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1、 《常見的酸》練習題 1、向某溶液里滴入 BaCl 2 溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀 （ ） A 、 BaSO4 B 、AgCl C、BaCO 3 D、 BaSO4 或 AgCl 2、下列酸與金屬鋅反應， 一般不生成氫氣的是 （ ） A 、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、濃鹽酸 D、稀硝酸 3、用石蕊試液或酚酞試液都能區(qū)別的一組溶液是 （ ） A 、稀鹽酸和稀硝酸 B、稀鹽酸和食鹽水 C、鹽酸和氫氧化鈉溶液 D、稀硫酸和稀

2、鹽酸 4、下列反應屬于復分解反應的是 （ ） A 、 3CO + Fe 3O4 3CO2 + 2Fe B、 Zn + H 2SO4 == ZnSO 4 + H 2↑ C、 CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓ +H2O D 、Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O 5、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸， 可加入適量的物質(zhì)是 （ ） A 、 BaCl 2 B 、AgNO 3 C、 KOH D 、 CuO 6、根據(jù)反應方程式：

3、H 2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推斷物質(zhì) X 的化學式為 （ ） A 、 SO2 B、 SO3 C、 H 2S D、 Na2O 7、把 50 克質(zhì)量分數(shù)為 37%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉 1 克水后， 這時它的質(zhì)量分數(shù)將 （ ） A 、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定 8、在檢驗 Cl - 或 SO42- 時要加入稀硝酸， 其目的是 （ ） A 、使現(xiàn)象明顯 B、防止雜質(zhì)干擾 C、加快反應速度 D

4、、提高效率 9、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸， 不能將雜質(zhì)除去的是 （ ） A 、氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B 、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣 C、銅粉中混有少量鐵屑 D、氯化鉀混有少量氫氧化鉀 10、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢 （主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） ，可以用 把 它們除去。寫出有關的化學方程式 ； 。 11、鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是 ；除去鹽酸中混有的少量硫酸， 可先加入適量的 ，然后，再 ，就可以得到

5、較純的鹽酸；若要 證明混合溶液中含有 Cl- 和 SO42- 應先加入適量的 ，再加稀硝酸， 證明 SO4 2- 存在并除去 SO4 2- ，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的 ，再加 證明 Cl - 存在。 12、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應停止后，過濾除去不溶物， 向濾 液中加一鐵片， 未看到鐵片有任何變化， 則濾出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。 13、寫出下列事實或現(xiàn)象中包含的化學方程式： （ 1）治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁

6、 （ 2）向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解切有氣體產(chǎn)生 。 14、分別向等質(zhì)量分數(shù)、 等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的① Mg ② MgO ③ Mg(OH) 2 ④ MgCO 3 （皆完全反應） ，反應所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同的是 。 + + - 2- 案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。 16、某學生學習了“鹽酸跟金屬氧化物反應”后說，可以用鹽酸除去螺母表面一層厚鐵銹，使螺母“再生” ，被重新使用，達到節(jié)約的目的，這句話對嗎？為什么？ 。

7、 17、實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個方案： 稀硫酸 氧化銅 稀硫酸 鐵 （1） Fe ------ → H2 ----- → Cu (2 )CuO ----- → CuSO4 -----  →  Cu 兩種方案中，較好的是哪個？簡述理由。 。 18、某同學使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中。他較長的一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是 。 19、現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，請用化學方法加以證明。填寫下列實驗報告： 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象  化學方程式 20、往 100 克質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液中，加入一定量的 19. 6%的稀硫酸，恰好完全反應。試求： （ 1）用去 19. 6%的稀硫酸多少克？ （ 2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？