ( ) 提示:NaOH溶液過量,OH-能與 和 反應(yīng),離子方程式書寫不完整。 答案:× 3.硫氫化鈉的水解:HS-+H2O S2-+H3O+。 ( ) 提示:該方程式表示HS-的電離,不是水解。 答案:×,,,,,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,4.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI(強酸)溶液:2Fe3++2I- 2Fe2++I2。 ( ) 提示:在酸性溶液中 的氧化性強于Fe3+的氧化性,優(yōu)先與I-反應(yīng),正確的離子方程式是:Fe3++3 +12H++10I- Fe2++5I2+3NO↑+6H2O。 答案:×,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,離子不能大量共存的“六大條件”,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.忽視限制條件。 (1)常見的限制條件:無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等; (2)新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液。 2.忽視隱含條件。 (1)忽視溶液呈電中性。 (2)忽視“ +H+”的組合具有強氧化性,能與 、Fe2+、I-等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.溶液中有陰離子,則必有陽離子,且陰離子總數(shù)與陽離子總數(shù)相等。 ( ) 提示:根據(jù)溶液的電中性,陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù),而不是陰、陽離子數(shù)相等。 答案:× 2.常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液pH=12,由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液,其pH為2。 ( ) 提示:上述兩種溶液中,水的電離均受到了抑制,酸或堿均抑制水的電離,故上述兩溶液的pH均可能為2或12。即溶液都有可能呈堿性,也都有可能呈酸性。 答案:×,,,,,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,提示:雖然組合中幾種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存。 答案:×,,,學(xué)會審題審讀題目中的關(guān)鍵詞 題目中的重要信息或關(guān)鍵詞,指的是題目中一些限制性語言,或是對題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對變化過程的界定等。因此,在讀題時,不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件,而對另外一些敘述性的語言,特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。為提高審題的準確性,審題時除仔細閱讀題目外,一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”,這樣,就可避免漏掉問題或“看錯題目了”。 在審題過程中,應(yīng)當特別注意以下字句和內(nèi)容: 1.“不正確”、“由大到小排列”、“由小到大排列”等。 2.“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”,“所有、全部恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)”等。 3.“短周期”、“前20號元素”、“主族”、“同周期”、“同主族”等。 4.“等體積”、“等質(zhì)量”等。 5.“已知”中的內(nèi)容,“( )”中的內(nèi)容、注解等。,1.在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( ) 解析:A項中的 C項中的 均因可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能與H+大量共存,由“pH=1”,排除A、C兩項;Fe2+為淺綠色,由“無色溶液”排除B項;在pH=1時 具有強氧化性,可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項符合題意。 答案:D,,,體驗與感悟 本題審題時要抓住題干中的關(guān)鍵詞語:“pH=1”、“無色”、“氧化還原反應(yīng)”。 2.在pH=1的某澄清、透明的淺黃色溶液中,只能大量含有下列八種離子中某幾種: 在設(shè)計檢驗方案的初步分析中,該溶液最多只能大量含有的離子種類為( ) A.4種 B.5種 C.6種 D.7種,答案:B 體驗與感悟 “澄清透明”并不一定無色,也就是說,有顏色的溶液可以是澄清透明的。,,,