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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 第二章 第二講 離子反應(yīng) [考綱展示] 1．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?！?.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。　3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。  考 點 一　電解質(zhì)及其電離[學生用書P29] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點 不同點 實例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 都是化合物 一定條件下能夠電離，產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電 NaCl、H2SO4、NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精 　　二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子等 電離過程是否可逆 不可逆 可逆 舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O等；H2O 　　三、電離 1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。 2．電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。 四、電離方程式的書寫 1．強電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 2．弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。 (1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 (2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 3．酸式鹽 (1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。 (2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，酸式酸根部分電離。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強，如BaSO4；弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。 　(xx·最新調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質(zhì) C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) D．NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [解析]　A中NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式應(yīng)為NaHSO4===Na＋＋HSO，題中所給應(yīng)為其在水溶液中的電離方程式，B中Na2CO3是鹽，為強電解質(zhì)，C中SO3為非電解質(zhì)，A、B、C均錯誤；D中NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，而HCO為弱酸酸式酸根，部分電離，電離方程式應(yīng)用“”，D正確。 [答案]　D [思維建模]—電離方程式書寫的思維模型 　1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)只有在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。(　　) (2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)。(　　) (3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行。(　　) (4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4===2Na＋＋SO。(　　) (5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸。(　　) (6)冰醋酸溶于水的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 1．(教材改編)今有10種物質(zhì)：①Cu?、谙×蛩帷、跦Cl ④NH3?、菘諝狻、轈O2?、逪g　⑧NaCl?、酑aCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。 序號 符合的條件 物質(zhì)的化學式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3) 電解質(zhì)，但難溶于水 (4) 非電解質(zhì) (5) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。 答案：(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3 (4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2CO32H＋＋CO 解析：選A。B中OH－的系數(shù)為2，不能合并寫作“OH”；C中Al3＋與SO的離子符號不正確；D中H2CO3是二元弱酸，應(yīng)分步書寫。 3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 解析：選B。離子濃度變化最小的選項符合題意。自來水加入NaOH固體導(dǎo)電性顯著增強；鹽酸與加入的NaOH固體反應(yīng)生成NaCl，離子濃度沒有明顯變化；CH3COOH是弱電解質(zhì)，與加入的NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa屬于強電解質(zhì)，離子濃度顯著增大；D項中KCl與NaOH不反應(yīng)，但加入的NaOH電離產(chǎn)生離子也顯著增大了溶液中的離子濃度。綜上分析，導(dǎo)電性變化最小的應(yīng)是B項。 　 (1)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)自身結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素無關(guān)。 (2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽(如BaSO4)等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，某些弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O等)雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些物質(zhì)是弱電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 mol·L－1鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液是錯誤的。 考 點 二　離子反應(yīng)及離子方程式[學生用書P31] 一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1．復(fù)分解反應(yīng)類型 (1)生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。 (2)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 (3)生成易揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。 2．氧化還原反應(yīng)類型 強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 3．絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 二、離子方程式 1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。 2．意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的強酸與可溶于水的強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。 3．書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。 (2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)高中階段所學的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)，NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。 (6)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 　書寫下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Na與H2O反應(yīng)________________________________________________________________________。 (2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2________________________________________________________________________ ________________________。 (3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)________________________________________________________________________ ________________________。 (4)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣________________________________________________________________________ ________________________。 (5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體________________________________________________________________________ ________________________。 (6)Na2O2溶于水________________________________________________________________________。 (7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)________________________________________________________________________ ________________________。 (8)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)________________________________________________________________________。 (9)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。 (10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)________________________________________________________________________ ________________。 [解析]　書寫時注意拆分、反應(yīng)條件、電荷守恒以及“”、“↓”、“↑”等符號的運用，(7)中應(yīng)注意少量NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)的產(chǎn)物。 [答案]　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)2OH－＋SO2===SO＋H2O (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (7)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (8)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (9)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (10)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ [思維建模]—脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直 　　 　2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)(xx·高考安徽卷節(jié)選)Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)(xx·高考海南卷節(jié)選)H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)(xx·高考江蘇卷節(jié)選)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 S與熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)(xx·高考大綱全國卷節(jié)選)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (5)(xx·高考山東卷節(jié)選)H2SO3和I2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：本題可先確定參加反應(yīng)的離子，再根據(jù)反應(yīng)類型確定配平方式，除MgCO3與稀H2SO4的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型外，其余幾個均屬于氧化還原型，要遵循化合價升降相等的原則。需要注意H2O2和KMnO4的反應(yīng)需要酸性環(huán)境，這是高中階段方程式書寫的隱含條件，故需要加上H＋參加反應(yīng)。 答案：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O (4)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (5)H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO＋2I－ 題組一　常見典型的離子方程式書寫 1．(教材改編)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)氯化鋁溶液中加入過量氨水： ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)氧化鐵溶于稀硫酸： ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳： ________________________________________________________________________。 (5)鈉與水的反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (6)碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (7)氫氧化鋁溶于鹽酸： ________________________________________________________________________。 (8)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： ________________________________________________________________________。 解析：遵循離子方程式的規(guī)則書寫即可。 答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (7)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (8)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)濃HNO3與Cu的反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (3)稀硝酸與Cu的反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (4)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱： ________________________________________________________________________。 (5)Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合： ________________________________________________________________________。 (6)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合： ________________________________________________________________________。 (7)NaHCO3溶液與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 解析：注意題意中提到的反應(yīng)條件需注明，例如“△”，同時注意“↓”、“↑”等符號的運用。 答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O (2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O (5)CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (7)HCO＋OH－===CO＋H2O 題組二　多重反應(yīng)離子方程式的書寫 3．完成下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： ________________________________________________________________________。 解析：(1)中Ba2＋與SO反應(yīng)，同時OH－與NH反應(yīng)，在沒有加熱的條件下，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3·H2O； (2)中Cu2＋與OH－反應(yīng)，同時SO與Ba2＋反應(yīng)，均生成沉淀； (3)中當NaOH過量時，NH、HCO與OH－均反應(yīng)，沒有加熱條件，仍寫NH3·H2O； (4)中Ba2＋與SO反應(yīng)，同時H＋與OH－反應(yīng)，注意二者的量化關(guān)系。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)HI中加入少量Fe(OH)3： ________________________________________________________________________。 (2)FeO溶于稀HNO3中： ________________________________________________________________________。 (3)AlCl3中加入足量NaOH溶液： ________________________________________________________________________。 解析：(1)中除發(fā)生酸堿中和反應(yīng)外，還有Fe3＋氧化I－的反應(yīng)，注意二者符合1∶1之比； (2)中FeO溶于HNO3后，F(xiàn)e2＋還要被HNO3氧化，注意配平及化合價升降守恒； (3)中過量NaOH將使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，Al3＋與OH－之比應(yīng)為1∶4。 答案：(1)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 (2)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 　 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易漏掉其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。 考 點 三　用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫[學生用書P32] 類型一　連續(xù)反應(yīng)型 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。 如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②堿不足：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)。 如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO_； ②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO_。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。 如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO_； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液： 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液： NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液： Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 類型二　先后反應(yīng)型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 類型三　配比型 當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO_。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液： 反應(yīng)后溶液呈中性時：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O； SO完全沉淀時：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。 中學化學中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進行歸類梳理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 　(xx·高考組合題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．(xx·高考江蘇卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ B．(xx·高考江蘇卷)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．(xx·高考四川卷)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．(xx·高考大綱全國卷)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ [解析]　NaOH過量，F(xiàn)e2＋與NH都要參加反應(yīng)，A不正確；CO2過量，生成NaHCO3和Al(OH)3，B正確；Al(OH)3不溶于弱堿氨水，應(yīng)寫作：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C不正確；由于MgCl2、Ba(OH)2和HCl物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)順序，應(yīng)寫作：Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D不正確。 [答案]B 方程式 (1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 　3.(xx·高考海南卷)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(　　) A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：選AC。B項明礬溶液中，Al3＋和SO個數(shù)比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO；D項中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。 題組一　配比型離子方程式的書寫 1．(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： ①NaHCO3少量：________________________________________________________________________； ②NaHCO3足量：________________________________________________________________________。 (2)下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是________。 A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析：(1)量不同導(dǎo)致反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，在離子方程式中，不足的物質(zhì)的離子比例必符合其化學式。 (2)題干離子方程式表示的是可溶性鋇鹽或Ba(OH)2與可溶性硫酸鹽或H2SO4生成BaSO4沉淀和另一可溶性強電解質(zhì)的反應(yīng)。C項中BaCO3不能拆寫為Ba2＋和CO，產(chǎn)生H2O和CO2也不符合題意。 答案：(1)①HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)C 2．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： ①Al3＋恰好完全沉淀時：________________________________________________________________________； ②SO恰好完全沉淀時：________________________________________________________________________。 (2)①二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CO2少量：________________________________________________________________________； CO2過量：________________________________________________________________________。 ②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)： CO2少量：________________________________________________________________________； CO2過量：________________________________________________________________________。 ③二氧化碳與次氯酸鈣[Ca(ClO)2]溶液反應(yīng)： CO2少量：________________________________________________________________________； CO2過量：________________________________________________________________________。 解析：(1)①Al3＋恰好完全沉淀，Al3＋與OH－之比必符合1∶3，此時根據(jù)Ba(OH)2的組成知Ba2＋量不足，SO剩余，故以Ba2＋確定SO，二者之比為1∶1；②SO完全沉淀時，可取明礬1 mol，則需 Ba(OH)2 2 mol，此時Al3＋與OH－之比為1∶4，可知Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO。 (2)CO2作為二元弱酸的酸酐，在與堿或鹽反應(yīng)時，若不足則生成碳酸鹽，若過量則生成酸式鹽HCO，本題均符合該規(guī)律。 答案：(1)①2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O (2)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　CO2＋OH－===HCO ②CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－===HCO ③CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO 題組二　其他與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的 書寫 3．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)： Na2S少量：________________________________________________________________________； Na2S過量：________________________________________________________________________。 (2)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)： Cl2少量：________________________________________________________________________； Cl2過量：________________________________________________________________________。 (3)AgNO3溶液與氨水反應(yīng)： 氨水少量：________________________________________________________________________； 氨水過量：________________________________________________________________________。 解析：(1)S2－不足，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2－足量，S2－與Fe2＋產(chǎn)生FeS沉淀。 (2)中離子的還原性為Fe2＋＞Br－，若Cl2不足，只有Fe2＋被氧化；若Cl2足量，則Fe2＋、Br－均被完全氧化。 (3)氨水不足，只生成AgOH沉淀；氨水過量，則生成[Ag(NH3)2]＋。 答案：(1)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓　2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (3)Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 　 若遇到的反應(yīng)具有連續(xù)性，則生成物可以繼續(xù)與反應(yīng)物反應(yīng)，反應(yīng)物過量時的離子方程式其實是兩個離子方程式疊加得到的。如向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：CO2少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2OH－===CO＋H2O；繼續(xù)通入CO2時，CO與CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2＋CO＋H2O===2HCO，二者相加得：CO2＋OH－===HCO。 考 點 四　離子方程式的正誤判斷[學生用書P33] 判斷離子方程式的“7看” 1．看離子反應(yīng)是否符合客觀事實 如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化，應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。 2．看“===”、“”、“↓”、“↑”及必要條件是否正確、齊全 3．看電解質(zhì)拆分是否正確 (1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子； (2)對于微溶性的強電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示；若為石灰乳，則不能拆，應(yīng)保留化學式。 (3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO寫成H＋＋CO是不對的。 4．看電荷是否守恒 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，不能寫成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而應(yīng)寫成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．看是否漏掉離子反應(yīng) 如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。 6．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合題設(shè)條件的要求 如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 注意離子方程式正誤判斷中的幾種設(shè)錯陷阱 (1)“拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 (2)“守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 (3)“原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H2。注意不要忽略隱含反應(yīng)，是否符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 (4)“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 　(xx·高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O [解析]　A選項，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式，所以錯誤；B選項，碳酸根離子的水解是可逆的，應(yīng)用可逆符號，所以錯誤；C選項，離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒，所以錯誤；D選項，符合離子方程式的書寫要求，所以正確。 [答案]　D (1)四查：一查化學符號書寫是否正確；二查“===”、“”、“↓”、“↑”使用是否恰當；三查是否符合三個守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。 (2)三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng))。 　　4.(xx·高考四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：選D。A.該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項正確。 1．(xx·高考大綱全國卷改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中足量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析：選A。以學過的元素化合物知識和離子反應(yīng)的書寫原則逐項分析。A.過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3。B.SO2足量時生成NH4HSO3。C.磁性氧化鐵不能寫成離子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，此時應(yīng)該生成AlO。 2．(xx·高考江蘇卷)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選D。根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實、化學式拆分是否得當、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進行分析，得出合理答案。濃鹽酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能寫成分子形式，A錯。Al(OH)3為膠體不是沉淀，不能標沉淀符號“↓”，B錯。C項不符合原子守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D對。 3．(xx·山東濰坊高三模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 解析：選B。A項，少量的CO2通入氨水中，應(yīng)生成CO，錯誤；C項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2Na＋Cl2↑＋2Na，錯誤。 4．(xx·河南焦作高三模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 解析：選B。A項，濃鹽酸有還原性，會與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，因此高錳酸鉀溶液褪色不能證明H2O2具有還原性，錯誤。B項，酸性H2SO3＞HSO＞C6H5OH，所以將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，正確。C項，F(xiàn)e(SCN)3是紅色能夠溶于水的絡(luò)合物，不是沉淀，錯誤。D項，I－、Fe2＋都有還原性，所以向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，錯誤。 　 熟記一些?？嫉碾y溶物及難電離物質(zhì)： (1)難(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl；BaSO4、CaSO4、Ag2SO4；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。 (2)難電離物質(zhì)：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4、HF、H2S；NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 考 點 五　離子共存及離子推斷[學生用書P35] 一、離子共存 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 二、熟記?？茧x子的性質(zhì) 顏色 MnO(紫紅)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(棕黃) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。 三、常見溶液酸、堿性的判斷 1．酸性溶液：pH＜7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。 2．堿性溶液：pH＞7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。 3．呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－a mol/L(a＞7)的溶液。 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1.一色——溶液顏色 幾種常見離子的顏色： 離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 2.二性——溶液的酸堿性 (1)在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； 　　　(3)酸式弱酸根離子(如HCO、HS