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,,第4節(jié) 海水中的元素,第三章 自然界中的元素,1．了解鎂單質(zhì)及其化合物主要性質(zhì)及其應用 2．了解溴單質(zhì)及其化合物主要性質(zhì)及應用 [說明：這節(jié)課很特殊，首先新課程標準中沒有這一部分內(nèi)容，各考區(qū)高考考綱上僅有浙江考綱上在列舉重要金屬及其化合物時，列舉有“Mg”。其他考區(qū)考綱都沒有提到“Mg”和“Br”的單質(zhì)和化合物，各考區(qū)新課標高考卷上從沒有考過鎂和溴的工業(yè)制法，當然Mg、Br、I的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)在各種教材中均有所體現(xiàn)。],,[考綱展示],,,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),Mg(OH)2,MgCl2(aq),MgCl2·6H2O,,,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),,,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),銀白,,,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),,,二、溴和海水提溴,深紅棕色,紫黑色,液體,固體,揮發(fā),升華,藍,,,,二、溴和海水提溴,,1．Mg能在CO2中燃燒 ( ) 2．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂 ( ) 3．通常狀況下，溴單質(zhì)為紅棕色氣體 ( ) 4．氧化性Br2Cl2，故Br2可氧化Cl－ ( ) 5．萃取溴水中的溴單質(zhì)時，可選用酒精做萃取劑 ( ) 6．碘單質(zhì)受熱與NH4Cl受熱變化實質(zhì)相同 ( ),,√,×,×,×,×,×,,1．熟記2物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特性： Br2——紅棕色液體，I2——紫黑色固體；溴易揮發(fā)，碘易升華。 2．牢記1個規(guī)律：鹵素單質(zhì)氧化性強弱的變化規(guī)律。 3．掌握1種金屬的性質(zhì)：Mg與O2、N2、CO2、H＋、鹽的反應。 4．掌握5種海水的應用：海水淡化，粗鹽提純，海水提取溴、鎂、碘。,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,,,考向一 海水的綜合利用,電解,,,考向一 海水的綜合利用,,,,碘在海水中以化合態(tài)(I－)存在，沒有游離態(tài)；A錯誤。操作Ⅰ是萃取，操作Ⅱ是分液，然后才是用蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D都是錯誤的。,解析：,,B,考向一 海水的綜合利用,選項A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。選項B，Br－先被Cl2氧化為Br2，然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。,,,,解析：,,考向一 海水的綜合利用,,選項C，海水中Br－被氧化為Br2以及吸收塔內(nèi)都發(fā)生了Br－被氧化的反應。選項D，根據(jù)選項C分析可知，兩步反,,,,解析：,,考向一 海水的綜合利用,,應都發(fā)生Cl2氧化Br－的反應，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標準狀況下)。,,,,解析：,,考向一 海水的綜合利用,D,,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,,,,解析：,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,C,,苯、CCl4與水分層，ρ苯＜ρ水＜ρ(CCl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。,,,,解析：,,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗,C,,,誤區(qū)警示——高考無小事，錯字扣分太可惜,,,誤區(qū)警示——高考無小事，錯字扣分太可惜,,,誤區(qū)警示——高考無小事，錯字扣分太可惜,,,誤區(qū)警示——高考無小事，錯字扣分太可惜,