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課題3 制取氧氣,第二課時,了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理,【自我回顧】,1.實驗室制取氧氣的三種方法： ①過氧化氫和二氧化錳混合，文字表達式是: 過氧化氫 氧氣+水,,二氧化錳,【自我回顧】,②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，文字表達式是: 氯酸鉀 氧氣+氯化鉀,,二氧化錳,加熱,【自我回顧】,③加熱高錳酸鉀，文字表達式是: 高錳酸鉀 氧氣+錳酸鉀+二氧,,加熱,【自我回顧】,③加熱高錳酸鉀，文字表達式是: 高錳酸鉀 氧氣+錳酸鉀+二氧,,加熱,分解過氧化氫制取氧氣,實驗儀器及用品 試管、藥勺、木條、火柴,實驗藥品 過氧化氫溶液（5%）俗稱雙氧水,二氧化錳（作用？）,探究：,分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中 二氧化錳的作用,實驗步驟,（1）在試管中加入5ml 5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條深入試管中，觀察現(xiàn)象。,實驗步驟,（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。,實驗步驟,（3）待試管中沒有現(xiàn)象時，再加入過氧化氫，并把帶火星的木條放入。,探究實驗記錄表,帶火星的木條不復燃,常溫過氧化氫分解緩慢,帶火星的木條復燃,二氧化錳使,過氧化氫分解加速,帶火星的木條復燃,二氧化錳能多次分解過氧化氫,二氧化錳能加快反應(yīng)速率，并且不被消耗。,反應(yīng)文字表達式：,過氧化氫 水+氧氣,二氧化錳,,現(xiàn)在大家知道二氧化錳的作用了嗎？,二氧化錳,本實驗中的二氧化錳就是催化劑，它在實驗中起著催化作用。,催化劑的特點,“一變二不變” 一變——可改變反應(yīng)速率 二不變： 1.反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變 2.反應(yīng)前后質(zhì)量不變,注意:催化劑不一定都是加快反應(yīng)速率的，也可能減慢反應(yīng)速率。,催化劑的重要作用,催化劑在生活生產(chǎn)中有重要的作用，如汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉(zhuǎn)化，釀造工業(yè)和制藥工業(yè)用酶作催化劑等。,延伸：,二氧化錳還可以催化氯酸鉀固體制取氧氣,加熱,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理：,上述三個反應(yīng)的共同點有哪些？它們屬于哪種反應(yīng)類型？,（2）,（3）,（1）,,分解反應(yīng)：AB → A + B（一變多）,分解反應(yīng),由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。,對比記憶,,化合反應(yīng)：A + B → AB（多變一）,,化學反應(yīng),純凈物,混合物,,物質(zhì),課堂小結(jié),1.分解反應(yīng)的概念 2.實驗室制取氧氣的三種方法 3.催化劑的性質(zhì)及作用,作業(yè)布置,整理筆記及完成課后練習。,