《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件3 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件3 新人教版.ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第十一單元 鹽 化肥,課題1 生活中常見(jiàn)的鹽,第三課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,【實(shí)驗(yàn)11—2】,溶液中出現(xiàn)渾濁（沉淀）,反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣,分析：,這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)?,4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,3.NaOH+HCl=NaCl+H2O,小結(jié): （1）反應(yīng)物都是兩種化合物； （2）反應(yīng)物之間交換了成分。,1.復(fù)分解反應(yīng)——概念,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,表達(dá)式：AB+CD=AD+CB,選一選： 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）,C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 ↑,B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,A.CaO+H2O=Ca(OH)2,C,2.復(fù)分解反應(yīng)——條件,當(dāng)生成物中 有沉淀 或有氣體 或有水生成時(shí)， 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,酸堿鹽的溶解性,常見(jiàn)的沉淀有哪些？查閱P109的附錄：,H2SO4 + KNO3 ——,K2SO4 + HNO3,×,H+、SO42－,K+、NO3－,,,,,H+、NO3－,K+、SO42－,,反應(yīng)前,反應(yīng)后,,,溶液中離子種類(lèi)沒(méi)有改變,H+、SO42－,Na+、CO3 2 －,,,,Na+、SO42－,,反應(yīng)前,反應(yīng)后,,,溶液中離子種類(lèi)發(fā)生改變,H2SO4 ＋ Na2CO3——,Na2SO4+ + H2O,——,√,1.H2SO4+Ba(OH)2 —— 2.AgNO3+HCl—— 3.CuO+HCl—— 4.FeCl3+NaOH—— 5. AgNO3+NaCl—— 6.CuSO4+NaOH —— 7.Na2CO3+Cu(OH)2——,下列反應(yīng)能否發(fā)生？,注意：復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物應(yīng)溶于水。 （與酸反應(yīng)時(shí)溶于酸也行。）,√,√,√,√,√,×,√,小結(jié),三、復(fù)分解反應(yīng)的分類(lèi)：,2.酸+鹽=酸+鹽,1.酸+堿 =鹽+水,5.鹽（可溶）+鹽（可溶）=鹽+鹽,4.堿（可溶）+鹽（可溶）=堿+鹽,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3,3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓,AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O,結(jié)論：四種基本反應(yīng)類(lèi)型 1.化合反應(yīng) 2.分解反應(yīng) 3.置換反應(yīng) 4.復(fù)分解反應(yīng),小結(jié),你知道幾種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？,練習(xí),1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 5.C+CO2==2CO 6.H2CO3=H2O+CO2 ↑ 7.C+2CuO==CO2+2Cu,下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別是什么？,復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),高溫,高溫,學(xué)了本課你應(yīng)知道：,1、復(fù)分解反應(yīng)是四大反應(yīng)類(lèi)型之一，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中如果有氣體、沉淀或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。,3、記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律，常見(jiàn)的七種沉淀： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五種都是白色） Cu(OH)2（藍(lán)色）、 Fe(OH)3（紅褐色）,小結(jié),復(fù)分解反應(yīng)的分類(lèi)：,2.酸+鹽=酸+鹽,1.酸+堿 =鹽+水,5.鹽（可溶）+鹽（可溶）=鹽+鹽,4.堿（可溶）+鹽（可溶）=堿+鹽,H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3,Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓,AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O,常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和鑒別,CO32-：加入酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰 水中，澄清石灰水變渾濁。,Cl-： 加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸， 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。,SO42-：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后，再加 入稀硝酸，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。,NH4+：加入堿，放出有刺激性氣味的氣體，該 氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。,