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考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第14章 金屬材料和金屬防腐,考綱要求,1.了解金屬和合金的物理特征，了解金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的主要作用。 2.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，了解常見金屬的特征及其應用。 3.理解金屬銹蝕的原理和防止金屬銹蝕的簡單方法。 4.理解工業(yè)上從鐵礦石中將鐵還原出來的方法、原理。5.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染和防治措施，認識回收金屬的重要性。,1.金屬共同的物理性質(zhì)：具有 光澤，是 和 的導體，具有 性。 2.合金 (1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合的具有金屬特性的 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：①抗腐蝕性 ；②硬度 ；③熔點 。 (3)鐵的合金：生鐵和鋼的主要區(qū)別是 (4)21世紀的重要金屬是 。 3.鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是(用化學方程式表示) 。,知識整理,一、金屬材料,金屬,熱,電,延展,混合物,強,增強,低,碳含量不同,鈦和鈦合金,4Al+3O2==2Al2O3,1.在探究鐵生銹的條件時(如右圖)： (1)試管2中為何用煮沸過的水？ (2)上層放植物油的目的是 (3)試管3中棉花上放干燥劑的目的是 ，一個星期后，三支試管中生銹的是試管 。,除去水中氧氣,隔絕空氣中的氧氣,除去試管中水分,二、鐵生銹,①,2.鐵生銹的實質(zhì)： (1)鐵與 和 發(fā)生一系列復雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是 ，顏色為 。 (2)有人說鐵塊表面已經(jīng)生銹，里面的鐵就不會再生銹了。這種說法對嗎，為什么？ 。3.防止鐵生銹的原理：鐵與 或 隔絕。防止鐵生銹的方法：如 、 、 。 4.用 或 可除鐵銹，寫出其中一個化學方程式： 5.銅在潮濕的空氣中也會生銹，生成Cu2(OH)2CO3，你能推測出銅生銹的反應中反應物除有銅外，還有 、 、 。,氧氣,水,Fe2O3?xH2O,紅棕色,不對，鐵銹氧化膜不是致密的,氧氣,水,涂油,刷漆,制成鐵合金,稀鹽酸,稀硫酸,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,氧氣,水,二氧化碳,1.煉鐵的原料： 、 、 和空氣。 2.冶煉鐵的原理(用化學方程式表示)： 。3.右圖是煉鐵的原理圖。 (1)在通CO前，一定要 ； (2)在點燃A中的酒精燈前，一定要先 ，目的是 ； (3)A中玻璃管可看到現(xiàn)象： ；(4)B中可看到的現(xiàn)象： ；(5)C的作用是 。 ,焦炭,鐵礦石,石灰石,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,檢驗純度,通一會兒一氧化碳,防止爆炸,紅棕色固體變黑色,澄清石灰水變渾濁,處理尾氣,三、鐵的冶煉、鐵生銹及其防治,金屬及金屬資源的保護措施有 （填序號）。 ①防止生銹 ②合理開采 ③節(jié)約資源 ④尋找代用品 ,①②③④,四、保護金屬資源的主要途徑,例題分析,例1 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì) 、 。 (3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方程式： 。②鋼鐵防腐十分重要！請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法： 。,Al (或鋁),導電性,延展性,Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,涂油、刷漆等,(4)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。 寫出發(fā)生反應的化學方程式： 、 。,6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O,2HCl+Fe==FeCl2+H2↑,【思路點撥】此題主要考查了金屬材料的共同物理性質(zhì)和鐵的冶煉、防止鐵銹蝕方法及除銹原理和現(xiàn)象。注意鐵化合價的判斷，置換反應中生成+2價的亞鐵，而復分解反應中，鐵元素的化合價不改變。,例2 （2016?成都）我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下： 回答下列問題： （1）赤銅中銅元素的化合價 。 （2）黃銅的硬度比銅和鋅都 （填“大”或“小”）。 （3）操作X的名稱是 。,+1,大,加熱,（4）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為： ①ZnCO3 ZnO+CO2↑ ②2ZnO+C 2Zn+CO2↑ ③ （赤銅和木炭粉反應） （5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是 ，該氣體的用途是 （寫一條）。 （6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結論是 。,2Cu2O+C 4Cu+CO2↑,CO,做燃料,將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金,【思路點撥】（1）在赤銅中，氧元素的化合價為-2，設銅元素的化合價為x，則有：2x+（-2）=0，x=+1，故填：+1。 （2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大。 （3）由流程圖可知，操作X是將爐甘石（主要成分：ZnCO3）加熱分解為氧化鋅；故填：加熱。 （4）碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。,（5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：CO；做燃料。 （6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。,強化訓練,1.（2016?廣州）“垃圾是放錯位置的資源”，下列垃圾分類不合理的是（ ） A.可回收垃圾：易拉罐 B.不可回收垃圾：廢報紙 C.有害垃圾：廢舊電池 D.餐廚垃圾：剩余飯菜 2.（2016?揚州）為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當?shù)氖牵? ） A.在車船的表面噴涂油漆 B.將使用后的菜刀用布擦干 C.洗凈鐵制品表面的油膜 D.在鐵制品表面鍍上一層鋅,B,A組,C,3.（2016?廣州）下列關于金屬的說法正確的是（ ） A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C.燈泡里的燈絲常用鎢制成 D.地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生 4.（2016?邵陽）下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ） A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C60,C,D,5.（2015?萊蕪）金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。 （1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 。 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 。（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。,導電性,鋁合金的硬度比純鋁的大,隔絕空氣和水,（4）如下圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙。 ①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應類型為 反應。 ②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是 。,Zn2+,Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2,置換,銀,6.(2015?重慶)如右圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應，其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題。 （1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為 。（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為 。（3）生成鐵的主要反應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 (填序號)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 （4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。,C+O2 CO2,C+CO2 2CO,B,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,7.(2011?廣東)請完成下面填空： (1)性質(zhì)決定用途。以下連線正確的是 (填字母)。 (2)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)? 色的氧化鐵。 (3)鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法： 。(4)用氯化物 (填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,c,紅棕,電鍍等,CuCl2,8.(2013?廣東)常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用 煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應的化學方程式為 ，煉得的生鐵合金中含2%~4.3%的 。,黃鐵礦(FeS2),3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,碳（C）,9. （2016?廣東）實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答： （1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為 ；圖中還原氧化鐵的化學方程式為： 。 （2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是 。,赤鐵礦,B組,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,通氣 加熱,10.(2012?廣東)某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究： (1)實驗：,玻片上有水霧,黃,點燃,鐵,炭,(2)表達：步驟②的化學方程式為 、 。(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是 。,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,部分浸入鹽水的鐵釘,11.（2016?廣東）小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅Cu（OH）2==CuO+X，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。 （1）生成物X的化學式為 。 （2）制取氫氧化銅的化學反應方程式為 。 （3）小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究： 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4== Cu+CuSO4+H2O。,H2O,CuSO4+2KOH==Cu（OH）2↓+K2SO4,【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ. Cu Ⅱ. Cu2O Ⅲ. 。 【進行實驗】,Cu 和Cu2O,Cu2O,【結論分析】 ①據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想 也有相同的現(xiàn)象。 ②氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學反應方程式為 。 ③如要確定1.44g紅色固體成分，還需要補充的操作是 ， 要再通過 得出結論。,II,4CuO 2Cu2O+O2↑,對操作最后紅色固體稱量,計算,謝謝！！,