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1、2021年全國卷高考化學總復習《化學平衡圖像》專題訓練(含解析) 2021年全國卷高考化學總復習《化學平衡圖像》專題訓練 一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意） 1．可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）ΔH＞0，在恒容密閉容器中達到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是() 2．對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是() 3．如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應為放熱反應)的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是() A．加入催化劑B．增大Y的濃度 C．降低溫度D．增大體系壓強

2、 4．T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是() A．t2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動 B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大 C．圖Ⅱ中T1＞T2，正反應是吸熱反應 D．T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol／L 5．已知：4NH3(g)+5O2(g

3、)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是() 6．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2 (aq) + I － (aq)I 3－ (aq)。某I 2、KI 混合溶液中，I 3－ 的物質(zhì)的量濃度c(I 3－ )與溫度T 的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是( ) A ．反應I 2 (aq) + I －(aq)I 3－ (aq)的△H >0 B ．若溫度為T 1、T 2，反應的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1 > K 2 C

4、．若反應進行到狀態(tài) D 時，一定有υ正 > υ逆 D ．狀態(tài)A 與狀態(tài)B 相比，狀態(tài)A 的c(I 2)大 7．已知反應：2CH 3COCH 3 (l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是( ) A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲線 B ．反應進行到20min 末，CH 3COCH 3的 (0) 1(20) v v >℃℃ C ．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D ．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH 3COCH

5、 2COH(CH 3)2的 (0) 1(20) n n ?=?℃℃ 8．已知某可逆反應 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T 和壓強P 與生成物C 在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。 C t 由曲線分析，下列判斷正確的是( ) A ．T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H H >0 9．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應： C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數(shù)。下列說法正確的是() A．550℃時，若充入惰性

6、氣體，?正、?逆均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K P=24.0P總 10．已知可逆反應aA＋bB cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化 曲線如圖所示，下列說法正確的是() A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡 C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動 二、填空題： (g)+O2(g)2SO3(g) ；△H 1．2SO 氧化硫和氧氣混合，

7、反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖 所示： 反應處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________。據(jù)圖判斷， 反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________ (用文字表達)。10 ~ 15 min曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。 a．加了催化劑b．縮小容器體積 c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量 2．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 根據(jù)題意完成下列各題： (1)反應達到平衡

8、時，平衡常數(shù)表達式K＝______________________________________， 升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)500 ℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________用(n B、t B表示)。 (3)在其他條件不變的情況下，將處于E 點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________。 a ．氫氣的濃度減小 b ．正反應速率加快，逆反應速率也加快 c ．甲醇的物質(zhì)的量增加 d ．重新平衡時n(H 2)/n(CH 3OH)增大 (4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為C

9、u 2O ，反應體系中含少量CO 2有利于維持催化劑Cu 2O 的量不變，原因是：________________(用化學方程式表示)。 【參考答案】 一、選擇題： 1、D 【解析】A 項，該反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)K 應增大，A 錯：B 項，增大壓強平衡逆向移動，則B 的轉(zhuǎn)化率降低，B 錯；C 項，催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則D 的產(chǎn)率不變，C 錯；D 項，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，故正確。 2、A 【解析】A 項，升溫，平衡左移，C 的百分含量減小，正確。B 項，升溫，v (正)、v (逆)均增大，錯誤。C 項，催化劑只能加快反應速率，不會改變平衡組分的百分含

10、量，錯誤。D 項，加壓平衡右移，A 的轉(zhuǎn)化率增大，升溫平衡左移，A 的轉(zhuǎn)化率應減小，錯誤。 3、AD 【解析】本反應前后體積不變，加入催化劑或增大體系壓強均可加快反應速率，但平衡不移動。 4、D 【解析】由圖Ⅰ可推出反應的化學方程式為X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），由圖Ⅱ可推出T 1＞T 2且正反應為放熱反應；t 2時，增大壓強，平衡向正反應方向移動；升高溫度，X 的轉(zhuǎn)化率減小，故A 、B 、C 項均錯誤，只有D 項正確。 5、C 【解析】此題結(jié)合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A 、B 正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動

11、（即逆反應方向移動），可確定A 、B 正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D 正確。 6、BC 【解析】隨著溫度的不斷升高，I 3－ 的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱 反應，所以△H ＜0，所以A 項錯；因為K=] I []I [] I [2-3- ?，T 2＞T 1，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K 1＞K 2；C 項，從圖中可以看出D 點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A 點移動，這時I 3－ 的濃度在增加，所以v 正＞v 逆，C 項正確；D 項，從狀態(tài)A 到狀態(tài)B ，I 3－

12、的濃度在減小，那么I 2的濃度就在增加。 7、D 【解析】b 曲線的起始斜率明顯大于a 曲線，說明b 對應的反應速率較大，溫度較高，A 、B 錯；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C 錯；等量的CH 3COCH 3，轉(zhuǎn)化率相同時，產(chǎn)物CH 3COCH 2COH(CH 3)2的物質(zhì)的量相同，D 正確；選D 。 8、B 【解析】分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C 隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C 的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳達到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷 T 1、T 2和P 1、P 2的大小，再根據(jù)T 1、T 2和P 1、P 2的大小及不同條件下平衡

13、時C 的體積分數(shù)，用勒夏特列原理判斷反應前后化學計量數(shù)的關(guān)系及反應的熱效應。 分析T 1、P 2和T 2、P 2兩條曲線，在壓強相同時，T 1溫度下反應速率快，先達到平衡，所以T 1＞T 2。根據(jù)平衡后T 2溫度下生成物C 的體積分數(shù)比T 1溫度下大，判斷降溫平衡正向移動，說明正反應放熱熱，△H 本題是不同溫度、壓強下，生成物的體積分數(shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應速率、化學平衡與溫度、壓強的關(guān)系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。 9、B 【解析】A 、平衡向正反應方向移動，A 錯誤；B 、利用三段式，可得CO 2的轉(zhuǎn)化率為2

14、5.0%，B 正確；C 、由圖可知T ℃時，平衡體系中CO 2和CO 體積分數(shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO 2和CO ， 平衡不移動，C 錯誤；D 、平衡后2 22241[P(CO)]P(CO)P ,P(CO )P ,2525P(CO ) p K === 總總。選B 。 故選：B 10、B 【解析】該反應在T 1、T 3溫度時A 、C 的百分含量相同，但并不能表明達到了化學平衡，A 錯；該反應在T 2溫度時A 的含量最低、C 的含量最高，T 2溫度時達到化學平衡，之后隨著溫度的升高又逆向移動，說明正反應為放熱反應，所以C 、D 項錯誤而B 項正確；該題選B 。

15、 二、填空題： 1、15~20min,25~30min 。增大氧氣的量。ab. 【解析】15~20min,25~30min 時， SO 2、O 2、SO 3物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)。增大氧氣的量，氧氣的量突然增多，平衡右移，致使SO 2的量逐漸減少，SO 3的量逐漸增多。 2、(1)c CH 3OH c CO c 2 H 2 減小 (2)2n B 3t B molL －1min －1 (3)b 、c (4)Cu 2O ＋CO 2Cu ＋CO 2 【解析】(1)根據(jù)溫度升高，甲醇的量減小，說明升高溫度平衡左移，K 值減小。 (2)v(CH 3OH)∶v(H 2)＝1∶2?v(H 2)＝23n B t B ＝2n B 3t B molL －1min － 1。 (3)增大壓強，平衡正向移動，且v 正、v 逆都增大。 (4)CO 2可抑制CO 與Cu 2O 反應。