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1、 第3章 第3節(jié) 第1課時 一、選擇題 1．下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　) A．乙烷 　　 B．乙醇　 　 C．丙烯　 　 D．苯 【解析】　乙烷只能發(fā)生取代反應、乙醇不能發(fā)生加成反應、笨不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，只有丙烯(含有甲基、C＝C雙鍵)符合。 【答案】　C 2．下列物質不能從溴水中萃取溴的是(　　) A．乙醇　　 B．苯　　 C．四氯化碳　 D．戊烷 【解析】　萃取劑必須具備兩個條件：①與水互不相溶；②溶質在其中溶解度大。乙醇與水互溶。 【答案】　A 3．乙醇是一種比較理想的可再生能源

2、，目前新興起的車用乙醇汽油是摻加一定比例乙醇的汽油。下列說法中正確的是(　　) A．在相同狀況下，同體積的乙醇蒸氣和乙烯氣體都完全燃燒，耗氧量相同 B．在相同狀況下，同體積的乙醇蒸氣和乙烯氣體都完全燃燒，放熱量相同 C．用乙醇作燃料不會導致“溫室效應” D．用乙醇作燃料不會導致酸雨 【解析】　將CH3CH2OH改寫為C2H4H2O，再跟C2H4(乙烯)比較，可知選項A、B中A是對的。從乙醇燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳能導致“溫室效應”，可知選項C和D中D是對的。 【答案】　A、D 4．下列關于乙醇物理性質的敘述中錯誤的是(　　) A．可溶解多種無機物和有機物 B．沒有顏色、

3、透明而具有特殊香味的液體 C．沸點比水低 D．密度比水大 【答案】　D 5．證明乙醇分子中有一個羥基的是(　　) A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．乙醇能與水以任意比混溶 C．0.1 mol乙醇與足量鈉反應只能生成0.1 g氫氣 D．乙醇在銅催化下可被氧化 【答案】　C 6．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成CO、CO2、H2O的總質量為27.6 g，其中水的質量為10.8 g，則CO的質量為(　　) A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g～4.4 g之間 【解析】　n(H2O)＝＝0.6 mol 據乙醇的分子式C2

4、H6O可知， n(C)＝n(H2O)＝0.6 mol＝0.4 mol 則： 解得：n(CO)＝0.05 mol　　n(CO2)＝0.35 mol 則：m(CO)＝28 gmol－1n(CO) ＝28 gmol－10.05 mol＝1.4 g 【答案】　A 7．乙醇(C2H6O)的結構可能有兩種： 關于確定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列說法中正確的是(　　) A．乙醇分子中的六個氫原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃燒時生成3 mol H2O C．1 mol乙醇與足量的鈉作用生成0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精飲料 【解析】　本題主要考查乙醇的分子結構與性質

5、。乙醇分子中有6個氫原子，但1 mol乙醇與足量的鈉作用時生成0.5 mol H2，說明6個氫原子中只有1個氫原子被置換，這個氫原子與其他5個氫原子不同，故結構式為(Ⅱ)；1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol H2O，不能說明乙醇分子中6個氫原子的異同；而乙醇能制酒精飲料，不能說明乙醇的分子結構。 【答案】　A、C 8．質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是(　　) A．鹽酸 B．硝酸 C．一氧化碳 D．乙醇 【答案】　C、D 【點撥】　銅絲在酒精燈上加熱后，表面被氧化生成黑色的氧化銅。C2H5OH能使灼燒后的CuO還原為C

6、u： C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，使銅絲質量不變；CO也能使灼熱的CuO還原為Cu：CuO＋COCu＋CO2，使銅絲質量不變；硝酸使CuO和Cu溶解、鹽酸使CuO溶解，使銅絲的質量減小。 9．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是(　　) ①燃燒時發(fā)生氧化還原反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生資源 ④燃燒時放出大量熱量 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【解析】　燃燒時都發(fā)生氧化還原反應，這并不是乙醇作為燃料的優(yōu)點。乙醇燃燒產物是H2O和CO2，且乙醇可由淀粉或纖維素水解、發(fā)酵得到，而淀粉和纖維素又來源于綠色植物，可

7、以再生；同時，乙醇燃燒時放出大量熱，這也是它作為燃料的優(yōu)點之一。 【答案】　D 【點撥】　本題結合日常生活中的能源問題，考查物質的燃燒反應和共同關注的環(huán)境問題，要學會用所學知識來解決實際問題，把所學知識和日常生活相聯系。 二、非選擇題 10．(1)把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，有什么現象？ ________________________________________________________________________ _____________________________________________________

8、___________________； 寫出有關反應的化學方程式____________________________；由此可見，銅絲在反應中起______________的作用。 (2)乙醇和鈉的反應與水和鈉的反應在反應現象上的區(qū)別是 ________________________________________________________________________； 這說明 ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)銅絲又變成紅色，反復多次后

9、可聞到乙醛的刺激性氣味；2Cu＋O22CuO， CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu＋H2O或總方程式2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 催化劑 (2)乙醇和鈉的反應比水和鈉的反應緩和得多；乙醇羥基中的氫原子不如水中的氫原子活潑。 11．為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(放熱反應)生成氫氣的體積。并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。 試回答下列問題： (1)指出實驗裝置的錯誤 ______________________________________________

10、__________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (3)請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)________________________________________________________________________ __________________

11、______________________________________________________。 【解析】　通過測量排出水的體積確定產生H2的體積，故廣口瓶中的進氣導管不能伸入到液面以下，而排水導管應伸入到廣口瓶的底部。由于等質量的水和乙醇，水的物質的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產生H2的物質的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得H2體積偏大。要使該實驗順利進行，首先要保證該裝置不漏氣，為使排出水的體積等于產出H2的體積，則加入乙醇的速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應，金屬鈉應稍過量。 【答案】　(1)廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部　(2)偏大　

12、(3)檢查裝置氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇 【點撥】　測量氣體的體積常用排液量氣法。對于難溶于水的氣體可用排水量氣法。 12．下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。請你與同學合作組裝實驗裝置完成實驗，并回答下列問題。 圖中A試管中盛的無色液體為無水乙醇(沸點為78.5℃)，B處放置的為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處放置的為無水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的為堿石灰，F試管中盛的為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液(與含有—CHO的物質作用生成磚紅色沉淀)。 (1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器按加熱的先后

13、順序排列為________(填儀器或某部位的代號)。 E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是 ________________________________________________________________________， D裝置的作用是 ______________________________________________________________

14、__________。 (3)能證明乙醇反應后產物的實驗現象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)圖中G處導管傾斜的作用是 ________________________________________________________________________ __________________________

15、______________________________________________。 (5)本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現C處無明顯變化，而F處現象與(3)相同。推斷B處發(fā)生反應的化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)B、E、A、F 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2

16、)水浴加熱　防止外界水蒸氣的干擾 (3)無水硫酸銅變藍，在F試管中有磚紅色沉淀生成 (4)使乙醇蒸汽冷凝回流 (5)CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑ 13．人類在數千年里已經喝過許多含酒精的飲料。酒精能帶給人們一些快樂，也會引起許多不安全因素。請回答以下與酒精有關的問題： (1)酒精的化學名稱為乙醇，乙醇是醇類家族中的一員。所有醇類分子結構中都有的原子團是什么？寫出乙醇的分子結構式。 (2)工業(yè)酒精能否飲用，為什么？ (3)已經喝過酒的駕駛員極易發(fā)生交通事故，這是因為他們的反應遲鈍，他們通過眼睛接受外界信息并作出反應的時間長了，說明為什么？ (4)交警用K2Cr2O7檢查肇

17、事汽車司機是不是酒后駕車，原理是什么？ (5)酒精進入消化道后，在何處被吸收？ (6)說明為什么過量飲酒，肝臟特別易受損傷？ (7)飲酒會產生其他什么危害嗎？ 【解析】　(1)醇類分子結構中有—OH。乙醇的分子結構式為。 (2)工業(yè)酒精不能飲用。因為工業(yè)酒精含有有毒物質，這種物質大部分是甲醇。 (3)酒精對抑制神經細胞的活動有特殊作用，酒精分子以某種方式阻止信使分子有效地傳遞信息，減緩信息通過突觸(神經元的連接點)。酒精能減緩信息圍繞身體和大腦傳遞，抑制大腦和神經系統(tǒng)，所以酒精被稱為鎮(zhèn)靜劑。量少時，酒精能幫助人們減緩緊張和焦慮，也使人更愛交際，但是，由于神經傳遞信息很慢，開車和操作

18、機器容 易出危險。體內酒精量增大時，酒精引起的沖動興奮得不到抑制，將導致不受約束的行為和反常的肌肉刺激作用，因此能觀察到酒精使人們失去控制的結果，如語言變得含糊不清、失去平衡、知覺等現象。大量的酒精會引起昏迷甚至死亡。 (4)用K2Cr2O7檢查司機是否飲酒，原理是這樣的：橙紅色K2Cr2O7具有強氧化性，它的還原產物是Cr3＋，顏色呈綠色或藍綠色，用硅膠吸附K2Cr2O7顆粒后，并用嘴對其吹氣，若變?yōu)榫G色表示有酒精蒸氣吹入，表明此司機酒后駕車。 (5)酒精分子很小，通過自由擴散能很快被胃和小腸吸收，進入血液，一但進入血液中，酒精很快被傳到身體的所有部位。 (6)乙醇在肝臟中進行新陳代謝

19、，通過氧化酶的作用先氧化成乙醛，乙醛氧化成醋酸，醋酸再被氧化成二氧化碳和水，乙醇在肝臟中被氧化成二氧化碳和水時，釋放出能量，這很像糖在呼吸中氧化一樣。如果能量沒有在運動中消耗掉，能量會變成脂肪貯存起來。肝臟每小時只能忍受10 mL的酒精，如果血液中經常有大量的酒精存在，肝臟就開始受損害，引起肝硬化。 (7)酒精也能引起腦損傷、胃損傷和神經系統(tǒng)的問題。過度地飲酒，也會引起其他生理問題。一些人喝酒不能控制自己，他們喝酒成癮，被稱為酗酒者。 【答案】　見解析 【點撥】　解答本題需要把生物知識與化學知識結合起來，綜合分析問題。 14．如下圖為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置，實驗前先將銅絲1

20、處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵外向錘擊成帶小孔的小匙；將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(如圖)。試回答下列問題： (1)在帶支管的試管I 中先加入的試劑是________。 (2)操作銅絲2的方法是______________________。 (3)實驗現象：Ⅰ中________；Ⅱ中________。 (4)這樣處理銅絲1的優(yōu)點是 ________________________________________________________________________。 這樣處理銅絲2的目的是 _______________________________________

21、_________________________________。 【答案】　(1)鹽酸或稀硫酸　(2)在Ⅰ中開始產生H2后，將銅絲2在酒精燈上灼燒至紅熱，迅速伸人Ⅱ中　(3) Zn粒不斷溶解，產生氣泡　紅熱的銅絲由黑變紫紅色　(4)形成銅鋅原電池，產生H2的速率快，實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發(fā)生器”原理　銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原 【點撥】　該題變換了“氫氣還原氧化銅”和“乙醉催化氧化”原實驗的操作步驟，把“氫氣通入加熱的氧化銅固體”改為“表面氧化的熱銅絲插入氫氣的氣氛里”。題目變換了設問的角度，(2)題問操作，(3)題問反應現象，氫氣還原氧化銅實驗成敗的關健是能否保持溫度。銅絲彎曲成螺旋狀的目的顯然是為了保持一定溫度，氧化銅能充分被還原。此問題考查學生靈活運用各種知識的能力。 所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu