2019-2020年高三第二次模擬考試 理綜化學 含答案.doc
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2019-2020年高三第二次模擬考試 理綜化學 含答案 本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分240分?？荚嚂r間150分鐘。答題前，學生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷答題紙和答題卡規(guī)定的位置。考試結束后，將答題紙和答題卡一并交回。 第Ⅰ卷 選擇題（必做，共87分） 注意事項： 1．第Ⅰ卷共20小題，1-13小題每小題4分，14-20小題，每小題5分，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用棣皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 以下數據可供答題時參考： 可能用到的相對原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7．下列說法正確的是 A．硅元素主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化 C．84消毒液的主要成分是NaClO D．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程 8．下列說法不正確的是 A．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變 C．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋100倍后溶液的pH＝b，則a+2>b D．lmol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子 9．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是 A．乙烷和乙烯分別與C12反應均有二氯乙烷生成，反應類型相同 B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持人體生命活動） C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D．汽油、水煤氣、石蠟和纖維素的主要成分都是碳氫化合物 10．甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是 A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙 C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：?。炯? D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質 11．下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是 A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為： B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH）前者小于后者 D．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH)=c(C-)+c(OH-) 12．下列實驗的現象、解釋或結論正確的是 13．根據圖示判斷下列敘述符合事實的是 A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅 B．圖②連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉 C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色 D．圖④發(fā)生反應為時，a、b可能是同種材料的電板 第Ⅱ卷 非選擇題（必做129分＋選做24分，共153分） 注意事項： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21-30題為必做部分，31-38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆在答題紙規(guī)定區(qū)域內答題，在試卷上答題不得分。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用簽字筆填寫清楚，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28.（12分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質E可由濾液C制?。? 已知：。 （1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號），與之相關的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗該離子的試劑為________（填試劑名稱）。 （2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為_____________________________。 （3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_________（填代號）。 a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO向陰極移動 b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應 c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小 d．當粗銅消耗6.4 g時，轉移0.2NA個電子 29.（16分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的Cq、Sq和Noxo （1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌? ①已知在常溫常壓下： 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。 ②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。 ③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。 （2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。 （3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。 （4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為____________。 30.（14分）Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。 （1）在焙燒過程產生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。 （2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L－1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________； （3）步驟④中，加入的X物質可以是________，作用是_____________。 Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設計實驗，檢驗FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的FeSO4質量． 已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數滴BaCl2溶液），請回答下列問題： （1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。 （2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。 （3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質量為bg，且b
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