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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段測(cè)試10 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．下列圖示正確的是(　　) A．①②③④　　　　　 B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 答案　C 解析?、儆捎跐饬蛩岬拿芏却笥谒拿芏惹遗c水混合時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯內(nèi)壁)緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯(cuò)誤；②聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；③滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能與試管內(nèi)壁接觸，圖示操作會(huì)導(dǎo)致膠頭滴管內(nèi)的液體被污染，錯(cuò)誤；④根據(jù)過濾操作判斷，所示操作正確；⑤圖示為易燃品標(biāo)識(shí)；⑥圖示為腐蝕品標(biāo)識(shí)。綜合上述②④正確。 2．(xx·天津)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(　　) A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小 答案　B 解析　將pH試紙潤濕相當(dāng)于把待測(cè)溶液稀釋了，測(cè)定稀堿溶液的pH時(shí)結(jié)果偏小，A項(xiàng)正確；用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則所用體積為所讀體積加上氣泡所占的體積，即所測(cè)體積偏小，C項(xiàng)正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)迅速將堿倒入酸中，防止熱量散失，否則會(huì)造成所測(cè)溫度值偏小，D項(xiàng)正確。 3．(xx·新課標(biāo)全國Ⅱ)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(　　) 答案　D 解析　A項(xiàng)，過濾時(shí)要求“一貼、二低、三靠”，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端尖嘴長管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故不正確。B項(xiàng)，加熱分解碳酸氫鈉時(shí)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C項(xiàng)，該裝置為洗氣裝置，導(dǎo)管口應(yīng)該是長進(jìn)短出，故不正確。D項(xiàng)，由教材中的實(shí)驗(yàn)可知制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品都正確，故正確。 4．(xx·山東荷澤模擬)僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 儀器 A 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 mol·L－1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) 答案　B 解析　A選項(xiàng)，膠體可以透過濾紙，正確；B選項(xiàng)，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坩堝，錯(cuò)誤。 5．(xx·廣東梅州一模)用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) 試劑B 濕潤的試紙A 現(xiàn)象 結(jié)論 A 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 B 氨水、生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3、硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍(lán) NO2為酸性氣體 答案　C 解析　A選項(xiàng)，碘使淀粉變藍(lán)，與碘的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，應(yīng)該用紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，NO2把I－氧化為I2，使淀粉變藍(lán)，表現(xiàn)了NO2的氧化性，與酸性無關(guān)，錯(cuò)誤。 6．(xx·江蘇南通調(diào)研題)下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(　　) A．向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機(jī)層后再蒸餾，提取碘水中的碘 B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng)，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解 C．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 答案　D 解析　A選項(xiàng)，乙醇與水互溶，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，水解后應(yīng)加堿使溶液呈堿性，然后再與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在臨近滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)量pH的時(shí)間間隔要短，錯(cuò)誤。 7．(xx·天津七校聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上口倒出 B．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移 C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，酸和過量的堿充分反應(yīng)，取2次－3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果 D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低 答案　D 解析　用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，就會(huì)導(dǎo)致鹽酸的濃度偏低，導(dǎo)致鹽酸消耗體積增多，最終將使測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(xx·福建)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 答案　D 解析　A項(xiàng)中氨水與NaCl和Na2SO4均不反應(yīng)，與AlCl3和MgCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中NH4Cl能發(fā)生水解生成NH3和HCl，最終得不到NH4Cl固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。 9．(xx·重慶)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C 解析　SO3和SO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)A不正確。Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I－氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)B不正確。NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)C正確。BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)D不正確。 10．(xx·北京西城區(qū)期末)下列說法中正確的是(　　) A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－ C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法 D．向某溶液中加人NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH 答案　D 解析　A選項(xiàng)，不能排除氯氣的干擾；B選項(xiàng)，應(yīng)該用硝酸酸化，否則不能斷定為Cl－；C選項(xiàng)，大多數(shù)有機(jī)物互溶，受熱分解，一般不采取灼燒，常用方法是蒸餾。 11．(xx·天津七校聯(lián)考)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　NaNO3　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaCl ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 答案　A 解析　不用其他試劑，采用互滴法進(jìn)行鑒別。①KOH與AlCl3互滴出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象不同，Na2SO4不參加反應(yīng)；③NaCl不參加反應(yīng)，HCl與NaAlO2互滴出現(xiàn)現(xiàn)象不同；④互滴出現(xiàn)兩次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2無法鑒別。 12．(xx·河南鄭州一模)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(　　) A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解―→說明試樣已變質(zhì) B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽精鹽 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色―→溶液中含有Fe2＋ D．證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2的強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色―→氧化性：H2O2>I2 答案　C 解析　A選項(xiàng)，硝酸鋇和HCl分別提供NO、H＋，能把SO氧化為SO，所以無法排除SO的干擾，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸鈉溶液應(yīng)加在氯化鋇溶液后，否則過量的Ba2＋無法除去，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，硝酸也具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。 13．(xx·杭州模擬)將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a－d裝置時(shí)，依次除去的氣體是(　　) A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O 答案　B 解析　氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅粉除去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻? 14．(xx·上海)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 答案　C 解析　侯氏制堿是將CO2通入氨化的飽和食鹽水，且通NH3時(shí)應(yīng)防倒吸，所以應(yīng)該先由a通NH3再由b通CO2，C項(xiàng)正確。 15．(xx·山東青島一模)下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣 C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2 D．裝置④可用于制取少量Cl2 答案　B 解析　A選項(xiàng)氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，收集SO2應(yīng)該用向上排空氣法(長進(jìn)短出)，且不能用水處理尾氣，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，應(yīng)該用濃鹽酸，錯(cuò)誤。 16．(xx·桂林中學(xué)月考)某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng))，下列說法正確的是(　　) A．打開活塞K，通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好 B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石灰，也可以是濃硫酸 C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K D．將產(chǎn)物Ca3N2放人鹽酸中，只能得到一種鹽 答案　C 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 17．(12分)N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較純凈的N2，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。 [查閱資料]N2的制法有下列三種方案： 方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。 方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。 方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實(shí)驗(yàn)裝備]用實(shí)驗(yàn)室常見儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示(有的夾持裝置和加熱儀器未畫出)。 [分析交流](1)若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料制取，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是________(填寫序號(hào)，下同)。獲得N2的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。 (2)若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。 你提出的收集方法是___________________________________________________。 (3)若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是________。為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(請(qǐng)至少填寫兩點(diǎn))。 (4)上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是________。在對(duì)N2純度要求不嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)越性在于________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)E→D→B→C 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (2)N2的相對(duì)分子質(zhì)是28，與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近　用塑料袋直接收集 (3)A　先檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片(其他合理答案也可) (4)方案3　CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品 解析　(1)觀察A－E裝置，其中裝置A、E是制氣裝置，根據(jù)題述可知，用生石灰和濃氨水作原料制備NH3時(shí)不需加熱，故選擇裝置E制備NH3。制得的NH3中含有水蒸氣，可用裝置D中的堿石灰吸收水蒸氣，然后將純凈的NH3通入裝置B中的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下NH3與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu、N2和H2O；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，由于尾氣中含有水蒸氣和可能未反應(yīng)的NH3，最后要用濃硫酸干燥吸收。 (2)由于N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量(29)非常接近，所以不宜用排空氣法收集，可以用氣囊或塑料袋等直接收集。 (3)方案2中，制備N2需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置A來制備N2。根據(jù)裝置A和制氣的特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)之前首先應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查，防止裝置氣密性不好導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。由于用液體和液體混合加熱來制備N2，所以燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入少許碎瓷片防止暴沸。 (4)方案3中，將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉后，只是除去了空氣中的大部分O2，所得的N2中還含有少量O2、CO2等雜質(zhì)，其純度最低。方案3制備N2的同時(shí)得到了CuO，方案1所需的CuO可由方案3提供，方案3所需的Cu可由方案1提供，這樣CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品。 18．(12分)某同學(xué)用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷。 已知：(1)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O (2)溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4 ℃，熔點(diǎn)為－119 ℃，密度為1.46 g·cm－3。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。 ②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處。 ③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。 ④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10 min。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A中制取溴苯的化學(xué)方程式_____________________________________________________。 (2)導(dǎo)管a的作用是_______________________________________________________________。 (3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)反應(yīng)完畢后，分離U形管內(nèi)溴乙烷所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)________。 (5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)。D中小試管內(nèi)CCl4的作用是_________________________________ ________________________________________________________________________； 還需使用的試劑是_________________________________________________________。 答案　(1) (2)導(dǎo)氣、冷凝回流 (3)溶解吸收HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出 (4)分液漏斗 (5)吸收HBr中混有的Br2　硝酸銀溶液(或硝酸銀溶液和稀硝酸) 解析　(1)燒瓶A中在溴化鐵的催化下，苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫： 。 (2)為了防止反應(yīng)物揮發(fā)，導(dǎo)管a起了導(dǎo)氣、冷凝回流的作用。 (3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底以確保溴化氫被充分吸收，并減少溴乙烷的揮發(fā)。 (4)由于溴乙烷密度比水大且與水不混溶，可用分液的方法分離出溴乙烷。 (5)判斷發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，可根據(jù)有無溴化氫生成。通過四氯化碳洗氣，以除去單質(zhì)溴，避免造成干擾。檢驗(yàn)溴離子可用稀硝酸和硝酸銀溶液。 19．(14分)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀下的體積V1 L。 乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出儀器a的名稱____________。 (2)檢查A裝置氣密性的操作是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①___________________________________________。 乙小組 __②__ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用③___________________________________________ (4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為____________。 (5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是________________________________________________________________________。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是____________。 答案　(1)圓底燒瓶 (2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 (3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4 ②B ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增大OH－濃度，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出 (4)5V1∶7(m1－m2) (5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高 堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等) 解析　(1)儀器a是圓底燒瓶 (2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，稍微加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。 (3)①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。②選用裝置C要求固體為塊狀固體，NaOH為粉末狀，故不能選用C裝置，選用B裝置即可。③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度的增大，這兩個(gè)因素都使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動(dòng)。 (4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為(m1－m2)g，其中氫原子的物質(zhì)的量為(m1－m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為×2 mol，則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為×2 mol：(m1－m2)mol＝5V1∶7(m1－m2)。 (5)可能是未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算出的水的質(zhì)量增大，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比明顯比理論值小。可以選用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。 20．(14分)(xx·廣州模擬)SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案： (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為________，C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。 (3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1HNO3、1 mol·L－1BaCl2溶液、1 mol·L－1Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO 步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體__________________ __________________________________ 步驟3：____________________________ ____________________________________ 答案　(1)品紅溶液 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ (2)不用加熱，安全性能高(或易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分等合理答案均可) (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟2：滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol·L－1鹽酸，振蕩 若品紅溶液褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在SO 步驟3：用試管(或小燒杯)取適量濾液，向其中滴入過量的1 mol·L－1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2滴－3滴(或過量)的2 mol·L－1鹽酸]，振蕩 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸收液”中存在HSO 解析　(1)B是檢驗(yàn)SO2有漂白性的裝置，所盛試劑應(yīng)為品紅溶液。SO2可被碘水氧化而表現(xiàn)還原性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋ 4H＋。 (2)A2比A1裝置更加節(jié)約能源，試劑價(jià)格低廉，而且用量可控。 (3)證明SO可加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀BaSO3，該沉淀溶于鹽酸，生成有漂白性的氣體SO2。將加入氯化鋇的混合液過濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鋇溶液，又有白色沉淀生成，且該沉淀溶于鹽酸，生成有漂白性的氣體SO2，則說明HSO的存在。