《2019-2020年高一化學 鹵素 復習課 第一課時 4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學 鹵素 復習課 第一課時 4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學 鹵素 復習課 第一課時 4 ●教學目標 1.鞏固鹵素中的代表物——氯氣的性質及實驗室制法。 2.能從鹵素原子結構的特點來分析鹵素性質的相似性與遞變性，為今后學習元素周期律奠定基礎。 3.體會一般之中有特殊的辯證觀點。 4.提高物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式計算的能力。 ●教學重點 鹵素原子的結構特點及性質。 ●教學難點 鹵素性質的比較。 ●教學方法 練習、歸納、講解。 ●課時安排 一課時 ●教學用具 投影儀 ●教學過程 ［引入課題］本節(jié)課我們來對第四章知識進行綜合復習 ［板書］第四章 復 習 ［引言］鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At等五種元素，由氯元素形成的氯氣單質是該族元素中的代表物。下面，我們首先來復習有關Cl2的知識。 ［板書］一、氯氣 ［投影練習］1.Cl2是一種 色 氣味的氣體，易液化， (有、無)毒， 溶于水，聞氯氣的正確方法是 。 ［學生回答］ ［答案］黃綠色 刺激性 有 能 用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氯氣飄進鼻孔。 ［講解］氯氣是一種化學性質比較活潑的氣體?？梢院徒饘?、非金屬、水、堿、鹵化物等發(fā)生化學反應，表現(xiàn)出較強的氧化性。請大家寫出下列各物質之間轉化的化學方程式。 ［板書］ ［學生活動，教師指導，并請一學生把答案寫于投影膠片上］ ［投影展示答案］ ①2Na＋Cl22NaCl ②Cl2＋2KI====2KCl＋I2 ③Cl2＋H22HCl ④Cl2＋2NaBr====Br2＋2NaCl ⑤Cl2＋H2O====HCl＋HClO ⑥2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ［師］請大家口答以下練習。 ［投影］2.干燥的Cl2不能使有色布條褪色，而氯水則可以，原因是 ，漂白粉的成分是 ，其漂白原理是 。 3.實驗室制Cl2的原理是 。收集Cl2的方法是 。尾氣吸收所用試劑是 。 ［學生回答］ ［答案］2.氯氣無漂白性，它溶于水形成的次氯酸具有漂白性 氯化鈣和次氯酸鈣 漂白粉中的有效成分吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成具有漂白性的次氯酸［或Ca(ClO)2＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO］。 3.用二氧化錳和濃鹽酸共熱制?。刍騇nO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O］ 收集氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法 尾氣吸收用氫氧化鈉溶液。 ［過渡］與Cl2性質相似的還有F2、Br2、I2等，下面是鹵族元素原子結構示意圖，請大家分析它們在結構上的異同點。 ［板書］二、鹵族元素 ［投影］ ［學生總結上述原子結構的異同點，教師板書］ 1.原子結構 相同點：原子最外層有7個電子 不同點：①核電荷數(shù)逐漸增大 ②電子層數(shù)逐漸增多 ③原子半徑逐漸增大 ［講解］鹵素原子最外層電子數(shù)相等，導致它們的化學性質相似，在化學反應中易得1個電子而顯示出較強的氧化性。原子半徑的逐漸增大，導致它們的得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。 ［設問］鹵素原子結構上的這種相似性與遞變性，是否也反映在它們的性質上呢？ ［板書］2.鹵素的性質 ［師］請大家填寫下列空白，并配平方程式。 ［投影］①與金屬反應 Fe＋Cl2 Fe＋I2 (FeI2) ②與非金屬反應 Cl2＋H2 I2＋H2 (反應可逆) ③與水反應 Cl2＋H2O F2＋H2O ④與堿反應 Cl2＋NaOH ⑤與鹵化物的反應 Cl2＋KBr Br2＋NaI ［請一位同學把正確答案填寫在投影膠片上，并注意配平］ ［投影展示正確結果］ ①2Fe＋3Cl2====2FeCl3 Fe＋I2====FeI2 ②Cl2＋H2====2HCl H2＋I2 2HI ③Cl2＋H2O====HCl＋HclO 2F2＋2H2O====4HF＋O2 ④Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O ⑤Cl2＋2KBr====Br2＋2KCl Br2＋2NaI====I2＋2NaBr ［總結］以上性質主要體現(xiàn)的是鹵素性質的相似性。 ［板書］(1)相似性 ［過渡］鹵素原子結構的遞變性又是怎樣通過鹵素的性質得以體現(xiàn)的呢？ ［板書］(2)遞變性 ［師］請大家口答下列空白處內容。 ［投影］ ［學生口答］ ［答案］減弱 增強 減弱 增強 加深 增大 升高 ［總結］由以上學習可知，鹵素原子結構上的相似性與遞變性，決定了鹵素性質的相似性與遞變性。 ［過渡］鹵素單質活潑性順序，可用鹵素單質與鹵化物間的置換反應來證明。 ［板書］(3)鹵素單質間的置換反應 ［師］請大家根據(jù)鹵素單質間置換反應的規(guī)律做以下練習。 ［投影練習］4.在a、b、c、d四個集氣瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a、d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a、b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是 。 ［學生思考并回答］ 解析：a、d氣體混合見光爆炸，說明a、d混合氣為H2與Cl2的混合氣，a、b混合，有暗紅色小液滴出現(xiàn)，結合題中的已知物質可知，暗紅色液滴應為Br2單質，則a必為Cl2，b為HBr，d為H2，c則為HCl。 答案：Cl2、HBr、HCl、H2 ［過渡］鹵素原子結構的不同，也導致了它們各自的一些特性。 ［板書］(4)鹵素單質的特性 ［投影并講解］ (1)F2只有負價，無正價；在非金屬單質中氧化性最強；與H2O反應時，放出O2；AgF溶于水。 (2)Br2為易揮發(fā)液體，在CCl4中顯橙紅色。 (3)I2易升華，在CCl4中呈紫色，淀粉遇I2變藍色。 ［過渡］鹵素比較活潑的性質，導致了含鹵化合物的種類非常多，鹵化銀就是我們日常生活密切相關的一類鹵化物。其顏色的不同，常可以幫助我們來鑒別不同的鹵離子。 ［板書］(5)鹵離子的檢驗 ［師］請大家根據(jù)學過的知識，做以下練習。 ［投影練習］5.往KI溶液中加入ＡgNO3溶液，產(chǎn)生 色沉淀，加入稀HNO3后，沉淀 (溶或不溶)，過濾后，將此沉淀在光亮處放置一段時間后變 色，反應方程式分別為 ，該沉淀的用途之一是 。 ［答案］黃 不溶 灰 KI＋AgNO3====AgI↓＋KNO3 2AgI====2Ag＋I2 人工降雨 ［過渡］本章我們還學習了物質的量應用于化學方程式的計算，下面我們就來練習這樣一道題。 ［板書］三、物質的量應用于化學方程式的計算 ［師］請大家看下面的練習。 ［投影練習］6.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后沉淀質量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算： (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度。 (2)產(chǎn)生的氣體在標況下的體積。 ［分析］根據(jù)物質之間的化學反應可知，白色沉淀14.51 g應是BaCO3和BaSO4的混合物，加酸質量減少的原因是由于BaCO3溶解之故，其中放出的氣體為CO2，4.66 g沉淀為BaSO4，而BaCO3的質量為兩沉淀之差。據(jù)此，我們可根據(jù)BaCO3和BaSO4的量來進行有關的計算。 ［學生練習、計算，教師指導］ ［投影儀投出解題步驟及答案］ 解：BaSO4的摩爾質量為233 g·mol－1 BaCO3的摩爾質量為197 g·mol－1 (1)Na2SO4 ＋ BａCl2 ==== BaSO4↓ ＋ 2NaCl 1 1 c(Na2ＳO4)×0.05　L =0.02 mol c(Na2ＳO4)＝=0.40 mol·L－1 Na2CO3 ＋ BａCl2 ==== BaCO3↓ ＋ 2NaCl 1 1 c(Na2CO3)×0.05　L =0.05 mol c(Na2CO3)＝=1.0 mol·L－1 (2)BａCO3 ＋ 2HNO3 ==== Bａ(NO3)2 ＋ CO2↑ ＋ H2O 1 mol 22.4 L 0.05 mol V(CO2) V(CO2)＝=1.12 L 答：原混合物中Na2ＳO4和Na2CO3的物質的量濃度分別為0.40 mol·L－1和1.0 mol·L－1，產(chǎn)生CO2氣體在標況下的體積為1.12 L。 ［師］(總結)從上述解題中可看出，化學計算題的關鍵不是計算，而是①認清有關物質發(fā)生的化學反應；②理順相關物質之間的關系；③找出列比例式的依據(jù)。物質的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是化學計量數(shù)比等于物質的量比。 ［問題探究］運用已學過的知識，可以用哪些方法制得氯化銅？ ［學生活動］討論，回憶，并書寫有關的化學方程式或離子方程式(老師可讓不同方法的同學分別板演)： ①Cu＋Cl2CuCl2 ②CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O CuO＋2H＋====Cu2＋＋H2O ③Cu(OH)2＋2HCl====CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋====Cu2＋＋2H2O ④CuCO3＋2HCl====CuCl2＋CO2↑＋H2O CuCO3＋2H＋====Cu2＋＋CO2↑＋H2O ⑤Cu2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋CO2↑＋3H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋====2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O ⑥CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓＋CuCl2 SO＋Ba2＋====BaSO4↓ ［師］(評價)回答得很好。但應注意到不能用銅和鹽酸直接反應制備氯化銅，因為在金屬活動順序中Cu位于H的后面。 ［本節(jié)小結］本節(jié)課我們把本章有關鹵素單質及其化合物的各知識點進行了重溫，并進一步鞏固了物質的量在化學方程式計算中的應用。 ［作業(yè)］復習題四、2、3 五、2 ●板書設計 第四章 復 習 一、氯氣 二、鹵族元素 1.原子結構 相同點：原子最外層有7個電子 不同點：①核電荷數(shù)逐漸增大 ②電子層數(shù)逐漸增多 ③原子半徑逐漸增大 2.鹵素的性質 (1)相似性 (2)遞變性 (3)鹵素單質間的置換反應 (4)鹵素單質的特性 (5)鹵離子的檢驗 三、物質的量在化學方程式計算中的應用