《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9單元 溶液課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9單元 溶液課件.ppt（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第九單元 溶液,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一溶液的形成 1.溶液 (1)定義:指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)特征:均一性、穩(wěn)定性。 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同;穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等),溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。 溫馨提示①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。 ②溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色,氯化鐵溶液呈黃色等。,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(3)組成:由溶質(zhì)、溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 (4)溶質(zhì)和溶劑的判斷:,溫馨提示①溶液通常根據(jù)溶質(zhì)的名稱來命名,若溶劑不是水,還需指出溶劑的名稱。例如:氯化鈉溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(簡稱碘酒)等。 ②溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如硝酸銨溶于水,溶液的溫度降低。氫氧化鈉溶于水,溶液的溫度升高。氯化鈉溶于水,溶液的溫度無明顯變化。 3.乳濁液與乳化現(xiàn)象 (1)小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。其特征是不均一、不穩(wěn)定。 (2)洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng),這種現(xiàn)象稱為乳化。 溫馨提示①汽油——用汽油洗衣服時,油污能溶解在汽油里,形成溶液,油污就能被帶走。 ②洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用,它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,隨水流走。,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,4.飽和溶液、不飽和溶液 (1)定義:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)判斷溶液是否飽和的方法:在條件不變的情況下繼續(xù)加入該種溶質(zhì),如果該物質(zhì)的質(zhì)量減小,那么溶液是不飽和溶液;如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變,那么溶液是飽和溶液。 (3)一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化如下:,,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,溫馨提示①熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小,因此若把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,改變溫度時應(yīng)是升高溫度,若把其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,則可采用降低溫度或增加溶劑。 ②濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)二結(jié)晶 1.晶體:具有規(guī)則幾何形狀的固體。 2.結(jié)晶:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 結(jié)晶的方法有蒸發(fā)結(jié)晶法和降溫結(jié)晶法,蒸發(fā)結(jié)晶法適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),降溫結(jié)晶法適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)三溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)定義: 在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量。 (2)四要素: ①條件:一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn):100 g溶劑。 ③狀態(tài):飽和狀態(tài)。 ④單位:g。 (3)影響因素: ①內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 ②外因:溫度。,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(4)溶解度曲線及其應(yīng)用: ①定義:用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。 ②溶解度曲線的意義:,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,③溶解度曲線的變化規(guī)律:a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)為曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。 ④溶解度曲線的應(yīng)用:a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.可以確定溫度對溶解度的影響狀況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。 (5)溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。 固體溶解度與溶解性的關(guān)系:在20 ℃時,溶解度小于0.01 g,被稱為難溶(或不溶);溶解度介于0.01~1 g之間,被稱為微溶;溶解度介于1~10 g之間,被稱為可溶;溶解度大于10 g,被稱為易溶。,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.氣體的溶解度 (1)定義:在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素:①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.關(guān)于溶液稀釋的計算 計算原理:稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。 計算公式:濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意:①兩種溶液混合時,質(zhì)量可以相加減,但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋,也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系:濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計算時要保持單位一致。,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,4.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算 (1)解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。 (2)對于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法: ①溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶劑水通常包含兩種情況: a.原溶液中的水 b.化學(xué)反應(yīng)新生成的水 ②質(zhì)量守恒法 溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法1溶液及溶解現(xiàn)象 對溶液定義的理解主要考查溶液的組成、性質(zhì)、特征等。 易錯點(diǎn):溶液不一定無色,如CuSO4溶液為藍(lán)色;溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,如二氧化碳、酒精等;溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積?？疾槲镔|(zhì)溶解時吸熱、放熱情況,常見的氫氧化鈉固體溶解放熱;濃硫酸稀釋放熱;硝酸銨溶解吸熱;生石灰與水反應(yīng)放熱。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例1(2015·江蘇泰州)下列有關(guān)溶液說法中,正確的是( ) A.溶液都是無色、透明的 B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C.硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D.溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里 解析:溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液顯藍(lán)色,A項錯誤;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液,B項錯誤;溶液中的溶質(zhì),有的是以分子形式存在,如酒精,還有很多是以離子形式存在的,如氯化鈉、鹽酸等,D項錯誤。 答案:C,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法2乳化作用 物質(zhì)除污的方法和原理。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例2(2015·湖南郴州)下列利用了乳化原理的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除鐵銹 C.用洗潔精除去餐具上的油污 D.用鹽酸除去水垢 解析:用汽油除去衣服上的油污,是因為油污溶解在汽油中,利用的是溶解的原理,A項錯誤;用稀硫酸除鐵銹,是因為鐵銹與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)的緣故,B項錯誤;用洗潔精除去餐具上的油污,是因為洗潔精具有乳化作用,C項正確;用鹽酸除去水垢是因為水垢的主要成分碳酸鈣與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性鈣鹽的緣故,D項錯誤。 答案:C 易錯點(diǎn)撥:乳化現(xiàn)象是生活中比較常見的現(xiàn)象,要注意掌握生活中常見的乳化劑,并注意溶解和乳化的區(qū)別。,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法3飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化 判斷溶液是否飽和的方法:在一定溫度下,是否有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在,如果有且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少,那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說,升高溫度可使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?降低溫度可使其由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液;而少數(shù)固體物質(zhì)(如熟石灰),升高溫度則會使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例3(2015·湖北隨州)20 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示判斷,下列說法錯誤的是( ),A.P點(diǎn)表示30 ℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B.圖3中N表示的是乙的溶解度曲線 C.圖1中甲一定是飽和溶液,乙一定是不飽和溶液 D.圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,解析:由溶解度曲線分析可知,甲、乙兩種物質(zhì)在30 ℃時溶解度相等,A項正確;20 ℃時甲中有固體剩余,說明20 ℃時甲的溶解度小,所以M是甲的溶解度曲線,N是乙的溶解度曲線,B項正確;圖1中表示20 ℃時甲一定是飽和溶液,乙可能是飽和溶液,C項錯誤;圖2中均無固體剩余,說明全部溶解,相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì),所以兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,D項正確。 答案:C,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法4溶解度的含義及其應(yīng)用 溶解度曲線是考試的必考內(nèi)容。主要考查的內(nèi)容有:溶解度曲線上點(diǎn)的含義;溶解度隨溫度變化情況;飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化;溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算;改變條件時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化;結(jié)晶和提純的方法。解題的關(guān)鍵是能否理解溶解度曲線中反映出的信息。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例4(2015·江蘇蘇州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是( ),A.t1 ℃時,A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B.t2 ℃時,把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3 C.t2 ℃時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BC=A D.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用升溫的方法,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,解析:t1 ℃時,A、C的溶解度相同,A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,此處沒有提溶液的質(zhì)量,故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小,A項錯誤;t2 ℃時,A的溶解度是50 g,把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液,此時,只能溶解25 g A,故溶液質(zhì)量是75 g,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25 g∶75 g=1∶3,B項正確;t2 ℃時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,A、B的溶解度減小,有晶體析出,t1 ℃時B的溶解度大于A的溶解度,故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),C的溶解度隨溫度的降低而增大,故溶液組成不變,此時,C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2 ℃時相同,據(jù)圖可以看出,C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BAC,C項錯誤;將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法,D項錯誤。 答案:B 方法點(diǎn)撥:溶解度曲線是采用圖示形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關(guān)系。解題時必須深入理解溶解度曲線所包含的各方面的意義,如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的意義是正確解答問題的關(guān)鍵。,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例5(2015·福建泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽 kg; (2)用60 kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液 kg。 解析:(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制120 kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽的質(zhì)量為120 kg×20%=24 kg;(2)設(shè)稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則60 kg×20%=x×12%,x=100 kg。 答案:(1)24 (2)100,,,考法6有關(guān)溶液稀釋問題的計算 ?？疾槿芤合♂屵^程中溶液中各種量的計算。要改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只需改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量即可。一般溶液的稀釋是用加水的方法。計算依據(jù):加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例6(2015·浙江湖州)把蘿卜塊放入濃鹽水中,蘿卜塊會皺縮。把萎蔫的青菜放入清水中,青菜會變挺。這都是生活常識,其中蘊(yùn)含著科學(xué)道理,啟迪我們?nèi)ニ伎肌?(1)觀察人體口腔上皮細(xì)胞時,為什么要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液)中? (2)現(xiàn)有100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液,將它稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需加水多少? 解析:(1)生物細(xì)胞的細(xì)胞液中氯化鈉的濃度為0.9%,用生理鹽水涂抹上皮細(xì)胞不會造成細(xì)胞皺縮,也不會使細(xì)胞充水過多,可以保持上皮細(xì)胞的自然形狀。(2)抓住稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則,可求得稀釋后溶液的總質(zhì)量,用總質(zhì)量減去原溶液質(zhì)量就是要加入的水的質(zhì)量,除以水的密度(1 g·mL-1),即求得答案。,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1.實驗步驟 (1)計算:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。水質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。 (2)稱量:用天平稱取所需的溶質(zhì)質(zhì)量,倒入燒杯中。 (3)量取:根據(jù)水的質(zhì)量(體積)選擇合適的量筒量出所需的水,倒入燒杯中。 (4)溶解:用玻璃棒攪拌,使固體溶解。 2.實驗儀器 天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,3.誤差分析 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因:(1)量取水時俯視量取;(2)將水倒入燒杯中時灑出;(3)計算有誤,即水計算少了,溶質(zhì)計算多了。 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因:(1)量取水時仰視量取;(2)使用游碼稱量時將溶質(zhì)與砝碼的位置放反了;(3)配制溶液的燒杯內(nèi)有少量水;(4)計算有誤,即水計算多了,溶質(zhì)計算少了。,例題(2015·浙江衢州)如圖為配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程,下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是( ),解析:實驗室中剩余的藥品不能放回原試劑瓶,也不能隨意丟棄,更不能帶出實驗室,要放在指定的容器內(nèi),A項錯誤;稱量藥品時,不能直接放在托盤上,為防止藥品受到污染,要在左右兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,目的是確保天平仍然平衡,B項錯誤;天平主要稱量固體藥品的質(zhì)量,稱量一定質(zhì)量的液體藥品時,可先將其轉(zhuǎn)化成體積直接用量筒量取,操作更簡便,C項正確;在溶解的過程中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,而不是增加溶質(zhì)的溶解能力,D項錯誤。 答案:C,,【變式訓(xùn)練】 實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。如圖1是某同學(xué)的實驗操作過程:,(1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是 ,a的名稱是 。 (2)若③中游碼讀數(shù)為1.2,則他稱取NaCl的質(zhì)量是 g。 (3)該同學(xué)需要用水的體積是 mL(水的密度為1 g·mL-1)。 (4)他按圖2量取水的體積,若其他操作步驟均無誤差,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“等于”或“小于”)10%。,答案:(1)②③①⑤④ 玻璃棒 (2)5.8 (3)52.2 (4)小于,,,