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1、 　新課標高一化學同步測試（B） 第二節(jié) 離子反應 　　1．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（　?。? 　　　　A．熔融的氫氧化鈉　　　　　　　B．石墨棒 　　　　C．鹽酸溶液　　　　　　　　　　D．固態(tài)氯化鉀 　　2．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　　） 　　　　A．自來水　　　　　　　　　　　B．0.5molL－1鹽酸 　　　　C．0.5molL－1H2SO4　　　　　　D．0.5molL－1NaNO3 　　3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　） 　　　　A．CO2　　　　B．HCl　　　　　C．BaSO4　　　　D．Na

2、OH溶液 　　4．下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　） 　　　　A．氫氧化鋇和硫酸　　　　　　　B．氫氧化鐵和鹽酸 　　　　C．硝酸和氫氧化鈉　　　　　　　D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉 　　5．下列離子方程式正確的是（　?。? 　　　　A．碳酸鈣和鹽酸反應CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 　　　　B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　　　　C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　　　　D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 　　6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。? 　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、

3、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO 　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、 　　7．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　?。? 　　　　A．K＋、Na＋、NO、MnO　　　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 　　　　C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D．Na十、Ba2＋、OH－、SO 　　8．對電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。? 　　 　 A．溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì) 　　　　B．熔融態(tài)能導電的物質(zhì) 　　　　C．電解所得到的物質(zhì) 　　　　D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 　　9．下列離子方程式改

4、寫成化學方程式正確的是（　?。? 　　　　A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　　　　　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3 　　　　B．CO十2H＋CO2↑十H2O 　　　　 　BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20 　　　　C．Ca2＋＋COCaCO3↓ 　　　　　 Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 　　　　D．H＋＋OH－H20 　　　　　 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20 　　10．下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　?。? 　　　　A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ 　　　　B．碳

5、酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 　　　　C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2O 　　　　D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 　　11．下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。? 　　　　A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　B．H＋、Ca2＋、CO、NO 　　　　C．CU2＋、K＋、SO、NO　 　D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 12．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl－。 　?。?）當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有______存在。 　?。?/p>

6、2）當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有______存在。 　?。?）當溶液中有______和______的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。 　　13．寫出下列反應的離子方程式： 　?。?）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） 　?。?）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 　?。?）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 　　（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 　　14．把下列離子方程式改寫成化學方程式 　?。?）CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　　（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　?。?）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　?。?）SO2十2OH－S0＋H2O 15．（1）向N

7、aHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：__________。 　?。?）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：__________。 　16．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。 　?。?）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 　?。?）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號）。 　

8、?。?）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 答案及詳解： 1、D 解析：固態(tài)氯化鉀不導電，因為無自由移動的離子。 2、AD 解析：電解質(zhì)溶液的導電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導電能力強。題中B、C反應后離子濃度變化不大，所以導電性變化不大，A、D中加入NaOH沒有化學反應發(fā)生，但離子濃度變化較大。 3、BC 解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｎ}目中只有B和C是符合條件的，其中HCl在水溶液中可以導電，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以

9、導電。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。故答案應選B、C。 4、CD解析：各選項所對應的離子方程式為：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O B．Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O C、D：H＋＋OH－H2O 5、D解析：A中的CaCO3不能拆成離子形式；B中反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O；C的離子方程式不符合客觀事實；D是正確的。 6、D 解析：A中可發(fā)生離子反應H＋＋OH－H2O及Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓；B中可以發(fā)生反應Ba2＋

10、＋COBaCO3↓；C中可發(fā)生反應CO＋2H＋H2O＋CO2↑；D各離子相互之間不能發(fā)生反應，故應選D。 7、B 解析：A中的MnO在水溶液中顯紫色；C中的Cu2＋在水溶液中顯藍色；D中要發(fā)生離子反應Ba2＋’＋SOBaSO4↓，故答案應選B，只有B符合要求。 8、D 解析：A不正確，如SO2通入水中溶液能導電，但電解質(zhì)是H2SO3。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導電，因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。 9、CD 解析：A、B不正確，因為CuCO3、BaCO3不能拆寫成離子形式。C、D正確。 10、AB 解析：解本題時應

11、采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A選項不正確；Ca（HCO3）2是可溶于水的鹽，應寫成離子，反應前后Ca2＋的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2＋，故B選項也不正確；C正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，D正確。 11、C 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應。A中Mg2＋和OH－能起反應生成Mg（OH）2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能起反應；C中可以；D中HCO和OH－、Ca2＋和OH－都能起反應。 12、（1）S0、C

12、O 　?。?）SO、S0、CO （3）Ba2＋Ag 解析：當溶液中有大量H＋存在時，H＋與S0、CO會生成氣體SO2和CO2；Ba2＋可以分別和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，上述所有陰離子都不可能存在。 13、（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 　?。?）CO＋2H＋H2O十CO2↑ 　?。?）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 　　（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 14、（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　?。?）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO

13、3 　　（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓ 　?。?）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案） 15、（1）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O （2）Ba2＋＋SOBaSO4↓ 解析：因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，離子反應式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O。此時中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的離子反應式為Ba2＋＋SOBaSO4↓。 　　點評：酸式鹽和堿的反應，

14、情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學方程式再改寫成離子方程式。 16、（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉Ag （3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3 解析：（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中，由于C1－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K＋。所以甲廠廢水含OH－、C1－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。 　?。?）加入鐵粉回收銀Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓ 　?。?）混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；C1－與Ag＋轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3。 　　點評：解答離子共存題，要看清題目，審準題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強酸性（或強堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應有H＋（或OH－）。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋、Fe3＋、MnO等都有顏色，若為無色則說明其不存在。 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究edu