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2019-2020年高二上學期期末考試 化學 word版 相對原子質(zhì)量： Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(54分) 一、選擇題(每題只有1個選項符合題意，每題2分，共30分，請將正確的答案填涂在答題卡的相應位置) 1、下列判斷哪些是正確的 ①氫氧化鈉是電解質(zhì) ②強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強 ③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì) ④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì) ⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質(zhì) A、① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤ 2、下列有關反應限度的敘述正確的是 A、大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度 B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行 C、使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度 D、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深 3、下列敘述正確的是 A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。 B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。 C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。 4、下列關于銅電極的敘述正確的是 A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應 B、電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極 C、電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極 D、電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極 5、常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 6、下列事實一定能說明HF是弱酸的是 ①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； ③HF與NaCl不能發(fā)生反應； ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF能溶于水 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④ 7、下列各電離方程式中書寫正確的是 A、CH3COOH==H++CH3COO- B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C、H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H- D、NaH2PO4 Na++H2PO4- 8、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，時濃度減小，可采用的方法是 A、加熱 B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL C、加入少量的0.5mol/L的硫酸 D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液 9、25OC時，水的電離平衡：H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是 A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變 C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低 D、將水加熱，Kw增大，c(H+)不變 10、向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是 A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- 11、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合 B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合 C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合 D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 12、用石墨作電極電解1 mol／L CuSO4溶液，當c(Cu2+)為0．5 mol／L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原來狀況 A、CuSO4 B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O 13、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是 A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W 14、金屬鎳有廣泛應用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+c(OH-)，下列說法中一定正確的是 A、NaHB為強電解質(zhì) B、H2B為強酸 C、H2B為弱電解質(zhì) D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度 20、下列各溶液中，相關微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 A、0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)NH4Cl>NH4HSO4 21、利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是 A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動 C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 第Ⅱ卷 (46分) 三、填空題(共29分) 22、(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答： (1)A為0.1 mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。 (2)B為0.1 mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)： ；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。 (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-10 25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫序號)；②中C1-的濃度為 _ mol?L-1。 23、(7分)據(jù)報道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32- (1)該電池反應的總離子方程式為 ； (2)甲醇在 極發(fā)生反應(填正或負)，電池在放電過程中溶液的pH將 (填降低或上升、不變)； (3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2 (Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導O2-離子(其中氧化反應發(fā)生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。 ①電池的正極反應式為 。 ②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向 極移動(填正或負)。 24、(4分)①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。 請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。 ②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因： 25、(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，做了如下實驗： ①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。 ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ③用濃度為a mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O 請回答： (1)滴定時，將KMnO4標準液裝在 滴定管中，操作時用 手拿錐形瓶。 (2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 (填“偏大”“偏小”或“不變’’)。 (3)假設滴定終點時，用去V mL KMnO4溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。 四、簡答題(共l7分) 26、(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題： (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：——。 A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 27、(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。 方法l：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。 (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。 a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c．溶液的顏色不變 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調(diào)至 。 方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做電極的原因為 。 (5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) 。 溶液中同時生成的沉淀還有 。 28、(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式： 陰極是 ，陽極是 ； 電解的總反應方程式是 。