《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第六單元 碳和碳的氧化物 第11講 碳單質(zhì)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第六單元 碳和碳的氧化物 第11講 碳單質(zhì)課件 新人教版.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué),第六單元 碳和碳的氧化物,第11講 碳單質(zhì),考點(diǎn)1：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途 1.碳元素組成的單質(zhì)有 、 和 。它們的物理性質(zhì)存在很大的差異，這是因?yàn)? 。 2.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途,金剛石,石墨,C60,碳原子的排列方式不同,3.木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，它具有 結(jié)構(gòu)，因此它具有較強(qiáng)的 能力?；钚蕴恳簿邆溥@個(gè)性質(zhì)，常用于 __________和 。C60分子是一種由 構(gòu)成的碳分子，它形似 ，這種結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。它主要應(yīng)用于 、催化、 、醫(yī)學(xué)、生物學(xué)等領(lǐng)域。 考點(diǎn)2：碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 4.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì) ，但是隨溫度升高，碳的活潑性大大增強(qiáng)，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。,疏松多孔,吸附,吸附毒氣,脫色,60個(gè)碳原子,足球,超導(dǎo),材料,不活潑,5.碳在點(diǎn)燃的條件下，可以跟氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，具有 性： （1）氧氣充足時(shí)生成 ，化學(xué)方程式為 _ ； （2）氧氣不充足時(shí)生成 ，化學(xué)方程式為 _________________________。 碳燃燒都為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 6.在較高溫度下碳能奪取某些含氧化合物里的氧，具有 性： （1）碳和金屬氧化物反應(yīng)。如和氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式 。 （2）碳和非金屬氧化物反應(yīng)。如和二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 碳的還原性反應(yīng)都為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 【溫馨提示】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)雖然有很大的差異，但由于其原子最外層都為4個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)基本相同。,可燃,二氧化碳（或CO2）,一氧化碳（或CO）,放,還原,吸,類型 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途 【命題解讀】 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途是歷年化學(xué)中考的?？键c(diǎn)，主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)在簡(jiǎn)答題中，有時(shí)結(jié)合其他知識(shí)點(diǎn)綜合考查?？疾榈拿}點(diǎn)有：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)存在較大差異的原因；碳單質(zhì)的用途等。 【例1】下列關(guān)于金剛石和石墨的說法正確的是（ ） A.組成元素相同 B.原子排列方式都相同 C.都能導(dǎo)電 D.硬度都很大 【方法指導(dǎo)】金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，只是原子的排列方式不同，所以導(dǎo)致其很多物理性質(zhì)不同。石墨能導(dǎo)電同時(shí)也是最軟的礦物質(zhì)之一，金剛石的硬度很大，但不能導(dǎo)電。,A,【例2】2016年全國(guó)許多城市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷，考生答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡。2B鉛筆芯的主要成分是（ ） A.金剛石 B.石墨 C.木炭 D.活性炭 【方法指導(dǎo)】掌握常見碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答本題的關(guān)鍵。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途進(jìn)行分析判斷。A.金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃等，不能用來制作鉛筆芯。B.石墨是天然存在的最軟的物質(zhì)之一，在紙張上劃過時(shí)容易留下痕跡，可用來制作鉛筆芯。C、D.2B鉛筆芯的主要成分是石墨，鉛筆芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭和活性炭。,B,【例3】某學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。,假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。,鐵架臺(tái),試管,趕盡裝置中的空氣（或氧氣）,有CO2生成,數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素的質(zhì)量為0.48 g，氧元素的質(zhì)量為0.96 g。 結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是 。 【方法指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)：①A在這里主要支持直玻璃管進(jìn)行加熱反應(yīng)，B主要用來檢驗(yàn)混合氣體和澄清石灰水反應(yīng)，故答案為：A.鐵架臺(tái)，B.試管。②氧氣能與碳反應(yīng)，可用氮?dú)馀疟M裝置中的氧氣，避免氧氣干擾，故答案為：趕盡裝置中的空氣（或氧氣）。③澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：有CO2生成。在二氧化碳中，碳氧元素的質(zhì)量比為：3∶8，而本題中的碳氧元素的質(zhì)量比是：1∶2，所以假設(shè)不成立，故答案為：實(shí)驗(yàn)所得碳、氧元素質(zhì)量比與CO2中碳、氧元素質(zhì)量比不相符。,實(shí)驗(yàn)所得碳、氧元素質(zhì)量比與CO2中碳、氧元素質(zhì)量比不相符,一、選擇題 1.下圖是金剛石、石墨、C60、碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）,C,A.這四種物質(zhì)都很軟，可作潤(rùn)滑劑 B.這四種物質(zhì)碳原子的排列方式相同 C.這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2 D.這四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是每個(gè)碳原子連接3個(gè)碳原子,2.下列說法中正確的是（ ） A.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 B.吸附是化學(xué)變化 C.在一定條件下，石墨可轉(zhuǎn)化為人造金剛石，這個(gè)變化是化學(xué)變化 D.一種元素只能形成一種單質(zhì) 3.炭雕是一種集觀賞、空氣凈化于一體的工藝品，其主要成分是木炭。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A.炭雕作為藝術(shù)品可以長(zhǎng)久保存 B.炭雕能吸附室內(nèi)微量的有害氣體 C.擺放炭雕時(shí)必須遠(yuǎn)離火種 D.將制炭雕的下腳料末與氧化銅粉末共熱，不能發(fā)生反應(yīng),C,D,4.動(dòng)車與高鐵是現(xiàn)代快速發(fā)展的交通工具，當(dāng)列車開動(dòng)時(shí)，列車與架空電線的接觸點(diǎn)由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、不易氧化、能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為接觸點(diǎn)的材料應(yīng)選用（ ） A.金剛石 B.石墨 C.鋁 D.錫 5.下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法中正確的是（ ） A.C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720 B.金剛石、石墨和C60都由碳元素組成，結(jié)構(gòu)相同 C.木炭具有還原性，常溫下可以將氧化銅中的銅還原出來 D.石墨很軟，不能用于制石墨電極,B,A,6.（2015，重慶A）我國(guó)“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成碳化硅的粒子是（ ） A.分子 B.原子 C.離子 D.中子 7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)具有穩(wěn)定性，其決定原因是（ ） A.碳原子的排列方式特殊 B.碳元素的原子核外電子數(shù)目 C.碳原子的最外層電子數(shù)目 D.碳單質(zhì)的狀態(tài),B,C,8.（2015，成都）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析不正確的是（ ） A.烘干的木炭粉末與CuO粉末須混合均勻 B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度 C.可觀察到澄清石灰水變渾濁 D.產(chǎn)生的氣體一定沒有CO 9.關(guān)于碳的化學(xué)性質(zhì)，敘述不正確的是（ ） A.溫度越高，碳的活潑性越強(qiáng) B.碳具有還原性，熾熱的碳能使氧化鐵還原成鐵 C.碳在氧氣中充分燃燒是放熱反應(yīng)，而不充分燃燒是吸熱反應(yīng) D.碳在常溫下能長(zhǎng)時(shí)間保存不變質(zhì),D,C,A,B,12.下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（ ） A.分子個(gè)數(shù)比為1∶1的CO和O2 B.分子個(gè)數(shù)比為1∶1的H2和Cl2 C.質(zhì)量比為1∶5的CH4和O2 D.質(zhì)量比為1∶3的C和O2,B,二、填空與簡(jiǎn)答題 13.按下列要求書寫化學(xué)方程式： （1）鎂在氧氣中燃燒 ； （2）高溫時(shí)碳還原氧化銅 ； （3）碳在高溫下與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣 。,14.碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答： （1）圖①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為 ，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”或“不活潑”）。 （2）圖②、③、④對(duì)應(yīng)三種碳單質(zhì)：圖②單質(zhì)的名稱是 ，圖③單質(zhì)的名稱是 ，圖④單質(zhì)的化學(xué)式是 。 （3）C為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為 。 （4）如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶中投入幾小塊木炭，最終觀察到紅棕色 （填“變深”“消失”或“不變”），漏斗中液面 （填“上升”“下降”或“不變”），其原因?yàn)椋耗咎烤哂? 作用，使瓶中氣壓 外界大氣壓。,4,不活潑,金剛石,石墨,C60,CCl4,消失,上升,吸附,小于,15.某興趣小組在做完碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖所示的探究：,【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是： Ⅰ.石墨棒；Ⅱ. 。 【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量1.5 g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末 ，那么猜想Ⅱ不成立。 【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,鋁箔,不變紅,【改進(jìn)】把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功。那么，稱取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是 。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)證明，金屬鋁與銅活動(dòng)性順序是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【拓展】如果使用復(fù)印機(jī)的“炭粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想到在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是 ____________________________________________________________________________________________________________________________。,驗(yàn)證鋁粉能否與氧化銅反應(yīng),AlCu,反應(yīng)物間的接觸面積（或反應(yīng)物的形狀）影響反應(yīng)速率（或反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快?；蚱渌侠肀硎觯?16.（2015，佛山）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行碳還原性性質(zhì)驗(yàn)證，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答：,（1）檢查裝置氣密性的方法是：將導(dǎo)管浸入水中，_________________ ___________________________________________________，說明裝置氣密性良好。 （2）證明碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， _ 。 （3）CuO發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 （4）酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是 。,雙手緊貼容器外壁，,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放開手后導(dǎo)管中出現(xiàn)上升的水柱,試管內(nèi)黑色粉末變紅,澄清石灰水變渾濁,還原,使酒精燈火焰更加集中，提高溫度,17.A是非金屬，E是金屬，B、C、D是化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題：,（1）在①②③④中，屬于化合反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。,③④,（3）在實(shí)驗(yàn)室里，反應(yīng)①選擇下圖中的 （填“甲”“乙”或“丙”，下同）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)②選擇下圖中的 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,丙,甲,