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2019-2020年高考化學(xué) 5電化學(xué)綜合測試 1.（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。 該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI??（s）??? △H 　　已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）????? △H1 　　4Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）????? △H2 　碘電極作為該電池的___________極。 2.（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ； （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ① 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ② 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 。溶解 ③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。 甲，甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能。而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能。 （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。 3.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則 A、 電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ B、 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C、 電極Ⅱ逐漸溶解 D、 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-?=?Cu? 高考備考策略 常見考點(diǎn)：1.判斷電極2.電極反應(yīng)式的書寫3.電子、溶液里離子移動方向4.反應(yīng)類型5.產(chǎn)生現(xiàn)象 1．原電池電極反應(yīng)式的書寫 (1) 一般電極反應(yīng)式的書寫 (2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫 復(fù)雜的電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡單一極的電極反應(yīng)式 如CH4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫： CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O……總反應(yīng)式 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正極反應(yīng)式 CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO……負(fù)極反應(yīng)式 2．電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟 試題匯編 電化學(xué) （xx廣州一模） 4．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是 石墨 銅 含酚酞的飽和食鹽水 直流電源 A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B．石墨電極附近溶液呈紅色 C．溶液中的Na+向石墨電極移動 D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) （xx廣州二模） 5．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是 CuSO4溶液 Cu Zn H2SO4溶液 Cu Zn I II A．裝置I，銅片上有O2逸出 B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng) C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu D．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極 （xx東莞一模） 6．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 （xx惠州二模） 7．甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為： 2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是 A．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O C．標(biāo)況下，通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移 D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小 （xx清遠(yuǎn)二模） 8．鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是 A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電池工作時，OH－向正極移動 C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小 D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－ （xx湛江一模） 9．下列敘述正確的是 A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極 B．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入負(fù)極 C．右圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl– 移向CuSO4溶液 D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 10．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。 (1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。 (2)鋅極為____極，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)極運(yùn)動。 (3)電極反應(yīng)式 正極________________________________________________________________________， 負(fù)極________________________________________________________________________。 (4)若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的電極反應(yīng)式為______________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)電極移動； ②當(dāng)C2極析出224 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況時)，鋅的質(zhì)量變化________(填“增加”或“減少”)________g，此時B中的溶液的體積為200 mL，則pH為________。 (5)若溶液X為CuSO4溶液(足量) ①B池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________； ②反應(yīng)一段時間后，A池中Cu電極增重3.2 g，要使B池溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，向溶液中加入適量的________，其質(zhì)量為________g。 11．如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈__________性，發(fā)生__________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈____性，發(fā)生__________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。 答案 1.正極2. 2.（1）（2）①；②電極逐漸溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流； （3）Zn。 3A解析：答案為A。注意左邊兩個燒杯形成雙桶原電池，最右邊燒杯是電鍍池。各電極名稱依次是Ⅰ（負(fù)極）Ⅱ（正極）Ⅲ（陽極）Ⅳ（陰極）。A項(xiàng)：電子從Ⅰ經(jīng)A流向Ⅳ，電流方向相反，故A正確。B項(xiàng)：Al鋁是金屬失電子，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)：Ⅱ極上有銅析出。D項(xiàng)：Ⅲ陽極銅溶解，Ⅳ陰析銅析出。 4D5CD6 C7 B9AD 10答案　(1)原電池　電解池　(2)負(fù)　Cu (3)Cu2＋＋2e－===Cu　Zn－2e－===Zn2＋ (4)①2Cl－－2e－===Cl2↑　產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅　C2　②減少　0.65　13 (5)①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ②CuO　4(或CuCO3　6.2) 11答案　(1)電化學(xué) (2)弱酸或中　吸氧　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)較強(qiáng)的酸　析氫　2H＋＋2e－===H2↑