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化學,2016年中考總復習,第一單元 走進化學世界 第二單元 我們周圍的空氣 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四單元 自然界的水,第一單元 走進化學世界,考點1:化學使世界變得更加絢麗多彩 1.化學的研究對象,化學是在 、 層次上研究物質(zhì) 、 、結(jié)構(gòu)與 的科學。 2.化學知識的發(fā)展和運用: (1)道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究,創(chuàng)立了 和 ,奠定了近代化學的基礎。 (2)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 并編制出 ,使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。 (3)“ ”的提出,使化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 【注意】化學不僅要研究已有的物質(zhì)及其變化,還要根據(jù)社會生產(chǎn)、生活需要創(chuàng)造新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)和用途,還要進一步知道它們的內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律。,分子,原子,性質(zhì),組成,變化規(guī)律,原子論,分子學說,元素周期律,元素周期表,綠色化學,考點2:物理變化和化學變化(如表),沒有生成其他物質(zhì),生成其他物質(zhì),沒有改變,間隔,改變,不變,重新組合,狀態(tài),形狀,發(fā)光,放熱,顏色改變,是否生成其他物質(zhì),【注意】判斷化學變化的依據(jù)是看變化中是否生成其他物質(zhì),而不能依據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象或憑直觀印象。如①電燈泡通電發(fā)光、放熱,但它屬于物理變化;②爆炸既有物理變化,又有化學變化,如:輪胎的爆炸、鍋爐的爆炸是物理變化,而火藥爆炸則是化學變化。,考點3:物理性質(zhì)和化學性質(zhì),化學變化,化學變化,感官,儀器,實驗,氣味,狀態(tài),沸點,密度,硬度,酸堿性,還原性,性質(zhì),用途,用途,性質(zhì),【注意】物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關系:物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì)。 【點撥】性質(zhì)在描述時一般有“能”、“會”、“可以”等字眼,而變化在描述上沒有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化。例如“硫能在空氣中燃燒”是化學性質(zhì),“水在受熱時能變成水蒸氣”是物理性質(zhì),而“硫在空氣中燃燒”是化學變化,“水在受熱時變成水蒸氣”是物理變化。,考點4:對蠟燭及其燃燒的探究 1.探究實驗,2. 實驗結(jié)論: (1)蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水 , 溶于水。 (2)①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰,放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。 ②木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最 。 ③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了 ,其中含 有 元素;蠟燭燃燒后還生成 ,該氣體能使 變 ,說明蠟燭中含有 元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說明蠟燭中含有 元素。 (3)有一股白煙,能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭汽化后的蠟燭蒸氣被點燃。,小,不,高,水,氫,二氧化碳,澄清石灰水,渾濁,碳,碳,考點5:對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 1.探究實驗,2.實驗結(jié)論: (1)呼出的氣體使澄清石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。 (2)呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明 。 (3)對著干燥的玻璃片哈氣出現(xiàn)的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明 。 【注意】(1)實驗現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)分。實驗現(xiàn)象是實驗中用感官所能感覺到的,例如:放熱、發(fā)光、生成氣體等;而結(jié)論是通過分析現(xiàn)象或?qū)嶒烌炞C得出的,如:“蠟燭燃燒生成水和二氧化碳”是實驗結(jié)論。 (2)不要把描述現(xiàn)象和結(jié)論相混淆。在觀察現(xiàn)象時,往往只考慮變化后的現(xiàn)象,不考慮變化時的現(xiàn)象和變化前的現(xiàn)象,描述現(xiàn)象時往往以結(jié)論代替現(xiàn)象?，F(xiàn)象是能看到、能感覺到的,而生成物是什么,是看不出來的,是實驗結(jié)論而不是現(xiàn)象。,二氧化碳,呼出氣體中氧氣含量比空氣中少,呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中多,考點6:常用化學實驗儀器的使用,三分之一,蒸發(fā)結(jié)晶,固體,配制溶液,較大量液體反應的容器,收集或貯存,固體,液體,量取一定量體積液體,凹液面最低處保持水平,吸取、滴加,過濾,插入液面以下,試管夾,中上部,引流,粉末或小顆粒狀,大顆粒或塊狀,考點7:化學藥品的取用 1.取用規(guī)則 (1)“三不準”:不準 ;不準 ;不準 。 (2)取用量:未指明藥品的用量時,應取用 ,即液體取 ,固體只需 。 (3)剩余藥品的處理:放在 中,不能放回 。 2.取用方法 (1)固體藥品:固體藥品通常保存在 瓶里。 粉末:用 或 將藥品送到 。 塊狀或金屬顆粒:先把容器橫放,用 將藥品放在 ,緩慢豎立容器,讓藥品緩緩地滑到容器底部。,用手接觸藥品,把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,品嘗任何藥品的味道,最少量,1~2 mL,蓋滿試管底部,指定的容器,原瓶,廣口,藥匙,紙槽,試管底部,鑷子,容器口,(2)液體藥品的量取 ①取較多量液體時直接傾倒,②取少量液體時直接滴加,③量取一定量液體時,考點8:物質(zhì)的加熱 1.酒精燈的火焰分為 、 、 三部分,加熱時應 用 部分進行加熱。 2.使用酒精燈時應注意: ; ; 。 3.給試管里的固體加熱時,應先進行 ;待試管受熱均勻后,再用 加熱。 4.給試管里的液體加熱(如圖),外焰,內(nèi)焰,焰心,外焰,絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火,絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹,預熱,外焰,考點9:儀器裝置的連接 1.儀器裝置的連接 (1)順序:從左到右,先 后 。 (2)方法:連接的一端用 潤濕,再旋轉(zhuǎn)插入。 2.檢查裝置氣密性 連接好儀器后,先將導管的一端 ,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管口 ,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。,下,上,水,放入水中,有氣泡冒出,考點10:洗滌玻璃儀器 1.普通洗滌 在試管等儀器內(nèi)注入體積水,振蕩后倒掉,反復幾次即可,必要時可選擇 ,配合去污粉、洗滌劑洗滌,然后用水沖洗至干凈。 2.難溶物洗滌 用 洗去油脂;難溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等可先用 洗,再用水沖洗。 3.洗凈標準 儀器內(nèi)壁附著的水既不 ,也不 。 【注意】化學實驗常用儀器分類,試管刷,熱的純堿溶液或洗衣粉,稀鹽酸,聚成水滴,成股流下,,常用儀器,下列現(xiàn)象中,沒有發(fā)生化學變化的是( ) A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出 B.敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出 C.濃硫酸濺到木材上,木材變黑 D.長期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點 【點撥】A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出是石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成CaCO3沉淀;C中木材變黑是濃硫酸使木材炭化;D中是鐵與氧氣、水反應生成了鐵銹;A、C、D均為化學變化,而B是水蒸發(fā),NaCl晶體從溶液中析出,是物理變化。 【答案】B 【方法技巧】判斷一個變化是物理變化還是化學變化,要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì),生成其他物質(zhì)的是化學變化,沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化。,下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是( ) A.活性炭凈水 B.金屬做導線 C.干冰用于人工降雨 D.富氧煉鋼 【點撥】活性炭凈水是利用活性炭的吸附性,是物理性質(zhì);金屬做電線是利用金屬的導電性,是物理性質(zhì);干冰用于人工降雨是利用干冰易升華的性質(zhì),是物理性質(zhì);富氧煉鋼是利用氧氣的助燃性和氧化性,是化學性質(zhì)。 【答案】D 【方法技巧】對物質(zhì)的性質(zhì)的考查常有兩種方式:一種是依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系,解答時首先應分析與用途相關的是哪一性質(zhì),然后再分析該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì);另一種就是依據(jù)未知物質(zhì)的信息,分析歸納其物理性質(zhì)和化學性質(zhì),此類試題在中考中的比例呈上升趨勢。,下列實驗操作或裝置正確的是( ),【點撥】檢查裝置的氣密性的操作:將裝置連接好后,用手握住試管,導管口有氣泡冒出,松開手后導管中會形成一段水柱,說明氣密性良好,故選D。,【答案】D 【方法技巧】牢記每一個操作的幾個關鍵點,如使用膠頭滴管時,應將滴管垂直懸空于試管上方,取用固體時的“一橫二放三緩立”等,對每一個操作的正誤有一個清晰的認識然后逐項排除,得出正確答案。,第二單元 我們周圍的空氣,考點1:空氣 1.空氣組成及各部分氣體的用途,78%,食品包裝中防腐,氮肥和硝酸,供給呼吸,21%,0.94%,保護氣,制冷劑,支持燃燒,2.空氣污染及防治 (1)造成空氣 污染的主要成分,,,(2)空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導致全球氣候 、臭氧層破壞和酸雨等。 (3)防治措施:植樹造林、種花種草、使用清潔能源、工廠的廢氣經(jīng)處理后排放、加強 監(jiān)測等。,變暖,大氣質(zhì)量,考點2:氧氣的性質(zhì) 1.氧氣的物理性質(zhì):在通常狀況下氧氣是一種 色、 味的氣體, 于水,密度比空氣 。液態(tài)氧是 的液體,固態(tài)氧是 的 狀的固體。 2.氧氣的化學性質(zhì) (1)氧氣是一種化學性質(zhì)比較 的氣體,具有 性。 (2)木炭、硫、紅磷、鐵、鎂條、石蠟等物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式匯總:(如表),無,無,不易溶,淡藍色,淡藍色,雪花,活潑,氧化,大,白光,藍紫,白煙,淡藍,SO2污染空氣,火星四射,生成物濺落 炸裂,【注意】(1)氧氣的濃度越高,物質(zhì)燃燒得越旺,故可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。(2)有些物質(zhì)(如細鐵絲)雖然在空氣中不能燃燒,卻能在氧氣中燃燒。(3)要注意準確描述可燃物與氧氣反應的現(xiàn)象,注意不同物質(zhì)與氧氣反應現(xiàn)象的差異,同種物質(zhì)在氧氣中與在空氣中燃燒現(xiàn)象的不同。同時還要注意“光”與“火焰”、“煙”與“霧”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”、“可燃性”與“助燃性”的區(qū)別。,考點3:氧氣的制取,2H2O2 2H2O+O2↑,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO3 2KCl+3O2↑??,分解,分離空氣,考點4:幾組概念 1.混合物和純凈物,不同種,同種,不能,【說明】(1)物質(zhì)的成分與狀態(tài)無關。例如,冰與水是相同物質(zhì)的兩種狀態(tài),但是把它們放在一起是一種物質(zhì)成分,屬于純凈物。 (2)混合物各種成分之間沒有發(fā)生化學變化,保持各自的性質(zhì)。例如,空氣中的多種成分可以穩(wěn)定地存在,氧氣仍然具有助燃的性質(zhì),不受其他物質(zhì)的影響,其他物質(zhì)也仍然具有它們各自的性質(zhì)。 2.化合反應和分解反應 (1)化合反應:由 生成 的反應,可表示為:A+B→ AB。 (2)分解反應:由 生成 的反應,可表示為:AB → A+B。,兩種或兩種以上的物質(zhì),另一種物質(zhì),一種物質(zhì),兩種或兩種以上其他物質(zhì),3.催化劑和催化作用 (1)催化劑:在化學反應中,能 化學反應的速率,而本身 的 和 在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 (2)催化作用:在化學反應中,催化劑起 的作用。 【注意】(1)催化劑的特點中“改變”的含義,包括增大和減小化學反應速率兩個方面。 (2)催化劑在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變,但并不是說催化劑不參加反應,實際上許多催化劑都參與了反應,只是經(jīng)過一系列變化后,又變回了原來的物質(zhì)。 (3)催化劑只能改變化學反應速率,不能增加或減少生成物的量。 (4)探究某物質(zhì)是不是反應的催化劑,除看其能否改變化學反應速率外,還必須驗證在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變。,改變,質(zhì)量,化學性質(zhì),改變物質(zhì)化學反應速率,氧化 反應 類型,4.氧化反應,【理解】(1)氧氣能提供氧元素,有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。但是物質(zhì)還能結(jié)合含氧化合物中的氧元素,如C+2CuO 2Cu+CO2??,所以氧化反應不能說成物質(zhì)與氧氣的反應。(2)氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),生成物為一種的氧化反應既是化合反應又是氧化反應,如4P+5O2 2P2O5。,實驗一:空氣中氧氣含量的測定 空氣中氧氣含量的測定實驗如圖所示。,(1)可觀察到的現(xiàn)象是磷燃燒有大量白煙生成,打開止水夾后水進入集氣瓶內(nèi)大約體積處。 (2)該實驗設計依據(jù)的原理是利用紅磷燃燒耗盡密閉容器中 體積的氧氣,使容器內(nèi)壓強減小,導致水被吸入集氣瓶內(nèi)大約 體積。 (3)實驗后若結(jié)果偏小,可能的原因有紅磷過少、裝置漏氣、沒有冷卻到室溫就打開止水夾。實驗后若結(jié)果偏大,可能的原因有止水夾沒有夾緊、燃燒匙伸入集氣瓶內(nèi)過慢。 (4)實驗時選擇的可燃物需具備以下條件:a.能在空氣中燃燒(如鐵絲不行);b.燃燒時只消耗氧氣(如鎂條不行);c.生成物不能為氣體(如硫粉、木炭等不行)。 (5)該實驗還可推出,瓶內(nèi)剩余約 體積的氣體是氮氣,其物理性質(zhì)有無色無味、難溶于水;化學性質(zhì)有不燃燒也不支持燃燒。,,,,(6)其他常見變形裝置如下圖:,裝置形式雖然不同,但原理都是相同的,即用燃燒法測定空氣中氧氣的含量。 實驗二:氧氣的實驗室制取 1.氧氣的實驗室制取,【理解】(1)三種制氧氣原理中過氧化氫法最好,它不需要加熱、無污染、操作簡便等。(2)分液漏斗比長頸漏斗使用的優(yōu)點可以控制反應的速率。排水法比排空氣法收集氣體純度要高。,2.多功能瓶的使用,如圖是北京本地PM2.5來源分布圖。據(jù)此,下列措施對減少PM2.5效果最不明顯的是( ),A.減少汽車的保有量 B.植樹造林 C.用風能與太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電 D.減少工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放 【點撥】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,而二氧化碳是氣體物質(zhì),故選D。 【答案】D,某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗,燃燒、冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。 (1)圖中A儀器的名稱是 ,燃燒、冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶中的原因是 。 (2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應,則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 %?，F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。,【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎么減少的呢? 【假設一】氮氣與鎂條反應而減少。 【假設二】 。 【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒,產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體。氮化鎂中氮的化合價是 。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂,該反應的類型是 。 (3)通過以上探究,你對燃燒的有關知識有了什么新的認識: (寫出一點即可)。 【點撥】測定空氣中氧氣含量的實驗原理是紅磷燃燒生成固態(tài)的五氧化二磷,由于消耗了氧氣,產(chǎn)物為固體,使得集氣瓶內(nèi)的氣壓減小,燒杯中的水進入集氣瓶,進入集氣瓶的水的體積即為所消耗的氧氣的體積(約為1/5)。該題用鎂條在空氣中燃燒測定空氣中氧氣的含量,鎂除了和氧氣反應外,還可以和氮氣反應,產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體,使得測定的結(jié)果偏大。,【答案】(1)燒杯 集氣瓶中氣體減少,壓強減小 (2)21 氮氣(在高溫條件下)與瓶內(nèi)的其他物質(zhì)反應而減少(合理均可) -3 置換反應 (3)燃燒不一定需要氧氣參加(或燃燒也可以是置換反應或二氧化碳不但能滅火,在一定條件下還能支持燃燒等其他合理答案均可) 【方法技巧】在解答“測定空氣中氧氣的含量”的有關試題時,首先要理解測定原理、注意事項及實驗現(xiàn)象,其次才能根據(jù)要求正確答題。 (1)測定原理:過量的紅磷在密閉容器中燃燒,消耗氧氣,生成五氧化二磷固體。密閉容器內(nèi)壓強減小,大氣壓將水壓入密閉容器,通過測定進入密閉容器內(nèi)水的體積,來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。 (2)注意事項:①紅磷不能用木炭、硫粉代替。因為木炭和硫粉燃燒后產(chǎn)生氣體,導致集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化,測出氧氣的體積誤差過大(改進實驗:此時可將集氣瓶內(nèi)的水換成石灰水)。②紅磷也不能用鎂、鐵代替。因為鎂在與氧氣反應的同時,還與空氣中的氮氣、二氧化碳反應;鐵在空氣中難以燃燒。 (3)實驗成功的關鍵:裝置不能漏氣,紅磷(或白磷)要足量,事先將止水夾夾緊,待紅磷熄滅并將裝置冷卻至室溫后,再打開止水夾等。 (4)實驗現(xiàn)象:注意要分開描述止水夾打開前(主要是紅磷燃燒和產(chǎn)生白煙)和打開后(主要是水倒吸)的現(xiàn)象。,對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( ) A.硫在空氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B.鎂在空氣中燃燒生成白色固體 C.紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白煙 D.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 【點撥】A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,故選項說法錯誤;B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,故選項說法正確;C.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,故選項說法正確;D.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,故選項說法正確。 【答案】A 【方法技巧】描述反應現(xiàn)象時要注意:(1)描述要全面,避免只注意物質(zhì)的變化,而忽視能量的變化,只注意生成物的產(chǎn)生,而忽視反應物的消失;(2)不能把生成物當成反應現(xiàn)象來描述;(3)實事求是,認真觀察反應物、生成物的顏色、狀態(tài),不要主觀臆造;(4)要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。,下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置,請回答下列問題:,(1)指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱:① ,② 。 (2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時應選用 (填字母標號,下同)做發(fā)生裝置,寫出該反應的化學方程式 ;若要收集較為純凈的氧氣最好選用 裝置。 (3)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,則可用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積,測量時氣體應從 (填“a”或“b”)進入F中。,【點撥】(1)根據(jù)常用儀器可知①是酒精燈、②是集氣瓶;故答案為:酒精燈;集氣瓶。(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣屬于固液在常溫下反應制取氣體,發(fā)生裝置應選B;該反應的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,可用向上排空氣法和排水法收集,但排水法收集的氧氣較為純凈;所以選D。(3)氧氣進入F瓶將瓶內(nèi)水壓入量筒中,從而測定氣體體積,氣體密度小于水,故應“淺入深出”,因此該氣體應從b端進入F中。 【答案】(1)①酒精燈 ②集氣瓶 (2)B 2H2O2 2H2O+O2 ↑ D (3)b 【方法技巧】解此題需了解發(fā)生裝置的選擇依據(jù),根據(jù)氣體的密度、溶解性選擇收集裝置,及了解不同收集裝置優(yōu)缺點。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點1:構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的, 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 2.分子的性質(zhì): (1)分子很小,質(zhì)量小,體積小。 (2)分子之間有 。 (3)分子總是 。 (4)同種分子, ;不同種分子, 。 (5)分子可以構(gòu)成物質(zhì)。 3.分子運動現(xiàn)象的實驗 (1)向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為 。,分子,原子,離子,間隔,不斷運動的,性質(zhì)不同,性質(zhì)相同,酚酞溶液變紅,(2)如圖所示的現(xiàn)象是 ;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 是 。 (3)做向酚酞溶液中滴加濃氨水實驗的目的是 。,A燒杯中溶液變紅,氨分子不斷運動,運動到A燒杯中,溶于水使酚酞溶液變紅,證明氨水能使酚酞溶液變紅,【注意】(1)分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì),因此它們都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學性質(zhì),如:水分子可以保持水的化學性質(zhì),鐵原子可以保持鐵的化學性質(zhì)。(2)原子在化學變化中不能再分,但在其他的條件下可以再分。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì),如果只含一種分子則是純凈物,含有多種分子則為混合物。若純凈物中的分子由同種原子構(gòu)成,則它是單質(zhì);若分子由不同種原子構(gòu)成,則它是化合物。(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì),在發(fā)生物理變化時,分子本身沒有變化,只是分子間的間隔發(fā)生了改變;而在化學變化中,分子本身發(fā)生改變,變成新物質(zhì)的分子。不過,原子是化學變化中最小的粒子,因此在化學變化前后,分子的種類改變,而原子的數(shù)量和種類不變。 6.離子 (1)離子符號 在元素符號的 寫上一個離子所帶的電荷數(shù)和電性符號。先寫 后寫 ,當數(shù)字為1時,應省略不寫。,右上角,數(shù)字,正負號,(2)分類,失去電子,得到電子,正電荷,負電荷,Mg2+,N,S2-,C,(3)表示的意義,7.分子、原子、離子的聯(lián)系與區(qū)別,化學,最小,最小,原子,原子團,可,不可,原子,原子,質(zhì)子,中子,負,陰,陽,不顯,不顯,負,正,正,考點2:原子的結(jié)構(gòu) 1.原子的構(gòu)成,原 子,,(1)在原子中,核電荷數(shù)= = 。 (2)構(gòu)成原子的粒子有 、 和 等,但并不是所有的原子中都有這三種粒子,例如 原子核內(nèi)無中子,原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于 。 2.原子核外電子的排布 (1)核外電子排布的初步認識 ①通常用 表明運動著的電子離核遠近的不同。 ②元素原子核外電子最少的有 層,最多的有 層,最外層電子數(shù)最多不超過 個。(只有1層的不超過 個),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子,中子,電子,氫,中子數(shù),電子層,1,7,8,2,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中, 決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同的屬于 元素 ; 決定元素的化學性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的化學性質(zhì) 。,質(zhì)子數(shù),同種,最外層電子數(shù),相似,(3)最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系,少于,失去,不穩(wěn)定,多于,得到,不穩(wěn)定,不易,穩(wěn)定,【注意】(1)有些元素的原子最外層為4個電子,如:,這類元素的原子得失電子都不容易,故其單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,溫度升高時,化學性質(zhì)才活潑。 (2)氦原子盡管最外層(也是第一層)電子數(shù)為2,但也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,3.相對原子質(zhì)量 (1)以一種碳原子質(zhì)量的 (約為1.66×10-27kg)作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。,,相對原子質(zhì)量(Ar)=,(2)電子的質(zhì)量很小,只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1。 (3)近似計算公式:相對原子質(zhì)量≈ 數(shù)+ 數(shù)。,原子核,質(zhì)子,中子,考點3:元素和元素周期表 1.元素 (1)元素是具有相同 (即 )的一類原子的總稱。 (2)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),種類,個數(shù),分子,物質(zhì),氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)),(3)分類:元素可分為 、 、 三大類。 (4)含量: ①在地殼中, 元素含量最大,其次為硅、鋁、鐵等元素。 ②在空氣中, 元素最多,其次是 元素。 ③在生物中, 元素最多,其次是碳、氫元素。 【注意】同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同,但同種元素的原子并不一定是同種原子,有可能中子數(shù)不同。 2.元素符號的書寫 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素,如氫元素的符號為H;如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同,就附加一個小寫字母來區(qū)別,如用Cu表示銅元素。 (1)用四線三格規(guī)范書寫前20號元素符號。,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,氧,氮,氧,氧,氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖,H He Li Be B C N O F Ne,鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,(2)補充元素13種。,錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉛 鈦 碘 硒 鎘 鉻,Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Pb Ti I Se Cd Cr,3.元素符號的意義 (1)宏觀:表示一種元素。 (2)微觀:表示這種元素的一個原子。 如H:宏觀表示 ;微觀表示 。 (3)若元素符號前面加上化學計量數(shù),該符號只能表 示 。如2H表示 。 4.元素周期表 (1)原子序數(shù):按元素原子的 遞增的順序給元素編號,且原子序數(shù)= = 。 (2)每一橫行(周期):周期表每一個橫行為一個周期,共有 個橫行,即 個周期。 (3)每一縱行(族):周期表的 個縱行中,除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外,其余 個縱行,每個縱行為一族,共 有 個族。,氫元素,一個氫原子,微觀的原子個數(shù),兩個氫原子,核電荷數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),7,7,18,15,16,(4)每一格(以碳元素為例),下列操作或現(xiàn)象與分子對應的特征不一致的選項是( ),【點撥】本題主要考查分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。宏觀現(xiàn)象或操作可以反映分子的某些性質(zhì),同時分子的某些性質(zhì)又可以解釋宏觀現(xiàn)象,二者是相互對應的?！?00 mL酒精和100 mL水混合在一起,體積小于200 mL”對應分子的基本性質(zhì)是:分子間有間隙。 【答案】B 【方法技巧】分子和原子的相關知識常以選擇題形式考查,要求能用分子和原子的觀點解釋相關的現(xiàn)象。抓住化學變化中分子可分原子不可分,原子、分子總是不斷運動的,物質(zhì)三態(tài)的變化及熱脹冷縮用粒子之間有間隔解釋。,如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球為電子,內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是( ) A.該模型表示一種碳原子 B.該原子的核電荷數(shù)為4 C.該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上 D.該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成 【點撥】從原子模型圖上可以看出,該原子是由兩個質(zhì)子和兩個中子構(gòu)成一個原子核,核外有兩個電子,應表示氦原子,則A、B錯誤,D正確;電子的質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,C錯誤;故選D。 【答案】D,稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,下列有關說法錯誤的是( ),A.鈰的原子序數(shù)是58 B.鈰屬于非金屬元素 C.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D.鈰的相對原子質(zhì)量是140.1 【點撥】根據(jù)鈰元素在元素周期表中的信息可知鈰元素的原子序數(shù)是58,A項正確;鈰的相對原子質(zhì)量為140.1,D項正確;原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),C項正確;根據(jù)字的書寫,鈰為金屬元素,B項錯誤。 【答案】B 【方法技巧】①在元素周期表中,原子序數(shù)等于核電荷數(shù);②元素周期表的每一格包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量;③同一周期的元素電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)、最外層電子數(shù)依次遞增,同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同,從上而下電子層數(shù)依次遞增。,如果用“●”和“○”分別表示兩種不同的原子,如圖所示的是某些氣體微粒的示意圖,請根據(jù)組成特點回答:,(1)屬于純凈物的有 。 (2)屬于混合物的有 。 (3)由原子直接構(gòu)成的純凈物有 。 (4)由分子構(gòu)成的純凈物有 。 (5)圖中 所表示的混合物中,組成該物質(zhì)的微粒種類最多,一共有 。 【點撥】圖A、B都是由同種原子構(gòu)成的物質(zhì),屬純凈物、單質(zhì);圖D、E、F都是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),屬純凈物;圖C是由兩種不同原子構(gòu)成的,屬混合物;圖G是由兩種不同的原子和三種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì),共5種粒子組成。 【答案】(1)ABDEF (2)CG (3)AB (4)DEF (5)G 5種 【方法技巧】建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的特點。一個小球表示一個原子,不同的小球表示不同的原子;相連的兩個或多個小球表示物質(zhì)的分子;相同的多個小球相連表示單質(zhì)分子;不同的多個小球相連表示化合物分子。然后由分子聯(lián)想其所對應的物質(zhì)。,第四單元 自然界的水,考點1:愛護水資源 1.地球上的水資源豐富,是因為 ;水資源寶貴,是因為 。愛護水資源主要從 和 兩個方面采取措施。 2.水污染的原因: ; ; 。 3.預防和消除水體污染的主要措施: (1)加強水質(zhì)檢測,減少污染物的產(chǎn)生。 (2)對被污染的水體進行處理,使之 。 (3)合理使用 。 (4)生活污水 。 【注意】節(jié)約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術、改革工藝和改變習慣來減少工農(nóng)業(yè)用水和生活用水,提高水的利用率。,地球上水的總儲量很大,淡水資源很少,節(jié)約用水,防止水體污染,工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣、廢氣的任意排放,生活污水的隨意排放,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用,達標排放,化肥和農(nóng)藥,經(jīng)過處理后再排放,考點2:水的凈化 1.常見水的凈化 (1)除去水中不溶性雜質(zhì)的方法是 ;該實驗需要的玻璃儀器有:燒杯、 、玻璃棒等。凈化水的一般方法是:沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。 (2)自來水的生產(chǎn)流程是:,過濾,漏斗,2.硬水和軟水 (1)概念 ①硬水:含有較多 、 的水。 ②軟水:不含或者含有較少 的水。,(2)區(qū)分 加入肥皂水——,可溶性鈣,鎂化合物,可溶性鈣、鎂化合物,3.硬水的軟化方法 生活中常用 法,實驗室中一般用 法。 4.使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害 (1)用硬水洗滌衣物既浪費肥皂,又不易洗凈,時間長了還會使衣物變硬。 (2)鍋爐用硬水,易結(jié)水垢,不僅浪費燃料,且易使爐內(nèi)管道變形、損壞,嚴重時還可能引起爆炸。,加熱煮沸(或煮沸),蒸餾,考點3:水的組成 1.水的組成 水在通電條件下,電極上有氣泡產(chǎn)生,正極上產(chǎn)生的是能使帶火星的木條復燃的 ;負極上產(chǎn)生的是能燃燒的 ,體積比為 ;化學方程式為 ?? ;通過此實驗說明水是由 和 組成的;同時驗證了在化學反應 里 可分,而 不可分。,2H2O 2H2↑+O2↑,氧氣,氫氣,1∶2,氫元素,氧元素,分子,原子,2.氫氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì),無,無,氣體,難溶,小,(2)化學性質(zhì) ①可燃性,點燃純凈的氫氣,產(chǎn)生 色火焰,干冷的燒杯內(nèi)壁有 生成,燒杯壁有 感,反應的化學方程式為:,2H2O,2H2+O2,。,淡藍,水珠,熱,②還原性 氫氣能與金屬氧化物反應: H2+金屬氧化物 金屬+H2O (3)用途,氫氣密度小,氫氣具有可燃性,氫氣具有還原性,,考點4:物質(zhì)的分類 1.物質(zhì)的分類,,,物 質(zhì),2.單質(zhì)、化合物、氧化物 (1)單質(zhì):由 組成的 。如 、 、 。 (2)化合物:由 組成的 。如 、 、 。 (3)氧化物:由 種元素組成,其中一種元素是 元素的 。如 等。氧化物 (填“一定”或“不一定”,下同)含有氧元素,含有氧元素的化合物 是氧化物。 【注意】(1)判斷物質(zhì)的類別時,首先確定物質(zhì)的組成,由組成物質(zhì)種類的多少判定屬于純凈物還是混合物,再根據(jù)純凈物中組成元素種類的多少判定屬于單質(zhì)還是化合物。 (2)不能將物質(zhì)的區(qū)分依據(jù)混淆,如不能將元素種類作為混合物與純凈物的區(qū)分依據(jù),因為同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物;不同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物。,同種元素,純凈物,O2,C,Fe,不同種元素,純凈物,CO2,CaCO3,NaOH,兩,氧,化合物,P2O5,一定,不一定,考點5:化學式與化合價 1.化學式 (1)化學式是用 表示 的式子。 (2)化學式的意義 ①由分子構(gòu)成的物質(zhì):,元素符號和數(shù)字的組合,物質(zhì)組成,如 CO2,,②由原子構(gòu)成的物質(zhì):,,如Fe,(3)單質(zhì)化學式的讀寫方法,(4)化合物化學式的讀寫方法 ①氧化物:一般把氧元素符號寫在 ,另一元素符號寫在 , 如: 、 等。 ②由金屬元素和非金屬元素組成的化合物:金屬元素符號寫在 ,非金屬元素符號寫在 ,如: 、 等。 ③由兩種元素組成的化合物,一般讀作“ ”,如:FeCl3讀作 ,有時需讀出原子個數(shù),如:Fe3O4讀作 。 【注意】(1)純凈物的組成是固定不變的,所以一個化學式只表示一種純凈物;混合物的組成不固定,所以混合物沒有化學式。 (2)物質(zhì)的組成是通過實驗測定的,化學式的書寫須依據(jù)實驗結(jié)果或用元素化合價來求出。 (3)化學式既有微觀意義,又有宏觀意義,在表達時,“微觀對應微觀,宏觀對應宏觀”。物質(zhì)、元素是宏觀概念,分子、原子是微觀概念。,右方,左方,CO2,P2O5,左方,右方,NaCl,MgCl2,某化某,氯化鐵,四氧化三鐵,2.化合價的表示 元素或原子團的化合價通常在元素符號或原子團的 方標出,“+”、“-”號在前,數(shù)字在后,如H2O中氫元素為+1價、氧元素為-2價,表示為 ;H2SO4中氫元素為+1價、硫酸根為-2價,表示為 。,3.化合價的計算 (1)化合價計算原則:化合價有正有負?；衔镏懈髟卣摶蟽r的代數(shù)和為 。 (2)化合價的一般規(guī)律 ①化合物中,氧通常為 價,氫通常為 價。 ②金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯 價,非金屬元素顯負價;非金屬元素與氫結(jié)合時顯 價,跟氧結(jié)合時顯 價。,零,-2,+1,正,負,正,正上,③元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)里,元素的化合價為 。 (3)計算步驟 以P2O5為例,已知O元素的化合價為-2價,求P元素的化合價。,零,【巧記歌訣】 正一鉀鈉銀氫銨(根) 正二鈣鎂鋇和鋅 正三鋁來正四硅 一二銅,鐵二三,碳二四 負一氟氯溴,外加氫氧硝酸根 負二氧和硫,外加硫酸碳酸根 錳氯硫氮磷價多,只能臨時來計算,4.根據(jù)化學式的計算 (1)相對分子質(zhì)量 化學式中各原子的 的總和等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 如:H2O的相對分子質(zhì)量= 。(寫計算過程,下同) (2)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于 乘以 之比。 如:H2O中H與O的質(zhì)量比 。 (3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=,,×100%,如:H2O中H的質(zhì)量分數(shù)=,×100%=11.1% 。,相對原子質(zhì)量,1×2+16=18,相對原子質(zhì)量,原子個數(shù),=(1×2)∶16=1∶8,【注意】求元素質(zhì)量分數(shù)時,計算格式中的“100%”不能少,計算結(jié)果一般要保留到小數(shù)點后一位。,實驗一:電解水實驗 1.實驗現(xiàn)象:通電后,兩個電極表面出現(xiàn)氣泡;一段時間后,試管1和試管2中所收集的氣體的體積比約為1∶2。 2.氣體的檢驗:試管1中的氣體可使帶火星的木條復燃,說明是氧氣;試管2中的氣體能燃燒,火焰呈淡藍色,這是氫氣。,3.電解水的化學方程式:,4.結(jié)論的推廣及應用: (1)水是由氫元素和氧元素組成的化合物; (2)水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成; (3)驗證了化學變化中分子可分而原子不可再分; (4)化學反應的實質(zhì)就是分子分成原子,原子重新結(jié)合成分子的例證; (5)通過生成氫氣和氧氣的體積為2∶1,推求出水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為2∶1,經(jīng)進一步科學確認,得出水的化學式為H2O。 【注意】(1)水的導電性很弱,為了增強水的導電性,需要向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。 (2)水通電分解產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2∶1,但實驗中氫氣的體積往往大于氧氣體積的2倍,原因是氧氣的溶解能力比氫氣的大且部分氧氣與電極發(fā)生了化學反應。,實驗二:水的凈化,利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 1.沉淀 (1)靜置沉淀:利用重力使水中大顆粒自由沉降的過程。 (2)吸附沉淀:明礬可用于凈水,是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì),使之從水中沉淀出來。 對于靜置沉淀和吸附沉淀,單一操作相對凈化程度較高的是吸附沉淀。 2.過濾 過濾是分離不溶性固體和液體的一種方法。 (1)過濾所需儀器: 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)。 (2)過濾操作要點: 一貼:將濾紙折疊成圓錐形,用水濕潤使其緊貼在漏斗內(nèi)壁上,中間不要留有氣泡。 二低:濾紙要低于漏斗的邊緣,漏斗里的液面應低于濾紙的邊緣。 三靠:過濾時玻璃棒的末端要輕輕靠在三層濾紙的一邊;盛液的燒杯口要緊靠玻璃棒;漏斗的最下端要緊貼在接濾液的燒杯內(nèi)壁上,以免濾液飛濺。 3.吸附 活性炭具有吸附性,它不但可以吸附液體中的氣體、色素等物質(zhì),除去臭味,還可以吸附一些可溶性雜質(zhì)。 4.蒸餾 給液體加熱,使它變成蒸氣,再使蒸氣冷卻凝聚成液體,這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾,可以利用物質(zhì)的沸點不同來分離和提純液態(tài)混合物,也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)除去。,2015年“世界水日”的主題是“加強河湖管理、建設水生態(tài)文明”。下列說法錯誤的是( ) A.水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,不需興建水利工程 B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中改變灌溉方式,變漫灌為噴灌或滴灌,以節(jié)約用水 C.為了避免水體污染,農(nóng)業(yè)上應合理使用農(nóng)藥和化肥 D.將生活用水、地表雨水分類處理,可減少污染,保護水資源 【點撥】A項,水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,但是分布不均衡,所以需要興建水利工程,故A錯誤;B、C、D均正確。 【答案】A 【方法技巧】引起水體污染的原因主要有三個方面:一是工業(yè)廢水未經(jīng)處理排放;二是生活污水的任意排放;三是農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。因此,愛護水資源,主要從兩個方面考慮:一方面要防治水體污染,另一方面要節(jié)約用水。,2015年“世界水日”的主題是“加強河湖管理、建設水生態(tài)文明”。下列說法錯誤的是( ) A.水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,不需興建水利工程 B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中改變灌溉方式,變漫灌為噴灌或滴灌,以節(jié)約用水 C.為了避免水體污染,農(nóng)業(yè)上應合理使用農(nóng)藥和化肥 D.將生活用水、地表雨水分類處理,可減少污染,保護水資源 【點撥】A項,水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,但是分布不均衡,所以需要興建水利工程,故A錯誤;B、C、D均正確。 【答案】A 【方法技巧】引起水體污染的原因主要有三個方面:一是工業(yè)廢水未經(jīng)處理排放;二是生活污水的任意排放;三是農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。因此,愛護水資源,主要從兩個方面考慮:一方面要防治水體污染,另一方面要節(jié)約用水。,用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水,下面分析正確的是( ),A.凈水器能殺菌消毒 B.凈化后的水屬于純凈物 C.活性炭的主要作用是吸附 D.凈水器能將硬水變?yōu)檐浰?【點撥】簡易凈水器中小卵石、石英沙能除去水中的不溶性雜質(zhì),從而起到過濾的作用;而活性炭由于具有吸附性,能吸附水中有色、有毒和有臭味的物質(zhì),但不能殺菌消毒;過濾后的水中還含有許多可溶性雜質(zhì)。 【答案】C 【方法技巧】過濾和吸附是常用的凈化水的方法,只能除去水中一些不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì),水中還含有許多可溶性鈣鎂的化合物,所以凈水器只能凈化水,不能將硬水軟化。,洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關于檸檬酸的說法中正確的是( ) A.檸檬酸屬于氧化物 B.檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的 C.檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D.檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶8∶7 【點撥】檸檬酸由三種元素組成,不屬于氧化物,A項錯誤;檸檬酸的一個分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構(gòu)成,B項錯誤;檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6×12∶8×1∶7×16=9∶1∶14,檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大,C項正確;D項錯誤。 【答案】C 【方法技巧】化學式的意義及簡單計算是中考重要考查內(nèi)容,這類題目常取材于生活中的物質(zhì)或科技新材料,具有“起點高,落點低”的特點,解答時的關鍵是掌握物質(zhì)的組成和構(gòu)成的正確表述,及有關化學式簡單計算公式:①化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子個數(shù)×各元素的相對原子質(zhì)量,然后再相比。②化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷相對分子質(zhì)量)×100%。,下列物質(zhì)中均含有氯元素,它們的氯元素的化合價按下列順序排列:①KCl;②Cl2;③HClO;④X;⑤NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律,X不可能是( ) A.AgCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5 【點撥】KCl、Cl2、HClO、NaClO4中氯元素的化合價分別為-1、0、+1、+7,可見題中物質(zhì)是按氯元素的化合價逐漸升高排列的,X中氯元素的化合價應在+1~+7之間。AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中氯元素的化合價分別為-1、+5、+3、+5,只有AgCl中氯元素的化合價不在+1~+7之間。 【答案】A 【方法技巧】此類題目常提供學生并不熟悉的物質(zhì)的化學式,要求需熟記常見元素及原子團的化合價,并根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零,求出一些元素存在的可變化合價。,