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1、 化學(xué)方程式 C+O2 CO2 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 2H2+O2 2H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO

2、  常見反應(yīng)的現(xiàn)象 反應(yīng)現(xiàn)象 ①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱， 無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰， 在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ②放熱 ③生成有刺激性氣味的氣體 ①產(chǎn)生大量白煙 ②放熱 ①發(fā)出淡藍(lán)色火焰 （如果不純， 還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲） ；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①劇烈燃燒，火星四射 ②放熱 ③生成一種黑色固體

3、 ①發(fā)出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 ①發(fā)出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 紅色固體逐漸變成黑色 銀白色液體逐漸變成紅色固體  備注 做木炭在氧氣中燃燒的實驗時， 夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時， 要由瓶口向下緩慢插入 在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應(yīng)加入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2 ①由于紅磷燃燒只消耗氧氣， 并且生成物只有 固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。 ②應(yīng)用：發(fā)令槍 ①

4、點燃?xì)錃庵氨仨汄灱儯? ②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料 ①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色， 是為了 除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。 ②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀， 是為了增大細(xì)鐵絲與 氧氣的接觸面積。 ③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲， 使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點。 ④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集 氣瓶中， 是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣， 保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶 口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 ⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一

5、 薄層細(xì)沙， 是為了防止灼熱的生成物濺落使集 氣瓶瓶底炸裂。 ①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以） 。 ②鋁的抗腐蝕性能好的原因： 鋁在空氣中與氧 氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進一步氧化。 ①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜 ②應(yīng)用：信號彈 可用來除去混合氣體中的氧氣 拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一 第 1 頁 2CO+O2 2CO2 2HgO 2Hg+O2↑ 石蠟 + 氧氣 二氧 化碳 +水

6、 CH4+2O2 CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O 2H2O 2H2↑ +O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ Cu2(OH)2CO3 2CuO+HO+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O H2O+CO2=H2CO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C+2CuO 2Cu+CO↑  ①發(fā)出藍(lán)色火焰 ②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 紅色固體逐漸變成銀

7、白色液體， 并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體①火焰發(fā)出白光； ②放熱； ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； ④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰； ②放熱； ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； ④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體澄清的石灰水變渾濁 ①通電后， 電極上有氣泡產(chǎn)生。 通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣 體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體 積比約為 1： 2，質(zhì)量比約為 8： 1。 ②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使 帶火星的木條復(fù)燃； 與負(fù)極相連的試管 內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒， 火焰呈淡藍(lán)色。 產(chǎn)生大

8、量氣泡， 生成能使帶火星木條復(fù) 燃的氣體 ①綠色固體逐漸變成黑色； ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； ③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體  ①CO有毒！ ②點燃前要驗純 ③應(yīng)用：煤氣 拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一 ①點燃前要驗純 ②應(yīng)用：天然氣 應(yīng)用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳

9、 ①通電時，必須使用直流電。②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導(dǎo)電性。③氣體的體積比往往不是 1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。 應(yīng)用：實驗室制取氧氣 氫氣要“早來晚走” ，酒精燈要“遲到早退” 證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸可以用來驗證質(zhì)量守恒定律 ①加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩， 是為了： 使火焰 集中并提高溫度 ②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁 ③配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的： 防止 已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化 ④實

10、驗完畢后要先移出導(dǎo)氣管， 后熄滅酒精燈 ①黑色粉末逐漸變成紅色 CO+CuO Cu+CO2 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體  ①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目 的：排凈裝置內(nèi)的空氣， 防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目 的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因為一氧化碳有劇毒， 隨意排放還會造成空氣污染， 所以必須進行尾氣處理 （方法是在裝 第 2 頁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

11、 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Fe+2HCl=FeCl+H2↑ Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng) ) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+2HCl=CuCl+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈） ①紅色粉末逐漸變成黑色 ①鐵粉是黑色的 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②一氧化碳“早來晚走” ，酒精燈“

12、遲到早退” ①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣 ①在金屬活動性順序表中排在H 后面的金屬 泡；③放熱 不與酸反應(yīng) ①金屬逐漸溶解消失； ②產(chǎn)生大量氣泡 ②如果有 Fe 參加反應(yīng)， 要注意生成的 Fe 的化 ①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量） 合價是 +2 價，并且溶液顏色會發(fā)生變化 氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色 金屬表面附著一層銀白色固體（ Fe 是 如果有 Fe 或 Cu 元素，要注意溶液顏色的變化 黑色的， Cu 是紅色的） 鐵銹逐漸溶解消失 稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹 溶液由無色逐漸變成黃色 稀鹽酸除鐵

13、銹的效果比較好 黑色粉末逐漸溶解消失 第二個反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理 溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反應(yīng)放熱） 強酸和強堿反應(yīng)時一般要借助指示劑 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+ 生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色 H2O 的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） 2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2 生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色 檢驗 NH4+的反應(yīng)原理 NH3↑+2H2O 的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ 生成白色沉淀 工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理 CaCO3↓ 描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來描述生成物。 第 3 頁