《高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)小結(jié) 高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)小結(jié) 　　在高中會(huì)考中，與物理和生物相比，化學(xué)是比較簡(jiǎn)單的，文科生想要考好化學(xué)并不難，可是備考的時(shí)候我們應(yīng)該重點(diǎn)復(fù)習(xí)哪些知識(shí)點(diǎn)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)，希望對(duì)大家有用! 　　高中化學(xué)會(huì)考知識(shí) 　　鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。 其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解越弱越水解。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。 　　2. 確定鹽溶液中的離子種類和

2、濃度時(shí)要考慮鹽的水解。 如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 　　5.某些活潑金屬

3、與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng). 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 　　6. 判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解. 如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。 指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚 酞。 　　7.制

4、備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解. 兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮: (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). 　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). 　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得F

5、e2O3 。 　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體. 　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽. 　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體. 　　10.其它方面 　　(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 　　(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用 　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。 　　(4)純堿液可洗滌油污。 　　(5)磨口試劑瓶不能

6、盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑. 凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。 　　高中化學(xué)?？贾R(shí) 　　化學(xué)性質(zhì) 　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷? 　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 　　3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括

7、：①AgNO3 　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 　?、?可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 　?、?苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 　?、?S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 　?、?AlO2- 離子方程式：AlO2- +

8、H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 　　4、濃硫酸的作用: 　　①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性 　?、蹖?shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑 　?、菡崽侵械谷霛饬蛩?mdash;—脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 　?、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性 　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

9、 　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 　?、?顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 　?、?弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 　　③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 　　④ 氨基酸。 　　⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

10、 　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 　　10、可使?jié)駶?rùn)的`紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。 　　12、具有強(qiáng)氧化性的氣

11、體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。 　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。 　　14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、

12、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。 　　16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類; 　　導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物; 　　導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴; 　　能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。 　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。 　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。 　　19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。 　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

13、 　　高中化學(xué)必背知識(shí) 　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 　　2、原電池原理 　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? 　　

14、(3)構(gòu)成原電池的條件： 　?、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同; 　?、趦蓚€(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸); 　　③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 　　負(fù)極： 　　較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子 　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少 　　正極： 　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng) 　　電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì) 　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

15、 　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法： 　?、僖罁?jù)原電池兩極的材料： 　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 　?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 　?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

16、，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： 　?、僭姵胤磻?yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 　　寫出總反應(yīng)方程式; 　　把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng); 　　氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 　　(7)原電池的應(yīng)用： 　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 　?、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 　　③設(shè)計(jì)原電池。 　　④金屬的腐蝕。 　　3、化學(xué)電源基本類型： 　?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 　　②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。