《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課件 魯科版.ppt（50頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章 元素與物質(zhì)世界,第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng),,[考綱展示],1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,,,一、電解質(zhì),能導(dǎo)電,均不導(dǎo)電,,,一、電解質(zhì),完全電離,部分電離,,,一、電解質(zhì),溶于水,受熱熔化,自由移動(dòng)的離子,熔化,溶于水,,,二、離子反應(yīng),濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),得失,離子符號(hào),,,二、離子反應(yīng),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水,,1．CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。 ( ) 3．H＋＋OH－===H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。 ( ) 4．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為： Fe＋Fe3＋===2Fe2＋。 ( ) 5．在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存。 ( ),,×,×,×,×,×,,1．熟記2對(duì)概念： (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)， (2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2．理解離子反應(yīng)發(fā)生的5個(gè)條件： (1)生成沉淀， (2)生成弱電解質(zhì)， (3)生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))， (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)， (5)生成配合物。,,,3．牢記離子方程書寫的4個(gè)步驟： 寫、拆、刪、查。 4．必記“兩易”：寫離子方程式時(shí)，易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。 5．牢記判斷離子大量共存的4個(gè)方法：“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。,,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),,,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),,,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),,,,,,(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純凈物；②屬于混合物；③⑥屬于單質(zhì)，即②③⑥既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離子，⑤⑨⑩?本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；①④⑦⑧?屬于電解質(zhì)。 (2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；①⑧為強(qiáng)酸，④?為鹽，①④⑧?均為強(qiáng)電解質(zhì)。⑦為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。,解析：,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),,,,答案：,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),,,,BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。,解析：,,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),D,,,,CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)；0.5 mol·L－1一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5 mol·L－1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L－1，故③錯(cuò)；如0.000 01 mol·L－1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L－1CH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑤正確。綜上所述，選C。,解析：,,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),C,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,(3)第一步離子反應(yīng)是，F(xiàn)e3＋將S2－氧化為S，F(xiàn)e3＋→Fe2＋，當(dāng)Na2S過量時(shí)Fe2＋又與S2－反應(yīng)生成FeS↓。 (4)第一步離子反應(yīng)是HNO3將Fe氧化為Fe3＋，當(dāng)Fe過量時(shí)，F(xiàn)e將把Fe3＋還原為Fe2＋。,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,(6)中性時(shí)要求： n(NaHSO4)∶Ba(OH)2＝2∶1 完全沉淀時(shí)要求： n(NaHSO4)∶Ba(OH),1∶1。,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,解析：,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,解析：,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,D,,,,解析：,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,D,考向三 離子共存的判斷,,,考向三 離子共存的判斷,,,考向三 離子共存的判斷,,,考向三 離子共存的判斷,,,,,,解析：,考向三 離子共存的判斷,C,,,,在a和c點(diǎn)兩處，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A項(xiàng)不正確，因?yàn)楹蠪e3＋的溶液顯酸性；C項(xiàng)不正確，,解析：,,考向三 離子共存的判斷,,,,解析：,,考向三 離子共存的判斷,,,,解析：,,考向三 離子共存的判斷,D,,,,解析：,,考向三 離子共存的判斷,C,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,