《第三章第三節(jié) 鹽類水解（范俏俏）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三章第三節(jié) 鹽類水解（范俏俏）（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、主講人：范俏俏 歡迎各位評(píng)委老 師蒞臨指導(dǎo)！ 被蜂蟄傷莫大意 采槐花的老太差點(diǎn)送了命！ 【 網(wǎng)絡(luò)新聞 】 某日上午 10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近 的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意。 回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清， 家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離 危險(xiǎn)。 【 文獻(xiàn)查閱 】 【 醫(yī)生建議 】 被蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛， 蜜蜂分泌物中含有 的是一種 酸性 物質(zhì) (主要成分是蟻酸 ). 在患處涂抹 純堿 、 小蘇打 或 肥皂水 溶液 . 預(yù)測(cè)： NH4Cl鹽 溶液呈 酸 性。 為什么在焊接鐵架的過程中通常用 NH4Cl 溶液清洗

2、 鐵銹 ？ 【 結(jié)論 】 鹽溶液可以呈現(xiàn)出酸性、堿性和中性。 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 (第一課時(shí) ) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1. 通過實(shí)驗(yàn)歸納 鹽溶液的酸堿性 與其類型之間 的關(guān)系 。 2. 理解 鹽溶液 呈 現(xiàn)不同酸堿性的原因 。 鹽溶液 溶液的 酸堿性 鹽的類 型 生成該鹽的 酸 和 堿 酸 堿 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 CH3COOH NaOH 中性 H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH HCl NaOH H2SO4 NaOH HCl NH3 H2O H2SO4 NH3 H2O 強(qiáng)堿弱酸鹽

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 規(guī)律 ： 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 中性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 一、實(shí)驗(yàn)探究 :鹽溶液的 酸堿性 與 鹽的類型 的關(guān)系 ? PH測(cè)量 取一小塊試紙，用 蘸 有待測(cè)液的 潔凈干燥 的 玻璃棒點(diǎn)于試紙的中部，再與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比 較來確定溶液的 pH。 注意 PH試紙使用前不能潤(rùn)濕！ 【 鞏固練習(xí) 1】 下列說法正確的是 ( ) A.鹽溶液都是中性的 B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān) C.NaHCO3溶液顯酸性 D.Na2CO3溶液顯堿性，因?yàn)槿芤褐?c(OH )c(H ) D 【 鞏固練習(xí) 2】 下列溶液 PH小于 7

4、的是 ( ) A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2 B 以 CH3COONa 溶液為例 ,溶液呈 堿性 ，即 C(OH-)C(H+)， 為什么？ 溶液中存在哪些離子？ 電離出來的離子能大量共存嗎？ P55 類推 :氯化銨溶液呈酸性 、 氯化鈉溶液 呈中性 的原因？寫出有關(guān)的過程 ? 鹽 + 水 酸 + 堿 二、鹽的水解 鹽電離出來的 或者 分別 與水電離出 來的 或者 結(jié)合生 成 , 使得溶液中的 ,因而這類鹽 溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。 陰離子 陽離子 H+ OH- 弱電解質(zhì) (弱酸或弱堿 ) 中和 水解 鹽的水解是 吸熱 的 鹽的水解是 中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 定義：

5、 c(H+) C(OH-), 理解 1、 鹽溶液水解 條件 是什么 ？ 2、 鹽類水解的 實(shí)質(zhì) 是什么 ？ 3、 鹽類水解的 特征 ？ 鹽必須 溶于水 ； 鹽必須 有“弱”離子 。 破壞了水的電離平衡， 了水的電 離，并建立了水解平衡。 屬 反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 鹽類水解是 的。 鹽類 水解 水的電離。 水解程度一般比較 。 可逆 吸熱 促進(jìn) 微弱 弱離子 促進(jìn) 4、鹽類水解的規(guī)律： 有 弱 才 水解 ， 無 弱 不 水解 , 都 弱 都 水解 , 越 弱 越 水解， 誰 強(qiáng) 顯誰性， 同 強(qiáng) 顯中性 筆記： 常見弱離子 ： （ 1）弱堿陽離子： NH4+、 Al3+、 Fe3+、 Cu

6、2+等。 （ 2）弱酸根離子： CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 SO32-、 S2-、 HS-、 SiO32- 、 CH3COO-、 ClO-、 F-等。 【 鞏固練習(xí) 3】 填寫下列表格 鹽的類別 實(shí)例 能否水解 水解的離子 酸堿性 Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Na2CO3 KHSO4 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 否 否 能 能 Al3+ HCO3- 酸 酸 堿 中 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 能 CO 32- 堿 1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是 A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離程度一定會(huì)增大 C溶液的 pH一定會(huì)增大 D c(H )與 c(OH-)的乘積

7、一定增大 B 課堂練習(xí) 鹽類水解促進(jìn)水 的電離 2.在相同的溫度下， 物質(zhì)的量濃度相同 的 下列溶液，溶液 pH最小 的是 A.CH3COONa B.NH4Cl C.KNO3 D.NaHSO4 3.下列物質(zhì)加入水中，能使 水的電離程 度增大 ，且 使溶液呈酸性 的是 A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O D B 4.下列鹽的水溶液中 ,離子濃度比正確的是 D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1 B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 答案 ： 取一定量 NaA溶液，測(cè)定 pH大于 7，故 HA 酸為弱酸 5.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的 方案證明某酸 HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水 解原理，做簡(jiǎn)明扼要表述） 鹽 類 的 水 解 定義 1、生成弱電解質(zhì) 2、破壞水的電離平衡 規(guī)律 條件 1、 鹽中必須有弱離子 2、 鹽必須溶于水 有弱 才水解， 無弱 不水解。 越弱越水解， 都弱都水解。 誰強(qiáng) 顯誰性 ， 都強(qiáng)顯中性。