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2019-2020年高一化學 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第三課時）教案 教學目標概覽： （一）知識目標 1、進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。 2、掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算。 3、使學生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 4、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。 （二）能力目標 1、培養(yǎng)學生審題能力、分析能力。 2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力。 （三）情感目標 1、通過啟發(fā)式教學，培養(yǎng)學生善于思考、勤學好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 ? 2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。 教學重點：有關物質(zhì)的量濃度的計算 教學過程： [復習鞏固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能) [設問] 那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢? [結論] 必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 [教師] 請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習。 3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為??????? [板書]三、有關物質(zhì)的量濃度的計算 （一）、依據(jù) 掌握以物質(zhì)的量為核心的換算關系： ? m M V 22．4 m總 d總 ? V=V1+V2 n V ④ ① C= N NA C·V ? ? ? V=V水 ③ ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ② m總 d總 ? ????????????????????????????????? ??? （二）、類型 1、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算 請同學們看課本P58例1和例2。 2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。 分析：從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。 解法一：取100g溶液來計算 ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g n(H2SO4)= =0.37 mol V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1 答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L－1。 解法二：取1 L溶液來計算 V(液)=1 L ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g n(H2SO4)= =4.8 mol c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1 答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L－1。 [思考題]對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：??????????? 。 [同學們思考后] [板書] c＝ [練習] 市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c = =18.4 mol·L－1) [設問過渡]如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢? [同學們對上式推導后得出] [板書] ｗ= 例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ?? 分析：在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進行如下計算： 解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％ 答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。 [板書] 3、有關溶液稀釋的計算 [講解]稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算： [板書]? c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的體積是多少? 解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2 c1·V1＝c2·V2 V2= =0.021 L＝21 ｍL 答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。 [小結] 表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。 4、關于溶液體積的換算 學生練習：（1）課本P62，三、第4題 m總 d總 ? （2）將此題改為：將250mL H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？ 結論：①當混合的液體的密度相差較大時，V=?????????? （補上圖①） （3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 結論：②當混合的液體的密度相差不大時，V=V1+V2（補上圖②） （4）在標準狀況下體積為1L的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的HCl氣體后，測得燒瓶內(nèi)的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽里，當瓶內(nèi)HCl完全溶解后，假設燒瓶中溶液不擴散，求燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 結論：③當氣體溶于水得到很稀溶液時，可近似V=V水（補上圖③） m總 d總 ? （4）已知標準狀況下HCl的溶解度為500，計算標準狀況下飽和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。 結論：④當氣體溶于水得到很濃溶液時，V=　　　　　?。ㄑa上圖④）