《中考化學專題復習 專題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學專題復習 專題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 新人教版.ppt（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,【考點目標】,1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2.會應(yīng)用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及核外電子在化學反應(yīng)中的作用。 4.知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。,【知識網(wǎng)絡(luò)】,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,,分子,原子,離子,定義：保持由其構(gòu)成的物質(zhì)的 性質(zhì)的最小粒子,,特點：微粒性、運動性、間隔性,構(gòu)成：由原子構(gòu)成（注：由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括氣體非金屬單質(zhì)、非金屬化合物、酸類、有機物等）,,定義： 中的最小粒子,特點：微粒性、運動性、間隔性,,構(gòu)成,,原子核（+）,核外電子（-）,質(zhì)子（+）,中子（不帶電）,注：由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬單質(zhì)。例如： 、 、 。,相對原子質(zhì)量,,Ar = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),化學,化學性質(zhì),Fe,Ar,S,離子,,定義：帶電的原子或原子團,分類,,陽離子：如Fe2+、Na+、NH4+,陰離子：如O2-、OH-、S042-,構(gòu)成：由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由 構(gòu)成的。,離子與原子的關(guān)系,,核電荷數(shù) 核外電子數(shù)，該粒子為陽離子，如Na+,核電荷數(shù) 核外電子數(shù)，該粒子為原子，如Na,核電荷數(shù) 核外電子數(shù)，該粒子為陰離子，如Cl-,表示方法：在元素符號右上角標出離子所帶的電荷及電性。例如：2個鈉離子 ，1個硫酸根離子 。,離子,,=,,2Na+,S042-,【重、難點導航】,?,?,?,2.分子與原子的區(qū)分： 在化學變化中分子可分，原子不可分，只能重新組合。,3.原子與離子的區(qū)分： 原子顯電中性；離子顯電性，分為陽離子和陰離子。,?,4.元素的化學性質(zhì)與其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,,【典例精析】,例1（2015?廣東）根據(jù)圖回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為 ，硫原子的質(zhì)子數(shù)為 ，該元素的原子易 （填“得”或“失”）電子 。,解析：根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06．由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，硫原子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子；最外層弧線上的數(shù)字是6，最外層電子層上有6個電子，在化學反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子．故答案為：32.06；16；得．,針對訓練1（2015?株洲）下列微粒中，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是（ ）,D.H2O2,C. HCl,B.Mg2+,A.OH﹣,B,例2（2015?廣州） 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是 （ ） A.容易得到電子 B. 屬于非金屬原子 C. 核電荷數(shù)為11 D. 最外層電子數(shù)為11,解析：圖示為鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。元素原子的最外層電子數(shù)小于4一般為金屬元素，容易失電子。 故選C,+11 2 3 1,針對訓練2（2015?眉山）元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X= ． （2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是 （填元素符號）． （3）根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為 ．,5,c,10,,