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第十單元 酸和堿,第1講 常見的酸和堿,考點一,考點二,考點三,考點一酸堿指示劑 常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞,在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。,溫馨提示①指示劑遇到酸溶液或堿溶液時,變色的是指示劑,而不是酸溶液或堿溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化,能判斷溶液的酸堿性,但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性,如Na2CO3溶液顯堿性。,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點二常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),,,,,,考點一,考點二,考點三,2.酸的化學性質(zhì)(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氫離子(或H+),因此酸具有相似的化學性質(zhì)。 (2)酸的通性,,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,溫馨提示由于不同的酸溶于水時解離出的酸根離子不同,其性質(zhì)也存在差異。例如,硫酸能與氯化鋇(BaCl2)溶液反應,生成白色的硫酸鋇(BaSO4)沉淀,反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl,而鹽酸不能。,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,(3)鹽酸、硫酸的用途,考點一,考點二,考點三,考點三常見的堿 1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,溫馨提示氫氧化鈉潮解發(fā)生的是物理變化。,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,2.堿的化學性質(zhì)(或通性) (1)堿具有通性的原因 堿溶液中都含有氫氧根離子(或OH-),所以它們具有相似的化學性質(zhì)。 (2)堿的化學性質(zhì)(或通性),,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,溫馨提示由于氫氧化鈉易溶、氫氧化鈣微溶,故實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,用澄清石灰水檢驗二氧化碳。,,,,,,,,,,,,,,,,,考法1,考法2,考法3,考法1酸堿指示劑 考試中主要考查用酸堿指示劑、自制酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。試題形式多為選擇題,以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、堿溶液顏色的變化為基礎(chǔ),借助酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性并鑒別溶液。 注意:指示劑只能檢驗溶液的酸堿性;鑒別過程中變色的是指示劑。,考法1,考法2,考法3,例1(2015·江蘇南京)下列說法中不正確的是( ) A.農(nóng)業(yè)上可采用噴灌、滴灌來節(jié)約用水 B.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 C.有顏色的植物均可制成酸堿指示劑 D.在鋼鐵表面涂油可防止生銹 解析:噴灌、滴管是農(nóng)業(yè)常用的節(jié)約用水的做法,A項正確;區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水,B項正確;能用作酸堿指示劑的物質(zhì),必須在酸堿性不同的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,有顏色的植物不一定都能滿足這條性質(zhì),C項錯誤;涂油、刷漆都是常用的鋼鐵防銹的做法。 答案:C,,,考法1,考法2,考法3,考法2常見酸的性質(zhì)與用途 常見酸的性質(zhì)和用途多以敘述或框圖的形式考查。解題的關(guān)鍵是記住濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性、酸的五條化學性質(zhì)及相關(guān)的化學方程式。,考法1,考法2,考法3,例2(2015·湖北黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法,李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò),如圖所示,請結(jié)合圖示回答下列問題:,考法1,考法2,考法3,(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中①的現(xiàn)象是 。 (3)寫出一個符合圖中③的化學方程式: 。 (4)圖中性質(zhì)④屬于 反應(填基本反應類型)。 (5)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 (填用途)。,考法1,考法2,考法3,解析:(1)鹽酸顯酸性,其溶液的pH小于7。當用濕潤的pH試紙測定其溶液的pH時,溶液的pH升高,即結(jié)果會偏大。(2)圖中①為石蕊溶液滴入鹽酸中的過程,石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色,故現(xiàn)象為石蕊溶液變紅色。(3)圖③是酸與鹽發(fā)生反應生成新鹽和新酸,該種反應有兩類:一類是鹽酸與硝酸銀溶液的特征反應,另一類是鹽酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳、水及新鹽的過程,故化學反應方程式為HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3(或其他合理答案)。(4)性質(zhì)④是酸堿中和反應生成鹽和水,屬于復分解反應。(5)圖⑤性質(zhì)是酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,如用鹽酸除鐵銹或用鹽酸溶解銅表面的氧化物等。 答案:(1)偏大 (2)石蕊溶液變紅 (3)HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3(合理即可) (4)復分解 (5)鹽酸除鐵銹(合理即可),,考法1,考法2,考法3,,考法1,考法2,考法3,例3(2015·浙江湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質(zhì)后知道:氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應,二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題: ? 小明同學聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗中,酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢?小明查閱資料并通過實驗獲知,氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應,但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似,碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。 至此,小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。 (1)小明同學的解決方案是 。 (2)寫出解決方案中涉及的化學方程式: 。,考法1,考法2,考法3,解析:本題解題的關(guān)鍵是“氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似,碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精”這句話,故氫氧化鈉的酒精溶液也會與二氧化碳反應,因為生成的碳酸鈉不溶于酒精,所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中會有沉淀生成。 答案:能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 (1)將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中 (2)2NaOH+CO2 Na2CO3↓+H2O,,氫氧化鈉與二氧化碳反應的探究 1.原理 氫氧化鈉能和二氧化碳反應,反應的化學方程式為CO2+2NaO HNa2CO3+H2O。 2.驗證氫氧化鈉是否和二氧化碳反應的思路 (1)可以利用密閉的裝置,根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應后會導致密閉容器中壓強減小,從而引起現(xiàn)象的變化而判定。,溫馨提示利用思路(1)判斷是否發(fā)生時常出現(xiàn)的問題:氫氧化鈉溶液中含有水,二氧化碳也能和水發(fā)生反應,必須設(shè)計對比實驗排除水對實驗結(jié)果的影響。 (2)可以利用反應后的產(chǎn)物為碳酸鈉,利用碳酸鈉和氫氧化鈉與酸(或氯化鋇、氯化鈣等)反應的現(xiàn)象不同進行判斷。,3.如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),4.氫氧化鈉變質(zhì)程度的方案設(shè)計 樣品加入水溶解,逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,滴入酚酞溶液后,若溶液變紅,則部分變質(zhì),若不變紅,則說明全部變質(zhì)。,例題(2015·寧夏)某學習小組的同學做實驗,向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳,未看到明顯的實驗現(xiàn)象。,【提出問題】氫氧化鈉能否與二氧化碳反應? 【猜想與假設(shè)】亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應;莉莉同學認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應。,【設(shè)計與實驗】亮亮同學設(shè)計了兩個裝置并進行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。,【反思與評價】莉莉同學提出質(zhì)疑,認為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。 請你設(shè)計一個實驗,證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應。,【交流與提高】實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應,化學方程式為2NaOH+SO2 X+H2O,X的化學式是 。,解析:【設(shè)計與實驗】圖一中將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中,二氧化碳與氫氧化鈉反應從而使試管內(nèi)的壓強變小,水會進入試管中,故試管內(nèi)的液面會上升;從圖二可以看出進行的操作為向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應從而使試管內(nèi)的壓強變小,大氣壓強會壓癟塑料瓶。二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡,故可設(shè)計成如下實驗操作:取少量塑料瓶中的液體于試管中,滴加稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉與二氧化碳反應。【交流與提高】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類、數(shù)目相等,故X為Na2SO3。 答案:【設(shè)計與實驗】試管內(nèi)液面上升 向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩 塑料瓶變癟(或向內(nèi)收縮) 取少量塑料瓶中的液體于試管中,滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(其他合理答案均可) 【交流與提高】Na2SO3,,