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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式 [考綱要求]　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 考點一　電解質(zhì) 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) 前提條件 實驗條件 現(xiàn)象 實質(zhì) 實例 電解質(zhì) 化合物 水溶液中或熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電 自身電離出離子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等 非電解質(zhì) 化合物 水溶液中和熔融狀態(tài)下 都不導(dǎo)電 自身不能電離出離子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 注意 必須是化合物 “或”與“和”的區(qū)別 用“是否導(dǎo)電”不能確定是否為(非)電解質(zhì) 用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質(zhì) NH3、SO3等的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離而導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 電離平衡 不存在 存在 溶液中微 粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子 相互關(guān)系 均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液 舉例 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽(BaSO4、NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO) 弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽 3.電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(　　) (2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(　　) (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子(　　) (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(　　) (5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電(　　) (6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 解析　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為熔化時能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因為CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2＋和OH－，(5)錯誤；Cl2是單質(zhì)，(6)錯誤。 2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。 ①H2SO4　②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~ ⑦冰醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 ?NaHCO3 答案?、佗堍撷??、茛幄?　①④⑧??、? 依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶 ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。 ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。 ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3　中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。 題組一　電離方程式的書寫——理解離子反應(yīng)的基石 1．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式 (1)H2SO4_______________________________________________________________________； (2)H2CO3_______________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________； (4)Fe(OH)3____________________________________________________________________； (5)NH3·H2O____________________________________________________________________； (6)NaCl________________________________________________________________________； (7)BaSO4_______________________________________________________________________； (8)NaHSO4____________________________________________________________________； (9)NaHCO3____________________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)_____________________________________________________________； (12)CH3COOH_________________________________________________________________。 答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (5)NH3·H2ONH＋OH－ (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO4===Ba2＋＋SO (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (10)NaHSO4Na＋＋HSO (11)Al2O32Al3＋＋3O2－ (12)CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　電離方程式書寫的思維模型 題組二　溶液導(dǎo)電性變化分析 2．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，請按照要求選擇填空。 A．導(dǎo)電性變化不大 B．導(dǎo)電性明顯增強(qiáng) C．導(dǎo)電性明顯減弱 D．導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng) (1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　) (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (5)向NH3·H2O中通入HCl氣體(　　) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　) 答案　(1)A　(2)B　(3)A　(4)A　(5)B　(6)D　(7)B 3．同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(　　) A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 答案　A 解析　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ? 1．金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢? 2．電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。 考點二　離子反應(yīng)和離子方程式 1．離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)離子反應(yīng)的本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 (3)離子方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。 (4)書寫離子方程式的注意點 ①鹽類水解的離子方程式不要忘記“”； ②溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3·H2O； ③濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號； ④HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 題組一　基本反應(yīng)離子方程式的書寫 1．完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。 (4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (5)氧化鎂溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (6)澄清石灰水中加入鹽酸 OH－＋H＋===H2O。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。 (9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱 NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (10)濃硝酸和Cu的反應(yīng) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。 　強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。 題組二　多重反應(yīng)離子方程式的書寫 2．完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (3)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。 (4)FeO溶于稀HNO3中 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重 反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。 考點三　用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫 　中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點，但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 題組一　連續(xù)性 1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②堿不足：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； ②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng) NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強(qiáng)酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng) Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 題組二　先后型 2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合 HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 OH－＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋2H＋===H2O＋CO2↑； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 　強(qiáng)化記憶H＋、OH－的電離順序 1．H＋電離順序 H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO> >H2O 2．OH－電離順序 NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物[如Al(OH)3]>H2O 題組三　配比型 3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) ①NaHCO3不足： HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3過量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng) ①溶液呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ②此時溶液呈堿性： H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 1．根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 2．依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 3．依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點四　突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱” 題組一　化學(xué)式或離子符號的正確使用 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)Na2O2固體與水反應(yīng)　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×) (4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)　OH－＋H＋===H2O(×) 　“拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　離子方程式中的守恒關(guān)系 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向稀硝酸中加入銅片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) (3)向水中加入一小塊鈉　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 　“守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 題組三　有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×) (9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O(×) (12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) 　“原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 題組四　有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (5)少量SO2和NaOH反應(yīng)　SO2＋OH－===HSO(×) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) 　“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 題組五　高考試題中方程式的書寫規(guī)范 典型答卷案例——找錯糾錯 規(guī)范答案 1.(2)PbO2＋4HCl(濃)△PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－PbO2＋Cl－ 2．S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 3．Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－ 4．NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↓ 5．(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 6．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 7．H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 探究高考　明確考向 1．(xx·北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 答案　C 解析　A項，若NH3·H2O完全電離，則0.1 mol·L－1氨水的pH應(yīng)為13，測得其pH為11，則NH3·H2O部分電離，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項，用作導(dǎo)電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng)，其方程式為Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；D項，Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2，正確。 2．(xx·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 答案　D 解析　A項，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，應(yīng)為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B項，漏寫NH與OH－的反應(yīng)，應(yīng)為2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；C項，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D項，H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。 3．(xx·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　D 解析　A項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項，NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C項，Al(OH)3只能溶于酸和強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項正確。 4．(xx·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 答案　C 解析　A項，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項，H＋和OH－也會發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。 5．近兩年各省市高考試題離子方程式書寫 (1)[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式________________________________________________________________________。 答案　H3PO2H＋＋H2PO (2)[xx·天津理綜，9(4)改編]已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：________________________________________________________________________。 答案　S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (3)[xx·山東理綜，30(3)節(jié)選]取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是__________________________________________________ (用離子方程式說明)。 答案　不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋) (4)[xx·江蘇，19(1)節(jié)選]向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為______________________________________________________________。 答案　SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－ (5)[xx·四川理綜，8(4)改編]將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 答案　2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (6)[xx·重慶理綜，11(1)②]化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。 上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O (7)[xx·山東理綜，29(3)]利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (8)[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，27(2)改編]某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。正極材料可再生利用。其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行正極堿浸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。 答案　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 練出高分 一、單項選擇題 1．下列說法不正確的是(　　) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)?、酃虘B(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電?、芄虘B(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程 C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 答案　B 解析　強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。 3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案　C 解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。 4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案　A 解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項書寫正確。 5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH－恰好反應(yīng)一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　C 解析　A項，應(yīng)改為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；B項，應(yīng)改為NH＋HSO＋2OH－SO＋NH3↑＋2H2O；D項，應(yīng)改為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋ C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O D．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ 答案　A 解析　B項，應(yīng)改為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－；C項，應(yīng)改為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D項，應(yīng)改為CO＋H2OHCO＋OH－。 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　A 解析　B項，應(yīng)改為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑；C項，應(yīng)改為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項，應(yīng)改為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO。 8．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 答案　D 解析　D項應(yīng)改為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O 答案　B 解析　A項，電荷不守恒；C項，AgOH溶于過量氨水；D項，應(yīng)改為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 答案　A 解析　B項，應(yīng)改為OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；C項，HClO具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)把SO2氧化成SO；D項，應(yīng)改為AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 11．下列離子方程式正確的是(　　) A．向100 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2＋O2↑ B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO D．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 答案　D 解析　A項，Na2O2有強(qiáng)氧化性，最終應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑；B項，應(yīng)為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；C項應(yīng)為SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O。 二、雙項選擇題 12．下列離子方程式正確的是(　　) A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 答案　AD 解析　B項，H2O不能拆開；C項，NH3·H2O 不能拆開。 13．下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3（膠體）＋3H＋ C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓ 答案　BC 解析　A項，應(yīng)生成CO； D項，應(yīng)改為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。 14．下列離子方程式正確的是(　　) A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸,再加入雙氧水，能使淀粉溶液變藍(lán)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 答案　AD 解析　B項，應(yīng)為HSO＋OH－===H2O＋SO；C項，應(yīng)為CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq)。 三、非選擇題 15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度 的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 16．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)　④鹽?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。