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1、 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 一、選擇題 1．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵 C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D．非金屬原子間不可能形成離子鍵 【解析】　相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，A錯(cuò)；B正確，如AlCl3、BeCl2是由活潑金屬與活潑非金屬形成的共價(jià)化合物；C正確，如HCl是通過(guò)共價(jià)鍵形成的；D錯(cuò)，如NH是由非金屬元素形成的陽(yáng)離子，銨鹽為離子化合物。 【答案】　A、D 2．下列敘述不正確的是(　　) A．活潑金屬與活潑非

2、金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 【解析】　活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，故A項(xiàng)正確。陰、陽(yáng)離子之間存在靜電作用，它既包括帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子的靜電引力，還包括帶相同電荷的粒子(如電子、原子核)間的斥力，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。由離子的形成過(guò)程易知C項(xiàng)正確，失去電子→形成陽(yáng)離子→半徑減小，得到電子→形成陰離子→半徑增大。故D項(xiàng)正確。 【答案】　B 3．能形成離子鍵的是(　　) A．任意兩種元素之間的化合 B．兩種

3、非金屬元素之間的化合 C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合 D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合 【答案】　D  4．下列物質(zhì)的電子式正確的是(　　) 【答案】　D 5．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．Z的熔點(diǎn)很低　　　　 B．Z可以表示為M2Y C．Z一定易溶于水 D．M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子 【答案】　D 6．下列有關(guān)鈉與氯氣的反應(yīng)的敘述，正確的是(　　) A．鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成黑煙 B．鈉熔化成小球，與氯氣緩慢反應(yīng)，有藍(lán)色火焰 C．該反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式為：Na＋ClNaCl D．反應(yīng)后，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子 【答案】　D 7．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c　　 B．a(chǎn)和f　　 C．d和g　　 D．b和g 【答案】　B、D 【點(diǎn)撥】　本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的

5、化學(xué)鍵為離子鍵。 8．已知A、B是短周期元素(除第1周期)，它們可化合成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能是(　　) A．a(chǎn)＋8－m－n B．a(chǎn)＋16－m－n C．a(chǎn)－m－n D．a(chǎn)－18＋m＋n 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　由題意知，A元素形成陽(yáng)離子aAn＋，B元素形成陰離子bBm－(其中b為B的原子序數(shù))。①若A、B均在第2周期，a－n＝2，b＋m＝10，則b＝a＋8－m－n，對(duì)應(yīng)A項(xiàng)成立；②若A、B均在第3周期，a－n＝10，b＋m＝18，則b＝a＋8－m－n，對(duì)應(yīng)A項(xiàng)成立；③若A元素在第2周期，B元素在第3周期，則a－n＝2，b＋m＝18，得

6、到b＝a＋16－m－n，對(duì)應(yīng)B項(xiàng)成立；④若A元素在第3周期，B元素在第2周期，有a－n＝10，b＋m＝10，則b＝a－m－n，對(duì)應(yīng)C項(xiàng)成立。故選D。 9．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，所表示的各原子組中能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6與16 C．14與8 D．11與17 【解析】　本題的解法一般是將原子序數(shù)換成元素，然后用化學(xué)鍵知識(shí)確定答案。A中Ne和K，Ne為稀有氣體元素，不能形成化合物。B中為C和S，C中為Si和O，都為非金屬元素，只能形成共價(jià)化合物。D中為Na和Cl，能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　先確定元素，

7、再根據(jù)離子鍵形成條件去判斷。活潑金屬和活潑非金屬化合，一般形成離子鍵。 10．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵(　　) A．Na和O　　　　　　　 B．Na和F C．Mg和O D．Mg和F 【答案】　B 11．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是(　　) 【答案】　D 12．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵 B．原子間先通過(guò)得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵 C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵 D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA，ⅡA族金屬)和活潑的非

8、金屬(ⅥA，ⅦA族非金屬)之間化合時(shí)，易形成離子鍵 【解析】　并不是所有由金屬與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價(jià)化合物；故A選項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　A 【點(diǎn)撥】　解答此題應(yīng)牢牢把握離子鍵的概念。 13．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 【解析】　離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子健，B

9、錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式可以看出，兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間，C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確，因此答案選D。 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　正確理解離子鍵的概念、成鍵條件、存在范圍等是正確解答的前提。 14．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　) A．晶體可溶于水　　　　　 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 【解析】　化合物中存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于其他化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確。對(duì)于A可溶于水，共價(jià)化合物也有此性質(zhì)，如HCl、乙酸

10、等，故A不正確。具有較高熔點(diǎn)的，也可能為SiO2等共價(jià)化合物及金剛石等單質(zhì)，故B不正確。水溶液能導(dǎo)電的，可能是共價(jià)化合物，如硫酸等，故C不正確。 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　要正確理解化學(xué)基本概念，必須注意概念的內(nèi)涵和外延。 二、非選擇題 15．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A與D能組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為30，D－的核外電子排布與Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC的水溶液是一種強(qiáng)酸。 (1)請(qǐng)推出上述四種元素：A__________，B________，C__________，D__________； (2)寫出單質(zhì)C

11、與水反應(yīng)的離子方程式、單質(zhì)D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)用電子式表示化合物AD2的形成過(guò)程________________________________________________________________________ _____________________________

12、___________________________________________。 【答案】　(1)Mg　H　Cl　F (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 16．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生氨氣(NH3)。試回答下列問(wèn)題： (1)氮化鈉(Na3N)的電子式是____________，該化合物由__________鍵形成； (2)它與鹽酸反應(yīng)生成____________和____________(填化學(xué)式)； (3)氮化鈉(Na3N)與水反應(yīng)是____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)； (4)氮化鈉(Na3N)兩種

13、離子半徑的大小是r(Na＋)____________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”) 17．如下圖所示，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)。玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉花球，先給鈉預(yù)熱，到鈉熔化成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣。 回答以下問(wèn)題： (1)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)用電子式表示反應(yīng)所得物質(zhì)的形成過(guò)程 ____________________________________________

14、____________________________。 【答案】　(1)鈉著火燃燒，生成大量白煙 18．AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)： ①H2＋B2C ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C―→AB2＋Z，Z是漂白作用 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： AB2__________，X__________，Y__________， Z__________。 (2)寫出反應(yīng)②的離子方程式 ____________________________________________________________

15、____________。 【答案】　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 19．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.021023個(gè)電子；0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣氫化物水溶液是強(qiáng)酸。 (1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。 (2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程。 【答案】　(1)X：鈣　第四周期第ⅡA族　Y：氯　第三周期第ⅦA族 20． (1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

16、：。試回答： ①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。 ②當(dāng)y＝8時(shí)，陽(yáng)離子或陰離子可能為(填離子符號(hào))________、________、________、________。若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為12，則這些化合物的電子式為_(kāi)_______、________。 (2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為_(kāi)_______；元素A和B的原子序數(shù)之差為_(kāi)_______；元素B和A的最高化合價(jià)之差為_(kāi)_______。 【解析】　(1)由x－y＝10＝2＋8及結(jié)構(gòu)示

17、意圖知該粒子為原子；若y＝8，則其離子為Cl－、S2－、K＋、Ca2＋，離子數(shù)之比為1∶2的化合物為K2S和CaCl2；(2)由原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－它們的核外電子排布相同，可知B元素在上一周期，A元素在B元素的下一周期，故元素A和B所屬周期序數(shù)之差為1；設(shè)A元素的原子序數(shù)為x、B元素的原子序數(shù)為y，則x－m＝y(tǒng)＋n，故元素A和B的原子序數(shù)之差為x－y＝m＋n；A元素的最高化合價(jià)位＋m價(jià)，依元素的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8知B元素的最高化合價(jià)位＋(8－n)價(jià)，故元素B和A的最高化合價(jià)之差為8－n－m。 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu