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2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡訓(xùn)練 [考綱要求]　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。3.結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對化學(xué)平衡的影響。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 考點一　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題 1．對v(B)＝＝的剖析 用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點： (1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。 (3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。 (4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進(jìn)行計算。 (5)對于可逆反應(yīng)，通常計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。 2．“四大影響因素”的深度剖析 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。 (1)濃度：對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理。 (2)壓強(qiáng)： →→→ 注意?、賶簭?qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的。②壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。③向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時，對反應(yīng)速率的影響。恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→總壓增大→物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)→反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→體積增大→物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減小)→反應(yīng)速率減小。 (3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。 (4)催化劑：①催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。②對可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的催化劑同時也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。 對于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。 題組一　對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查 1．(xx·北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1 C．反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50% 答案　C 解析　2H2O22H2O＋O2↑ A項，6 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝1×10－3 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min時，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正確；B項，6～10 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝≈0.335×10－3 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min時，v(H2O2)＝≈1.68×10－2 mol·L－1·min－1<3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正確；C項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol·L－1×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝＝0.20 mol·L－1，錯誤；D項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)總＝4×10－3 mol，所以H2O2分解了50%，正確。 2．Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為__________________________________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間變化的情況如圖所示。則下列說法正確的是________(填序號)。 A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度 C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑 Ⅱ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 (1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ________________________________________________________________________。 (2)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。 (3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1； 則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為__________________。 答案　Ⅰ.(1)0.079 mol·L－1·s－1　(2)X(g)＋Y(g)===2Z(g)　(3)CD Ⅱ.(1)3A(g)＋B(g)2C(g) (2) (3)乙＞甲＞丙 解析?、?. (1)分析圖像知Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤；由(2)中的反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。 Ⅱ.(1)前4 s內(nèi)，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝(0.075 mol·L－1·s－1)∶(0.05 mol·L－1·s－1)＝3∶2，由圖像知，在12 s時Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol·L－1)∶(0.2 mol·L－1)＝3∶1＝a∶b，則a、b、c三者的比例為3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。 (2)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達(dá)到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L－1÷3＝0.4 mol·L－1。 (3)丙容器中v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，則甲容器中＝＝＝0.1 mol·L－1·s－1，乙容器中＝＝＝0.12 mol·L－1·s－1，丙容器中＝＝＝0.08 mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。 1．化學(xué)反應(yīng)速率計算的常見錯誤 (1)不注意容器的容積。 (2)漏寫單位或單位寫錯。 (3)忽略有效數(shù)字。 2．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。 (2)比較不同時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。例如，對于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比較不同時間段內(nèi)與的大小，若＞，則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。 題組二　“控制變量”思想在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中的應(yīng)用 3．(xx·安徽理綜，28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： (1)在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。 實驗 編號 初始 pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學(xué)式)。 (3)實驗①和②的結(jié)果表明________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用； 假設(shè)二：________； 假設(shè)三：________； …… (5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 [除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定] 實驗方案 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 答案　(1) 實驗 編號 初始 pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ③ 20 20 (2)CO2 (3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響　 (4)Al3＋起催化作用　SO起催化作用 (5) 實驗方案 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗 反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立 (本題屬于開放性試題，合理答案均可) 解析　首先看清實驗?zāi)康?，確定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對于實驗方案的設(shè)計也主要考慮變量的控制。 (1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為 40 mL，兩者的具體體積沒有要求，只需與②中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由＋6價變?yōu)椋?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中碳的化合價為＋3價，反應(yīng)后只能變?yōu)椋?價，即生成CO2。(3)通過圖像可以明顯看到，實驗①的反應(yīng)速率比實驗②的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；在0～t1時間段，Cr2O的濃度改變了(c0－c1) mol·L－1，其反應(yīng)速率為(c0－c1)/t1 mol·L－1·min－1，所以v(Cr3＋)＝2(c0－c1)/t1 mol·L－1·min－1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，還有Al3＋和SO。(5)要想驗證假設(shè)一正確，必須確定Al3＋和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，為了確保Al3＋和SO 的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。 4．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 (1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案： 實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表中x＝________ mL，理由是_____________________________________________。 (3)已知50 ℃時，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中畫出25 ℃時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 答案　(1)≥2.5 (2)2.0　保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物H2C2O4的濃度，從而才能達(dá)到對照實驗?zāi)康? (3)如下圖 解析　(1)2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)上述方程式判斷，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥2.5。 (2)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，應(yīng)控制，KMnO4的濃度不變，調(diào)節(jié)H2C2O4的濃度，所以x＝2.0(即總體積保持13.0 mL不變)。 (3)溫度低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)達(dá)到平衡時，所用時間較長。 控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實驗中的作用和目的。尤其是在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故要弄清某個因素的影響需控制其他因素相同或不變時再進(jìn)行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)的較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究性實驗題的形式出現(xiàn)。 考點二　全面突破化學(xué)平衡 1．化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標(biāo)志”及“一角度” 判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達(dá)到“不變”。常用到的判斷標(biāo)志有： (1)絕對標(biāo)志 (2)相對標(biāo)志 ①有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時，當(dāng)是等體積反應(yīng)時，不一定達(dá)到平衡；當(dāng)是不等體積反應(yīng)時，達(dá)到平衡。 ②氣體的密度()、氣體的平均相對分子質(zhì)量()不變時，要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡。 ③如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達(dá)到平衡。 (3)一角度 從微觀的角度分析，如反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各項均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)： ①斷裂1 mol N≡N鍵的同時生成1 mol N≡N鍵； ②斷裂1 mol N≡N鍵的同時生成3 mol H—H鍵； ③斷裂1 mol N≡N鍵的同時斷裂6 mol N—H鍵； ④生成1 mol N≡N鍵的同時生成6 mol N—H鍵。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)移動判斷的方法和規(guī)律 (1)化學(xué)平衡移動 (2)兩類方法 ①通過比較平衡破壞瞬時的正逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。 a．若外界條件改變，引起v正>v逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動； b．若外界條件改變，引起v正K　平衡逆向移動； b．若Q＝K　平衡不移動； c．若Q75.0，故b0，③正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故④正確。 6．(xx·江蘇，15改編)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 答案　D 解析　A項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol，溫度在387 ℃時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol，而溫度在207 ℃時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯誤；C項，容器Ⅰ的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，錯誤；D項，容器Ⅰ中的K＝＝4，而此時的Q＝≈0.67，因此Q”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為 ________________________________________________________________________。 (已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH 答案　(1)K/K2 (2)2.5×10－2　75%　>　不變　升高溫度 (3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　bc 解析　(1)觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。 (2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol。 　　　　　　　　2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 起始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0 0.15 0.075 0.15 0.05 0.025 0.15 故n(Cl2)＝0.025 mol； NO的轉(zhuǎn)化率α1＝×100%＝75%。 其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動，因為反應(yīng)(Ⅱ)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。 (3)由反應(yīng)方程式計算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)。 由越弱越水解可知，A溶液的堿性比B溶液的堿性弱，pHAT2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1，v(Y)＝v(X)＝ mol·L－1·min－1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)＝v逆(M)，W點v正(W)＝v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，則v逆(M)>v逆(N)，則v正(M)>v逆(N)，選項C正確。 3．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是(　　) A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJ B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，則Q＞92.4 C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大 D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60% 答案　B 解析　A項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；B項，由NH3(g)生成NH3(l)要放出熱量，所以Q＞92.4；C項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D項，H2的轉(zhuǎn)化量是N2的3倍，但轉(zhuǎn)化率不一定是其3倍，當(dāng)n(N2)∶n(H2)＝1∶1時成立。 4．對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列敘述正確的是(　　) A．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變 B．升高溫度，v正減小，v逆增大 C．增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小 答案　A 解析　B項，升溫，v正、v逆均增大；C項，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大；D項，加入正催化劑，v正、v逆都增大。 5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(　　) 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 A.ΔH＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小 D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率 答案　C 解析　升溫，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，C項錯誤。 6．T ℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是(　　) A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 B．若T ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為 C．圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g) D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2 答案　A 解析　A項，應(yīng)為v(I2)＝ mol·L－1·min－1； B項，K＝＝1，則c(S2)·c(TaI4)＝c2(I2)，所以c(I2)＝c(S2)＝c(TaI4)＝ α(I2)＝＝； C項，循環(huán)使用的應(yīng)是I2(g)； D項，降溫，平衡左移，得到TaS2晶體。 7．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 Q1 乙 1.8 0.9 0.2 Q2 丙 0 0 2 Q3 下列判斷中正確的是(　　) A．197＞Q2＞Q1 B．若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變 C．Q3＝－197 kJ D．生成1 mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5 kJ 答案　D 解析　Q1＝197－Q3　Q1＞Q2，A、C錯誤；B項，升溫，平衡左移，放出熱量減少。 8．500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A．從反應(yīng)開始到第一次