《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第十一單元 鹽 化肥 第20講 生活中常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第十一單元 鹽 化肥 第20講 生活中常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料課件 新人教版.ppt（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué),第十一單元 鹽 化肥,第20講 生活中常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料,考點(diǎn)1：常見(jiàn)的鹽 1.鹽的概念：一般由 和 組成的 叫做鹽。,金屬陽(yáng)離子,酸根陰離子,化合物,考點(diǎn)2：鹽的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)） 3.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，例：（用化學(xué)方程式表示，下同） 。 4.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸，例： 。NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2的速度比Na2CO3 （填“快”或“慢”）。 5.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿，例： 。 6.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽，例： 。,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,快,2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓,NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3,考點(diǎn)3：復(fù)分解反應(yīng) 7.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （1）概念：由兩種 相互 ，生成另外 的反應(yīng)。 （2）發(fā)生條件：生成物中如果有 、 或 ，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 【溫馨提示】 ①堿＋鹽→新堿＋新鹽——反應(yīng)物必須可溶； ②酸＋堿→鹽＋水——反應(yīng)物不考慮物質(zhì)的溶解性； ③酸＋鹽→新酸＋新鹽——反應(yīng)物鹽除碳酸鹽外，必須可溶。 ④初中各類鹽的溶解性口訣：,化合物,交換成分,兩種化合物,沉淀,氣體,水,氯化銀和硫酸鋇，不溶酸也不溶于水； 陽(yáng)（離子）有鉀、鈉、銨，陰（離子）有三強(qiáng)酸（根）， 上述有其一就可溶于水； 上述皆不見(jiàn)（沒(méi)有）它就是沉淀。 化肥 考點(diǎn)4：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破） 考點(diǎn)5：化學(xué)肥料（高頻考點(diǎn)）,8.化肥的種類及作用,10.辯證地看待化肥和農(nóng)藥：施用化肥、農(nóng)藥有利也有弊，利是① ；② 。弊是 。,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,化肥多數(shù)易溶于水，易于吸收，肥效快,對(duì)土壤、水源、大氣環(huán)境造成污染,類型Ⅰ 鹽的性質(zhì)與用途 【命題解讀】 鹽的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的?？純?nèi)容，考查形式主要以文字?jǐn)⑹鰹橹?，在各個(gè)題型中均有涉及?？疾閮?nèi)容主要是（1）常見(jiàn)鹽的俗稱和用途；（2）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：①與某些金屬反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)。 【例1】（2015，株洲）化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn) B.工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水 C.醫(yī)療上用純酒精作消毒劑 D.生活中用含有NaOH的清潔劑去油污,C,【方法指導(dǎo)】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是發(fā)酵粉的主要成分；氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，可以用于治理酸性廢水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑，不是用純酒精；氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑除去爐具上的油污。,【例2】（2015，茂名）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取少量氫氧化鈉。 （1）該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。 （2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三： 。,有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,NaOH和Ca（OH）2,【方法指導(dǎo)】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的理由是有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸鈉和氫氧化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中只含有NaOH；當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶液中含NaOH和Na2CO3；當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶液中含有NaOH和Ca（OH）2，所以猜想三是：NaOH和Ca（OH）2；（3）由碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象見(jiàn)下表：,類型Ⅱ 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【命題解讀】 復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要以選擇題和簡(jiǎn)答題形式出現(xiàn)，但近年也有以實(shí)驗(yàn)探究等形式考查的個(gè)例，但大多數(shù)仍以文字?jǐn)⑹龅男问綖橹??？疾閮?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及應(yīng)用。 【例3】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識(shí)回顧】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,【分析歸納】 氯化氫溶于水：HCl→H＋＋Cl－ 氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na＋＋OH－ 結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→ 。 【探索發(fā)現(xiàn)】 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖 【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H＋和OH－的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少。 （2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖,2Na＋＋SO42－,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）。 反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中 的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。 （提示：生成硫酸鋇白色沉淀） （3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H＋＋CO32－→ 。 【總結(jié)規(guī)律】 上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因 。,BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl,Ba2＋和SO42－,H2O＋CO2↑,溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少,【方法指導(dǎo)】酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動(dòng)的離子，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)離子結(jié)合生成難解離的物質(zhì)而使溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少。,類型Ⅲ 化學(xué)肥料 【命題解讀】 化學(xué)肥料是歷年化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題或填空題中考查。命題點(diǎn)有：化肥種類的判斷及主要作用；氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)分；銨態(tài)氮肥的簡(jiǎn)易鑒別及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。 【例4】（2015，揚(yáng)州）下列屬于復(fù)合肥料的是（ ） A.NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3（PO4）2,C,【方法指導(dǎo)】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。A項(xiàng)中只含有N；B項(xiàng)中只含有K；C項(xiàng)中含有N和P兩種營(yíng)養(yǎng)元素，該選項(xiàng)正確；D項(xiàng)只含有P。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1.實(shí)驗(yàn)用品 燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。 2.實(shí)驗(yàn)裝置,3.實(shí)驗(yàn)步驟和方法 （1）溶解：①稱量粗鹽；②加水溶解并 ，直到粗鹽全部溶解為止。 （2）過(guò)濾：①做好過(guò)濾器，裝配好儀器；②將粗鹽水用玻璃棒引流到過(guò)濾器；③如濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾。 （3）蒸發(fā)：①裝配好儀器；②將過(guò)濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊 ，當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將其蒸干。 （4）稱量：①把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；②將提純的精鹽放到指定容器中。,用玻璃棒不斷攪拌,用玻璃棒攪拌,【例5】（2015，鹽城）鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國(guó)知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究： （1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號(hào)）。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管,A,（2）操作③的名稱是 ，操作④中用到玻璃棒，作用為 。 （3）用提純得到的“精鹽”配制100 g 7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號(hào)）。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了 ③量取水時(shí)俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出,過(guò)濾,防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺,①②,（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理： ①白色沉淀的化學(xué)式為 。 ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 。 ③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將 （填“大于”“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。,Mg（OH）2,除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉,大于,【方法指導(dǎo)】（1）研缽可以將大塊的粗鹽變成小顆粒的粗鹽，所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽。（2）過(guò)濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過(guò)濾，操作④是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺。（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了。①氯化鈉固體不純，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③量取水時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）①氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）2；②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，,所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；③氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會(huì)生成氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量。,一、選擇題 1.（2015，永州）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相符合的是（ ） A.純堿 NaOH B.酒精 C2H5OH C.生石灰 Ca（OH）2 D.小蘇打 Na2CO3 2.（2015，龍巖）實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)，不需要密封保存的是 （ ） A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.石灰石 D.濃鹽酸,B,C,3.（2015，大連）下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 B.二氧化碳用于制碳酸型飲料 C.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) D.氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w 4.（2015，廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾 B.Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過(guò)濾 D.CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾,D,B,5.（2015，孝感）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示（“－”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)）。下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）,A,6.（2015，萊蕪）下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷均正確的是（ ）,D,7.（2015，廣州）鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ） A.混合物、氧化物、鹽 B.單質(zhì)、混合物、鹽 C.鹽、氧化物、純凈物 D.混合物、鹽、化合物 8.（2015，桂林）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A.中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)物必須都溶于水 C.反應(yīng)物一定有酸 D.生成物一定有鹽,A,D,9.（2015，佛山）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等說(shuō)法正確的是（ ） ①干冰用于人工降雨 ②石墨可作電極 ③氧氣可用作燃料 ④氫氧化鈣能改良酸性土壤 ⑤KNO3屬于復(fù)合肥料 ⑥生活中可用氫氧化鈉來(lái)除去爐具上的油污，也可治療胃酸過(guò)多 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①③④⑥ 10.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（ ） A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl,C,C,11.（2015，廈門）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）,C,12.（2015，黔西南州）在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（ ） A.K＋、OH－、NO3－ B.NH4＋、Cu2＋、Cl－ C.Ca2＋、CO32－、Cl－ D.K＋、Na＋、SO42－,D,13.小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（ ） A.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B.C→CO→CO2→Na2CO3 C.Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 D.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH 14.（2015，荊州）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過(guò)量NaOH溶液，③加過(guò)量Na2CO3溶液，④加過(guò)量BaCl2溶液，⑤過(guò)濾。下列操作順序合理的是（ ） A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤,A,B,二、填空與簡(jiǎn)答題 15.（2015，安順）請(qǐng)按要求從下列物質(zhì)中①CO、②NaHCO3、③KNO3、④CH4、⑤N2、⑥CaO選擇合適的物質(zhì)，將其序號(hào)填寫在下列橫線上： （1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ； （2）具有還原性的有毒氣體 ； （3）屬于復(fù)合肥的是 ； （4）可以治療胃酸過(guò)多癥的物質(zhì)是 ； （5）可作食品干燥劑的物質(zhì)是 ； （6）空氣中含量最多的物質(zhì)是 。,④,①,③,②,⑥,⑤,16.（2015，葫蘆島）王老師用自制的花肥給教室里的花施肥時(shí)，同學(xué)們對(duì)這包花肥的成分產(chǎn)生了興趣。王老師只告訴大家，這種花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的幾種固體配制而成的。 （1）為確定花肥的成分，小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他一起完成。,17.（2015，岳陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液，老師告訴同學(xué)們?cè)撊芤嚎赡苁荂a（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一種，請(qǐng)你和同學(xué)們一起來(lái)參與探究，并回答問(wèn)題： 【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）取少量該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，則原溶液不可能是 溶液； （2）另取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則該溶液為Na2CO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,NaCl,白色沉淀,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,【思維拓展】 某白色固體由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三種組成，取樣后加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬?，有白色沉淀生成，則原固體混合物的組成可能有 （填序號(hào)）。 ①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4 ②NH4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3 ③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3 ④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3,①②④,18.（2015，眉山）觀察如圖并回答問(wèn)題： 由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋和OH－之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。 【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)： 。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)： 。,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O,【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成 的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。 A.Na＋、H＋、Cl－、CO32－ B.H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ C.Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ D.H＋、K＋、Cl－、SO42－,沉淀、氣體或水,D,19.（2015，汕尾）Na2CO3、NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）。 （1）稱取兩種固體各1 g分別放入兩支試管中，再加入5 mL水，振蕩，固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫； ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下， ； ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。,同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水,紅,（2）①取少量NaHCO3，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成， ； ②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。 （3）測(cè)定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ①稱取m g樣品放入燒杯中加水溶解； ②加入過(guò)量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是 ；,澄清石灰水變渾濁,加熱,Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成,