中考化學知識點沖刺 第6講 質量守恒定律和化學方程式復習課件.ppt
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一、質量守恒定律 1.質量守恒定律內容:______化學反應的各物質的___ _____,等于反應后_______的各物質的質量總和。 (1)實驗探究:在進行質量守恒探究實驗時,有物質進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質損失(如氣體逸出到空氣中),實驗要在______容器中進行; (2)質量守恒定律的適用范圍:通常用來解釋______變化而不解釋_____ 變化; (3)一切化學反應都______(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律。 2.用微觀解釋化學反應(即化學反應的實質)。若反應物由分子構成,則可描述為:在化學反應中,反應物的分子破裂成_____,_____重新組合成新_____,____ 構成 _______。,參加,質量總和,生成,密閉,化學,物理,遵守,原子,原子,分子,分子,生成物,第6講 質量守恒定律和化學方程式,3.微觀解釋質量守恒定律:在一切化學反應中,反應前后___________沒有改變,___________也沒有增減,____________也沒有變化。所以,化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 4.對質量守恒定律的解讀,可小結為“6個不變、2個一定變、2個可能變” (答案略),5.質量守恒定律的應用 (1)解釋化學現象:化學反應前后質量增加或質量減少的原因。 ①高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質量比原反應物的質量小; ______________________________________________________________________。,原子種類,原子數量,原子總質量,產生氧氣,第6講 質量守恒定律和化學方程式,②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質量比細鐵絲的質量大,因此這個反應不遵守質量守恒定律,這種說法正確嗎?為什么? ________________________ 。 (2)計算化學反應中某些物質的質量 ①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克,充分加熱,使之完全反應,反應后冷卻,稱得剩余固體的質量為18.9克,則生成氧氣______克;原混合物中含氯酸鉀______克。 ②反應A+B=C+D,20gA和16gB恰好完全反應生成14gC,則同時生成D多少克?______;若5gA和足量B反應時,生成D______克。 (3)確定未知物質的元素種類或化學式或化學計量數。依據是:在化學方程式“=”號兩邊各種原子的_____和_____必須相等。 ①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O,該化合物中一定含有________元素,可能含_____元素。②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸,見光易分解,其分解的反應方程式為:4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑,判斷X的化學式: . 二、化學方程式 1.概念:化學方程式是用________來表示__________的式子。,不對,氧氣參與了反應,9.6,5.5,22g,24.5,數量 質量,碳與氫,氧,O2,化學式,化學變化,第6講 質量守恒定律和化學方程式,2.化學方程式的意義及讀法 ①表示反應物、生成物以及反應的條件 ②表示反應物、生成物之間的質量比(即相對分子質量與化學計量數的乘積之比) ③表示反應物、生成物之間的粒子個數比(即化學計量數之比) 例:寫出化學方程式2H2+O2點燃2H2O表示的意義 ①_______________________________________________; ②_______________________________________________; ③_______________________________________________。 3.化學方程式的書寫 (1)書寫原則(兩點) ①必須以_________為基礎,絕不能憑空臆想,臆造事實上不存在的物質和化學反應。 ②要遵守_________定律,等號兩邊原子的_____和_____必須相等。 (2)書寫步驟:①寫化學式 ②配平 ③注條件和狀態(tài) 注意:只有當反應物中_____(填“沒有”或“有”)氣體,而生成氣體時,生成物氣體標“↑”;反應物中_______(填“沒有”或“有”)固體,而生成固體時,生成物固體標“↓” 。,沒有,氫氣和氧氣在點燃條件下生成水,每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣生成36份質量的水,每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應生成2分子水,客觀事實,質量守恒,數量 種類,沒有,第6講 質量守恒定律和化學方程式,[例題分析] [例1]: 【2014年黑龍江省龍東地區(qū)】長途運輸魚苗時,為了防止魚苗缺氧,常在水中加入物質X,發(fā)生反應的化學方程式為:2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學式為 ( ) A.CaO B.CaO2 C.CaCO3 D.CaCl2 【思路點撥】根據質量守恒定律的微觀解釋和化學方程式為:2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,可以知道反應前后的原子數目和種類應該相等,分析題給的化學反應方程式可以知道,反應前只出現了2個O原子,4個H原子,反應后出現了2個Ca原子,6個O原子,4個H原子,所以在2X中含有的4個O原子,2個Ca原子,所以X中含有1個Ca原子、2個原子O,分析題給的四個選項,符合題意的化學式為B. 【解答】B.,第6講 質量守恒定律和化學方程式,【思路點撥】: 反應后丙物質減少了58g,是反應物; 乙物質增加了25g,是生成物; 丁物質增加了14g,是生成物; 根據質量守恒定律可知,甲物質是生成物,生成甲的質量是58g-25g-14g=19g. 由分析可知,丙是反應物,甲、乙、丁是生成物,屬于分解反應. 【解答】A.,[例2]: 【2014年湖南省永州市】在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質質量如下表,則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為( ),第6講 質量守恒定律和化學方程式,強化訓練: A組 1. 【2014年四川省德陽市】甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意 圖如下所示:,根據以上微觀示意圖得出的結論中,正確的是( ) A.反應前后各元素 的化合價均不變 B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 C.該反應中含氫元素的化合物有3種 D.該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1:1 2.(2012廣東)有關2CO+O2 2CO2的敘述正確的是( ) A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D.2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳,B,D,第6講 質量守恒定律和化學方程式,3.(2012廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應: 4K2Cr2O7 4K2 CrO4+2X+3O2↑,則生成物X的化學式是( ) A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3 4. 【2014年廣東省廣州市】不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是( ) 反應①:2H2O2 2H2O + O2↑ 反應②:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A.反應①和反應②都有氣體生成 B.反應①和反應②是在不同條件下進行的 C.反應①和反應②都放出熱量 D.反應①和反應②的反應物中都含氧元素 5.在一定條件下,在一個密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應過程中各物質的質量如下表所示,下列說法不正確的是 ( ),A.W可能是單質 B.Y可能是催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應后Z物質的質量為86.4g,D,C,D,第6講 質量守恒定律和化學方程式,6.【2014年山東省煙臺市】為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表:,下列判斷正確的是( ) A.表中a的值為5.6 B.X可能是該反應的催化劑 C.X可能含有氫元素 D.X只含碳元素 7、(2011廣東)請回答下列有關“走進低碳”的問題: (1)以下屬于“不可回 收垃圾”的是 (填序號): ①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶 ③霉變面包 ④破舊鐵桶 (2)下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是 : ①煤 ②汽油 ③天然氣 ④氫氣 (3)某“組合轉化”技術是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為化工原料乙烯(C2H4),請把該反應的化學方程式補充完整:2 CO2+ 6 C2H4 + 。,A,④,③,H2,4H2O,第6講 質量守恒定律和化學方程式,B組 8.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下存在某個反應,測得反應前后各物質的質量如下表:,對該反應,下列描述正確的是 ( ) A. 該反應中甲、丙、丁的質量比為1:16:13 B. 乙在該反應中一定是催化劑 C. 待測質量一定為4 g D. 該反應是分解反應 9.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 ( ),B,D,第6講 質量守恒定律和化學方程式,10.在化學反應A+B=C+D中,若12g A與一定量的B恰好完全反應,生成28 g C和2 g D,則參加反應的B的質量為 ( ) A.8 g B.18 g C.28 g D.30 g 11. 硝酸可發(fā)生反應: 據此回答: (1)反應的基本類型屬于 反應。 (2)X的化學式為 ,推斷的依據為 。 (3)硝酸的保存應注意 、 。 12、 鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂、氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物。 (1)已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,請你寫出氮化鎂的化學式 。 (2)寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式 ,該反應的基本類型: 反應。 13、(2011廣東)右圖為某反應的微觀示意圖,請回答: (1)反應后的物質是 (填“純凈物”、“混合物”)。 (2)該反應的化學方程式為 。,質量守恒定律(答“化學反應前后各原子的種類和數目不變”或“化學反應前后各原子的數目不變”等合理答案均可),分解,O2,避光, 避熱,B,2CO + O2 點燃 2CO2,Mg3N2,置換,2Mg+CO2點燃2MgO+C,混合物,第6講 質量守恒定律和化學方程式,14.【2014年廣東省佛山市】(雙選題)在一定條件下,一個密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。 下列有關說法正確的是( ),A.參加反應的c與d的質量比為2:3 B.x+y=65 C.當y≤20時,該反應一定是化合反應 D.x的取值范圍:0≤x≤30,C,結 束,- 配套講稿:
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