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1、 一、酸的分類、命名、化學(xué)式的書寫： 1、按有是否含有氧元素分： 含氧 酸：如：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 命名規(guī)律： 某酸 （是什么 酸根 就叫什么 酸 ） 無氧 酸：如：鹽酸（氫氯酸） HCl 氫氟酸 HF 氫溴酸 HBr 氫碘酸 HI 氫硫酸 H2S 命名規(guī)律： 氫某酸 2、按一個分子 最終 電離出 氫離子 個 數(shù)分 ： 一元酸： 硝酸 HNO3 、 鹽酸（氫氯酸） HCl 、 氫氟酸 HF、 醋酸 CH3COOH 二元酸： 硫酸 H2SO4、 碳酸 H2CO3、 錳酸 H2MnO4 氫硫酸 H2S 三元酸： 磷酸 H3PO4 3、按酸性強弱分：

2、 強酸 ：硫酸 H2SO4 、 硝酸 HNO3、 鹽酸（氫氯酸） HCl 中強酸： 磷酸 H3PO4、 亞硫酸 H2SO3 弱酸： 碳酸 H2CO3 氫氟酸 HF、 醋酸 CH3COOH 氫硫酸 H2S 4、按沸點高低分： 硫酸 H2SO4 磷酸 H3PO4 硅酸 H2SiO3 或 低沸點 酸 揮發(fā)性 酸 或 高沸點 酸 不揮發(fā) 酸 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 氫硫酸 H2S 醋酸 CH3COOH 二、堿的分類、命名、化學(xué)式的書寫： 1、按堿性強弱分： 強堿： 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋇 Ba(OH)2 中強堿： 氫氧化鎂 Mg

3、(OH)2 弱堿： 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3 命名規(guī)律： 氫氧化某 氫氧化亞某 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 2、按一個化學(xué)式中氫氧根離子個數(shù)分 一元堿： 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鉀 KOH 二元堿： 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋇 Ba(OH)2 三元堿： 氫氧化鋁 Al(OH) 3 氫氧化鐵 Fe(OH)3 三、鹽的分類、命名、化學(xué)式的書寫 ： 一、根據(jù)是否是酸堿 完全中和 的產(chǎn)物分： （ 1） 酸堿 完全中和 的產(chǎn)物叫正鹽 如：書后酸、堿、鹽溶解性表上所有的鹽 命名規(guī)律： 含氧 的命為： 某酸某 無氧 的命為： 某化某 （ 2）多元酸 不完全中和 的產(chǎn)物叫酸式

4、鹽 如：碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 碳酸氫鎂 Mg(HCO3)2 硫酸氫鈉 NaHSO4 硫酸氫鉀 KHSO4 磷酸氫鈉 Na2HPO4 磷酸二氫鈉 NaH2PO4 磷酸二氫鉀 KH2PO4 磷酸二氫銨 NH4H2PO4 硫氫化鉀 KHS 硫氫化鈉 NaHS 含 氧 的 命 為: 某 酸 氫 某 無 氧 的 命 為: 某 氫 化 某 命名規(guī)律 （ 3）多元堿 不完全中和 的產(chǎn)物叫堿式鹽 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅 Ba(0H)Cl 堿式氯化鋇 命名規(guī)律 : 在正鹽名稱前面加堿式兩字 二、根據(jù)陽離子是否是強堿中的陽離子或 陰離子是否是強酸的酸根離子分： 強堿強酸

5、鹽 NaCl CaCl2 K 2SO4 Ba(NO3)2 強堿弱酸鹽 弱堿強酸鹽 弱堿弱酸鹽 Na2CO3 CaCO3 K2S NH4Cl NH4NO3 CuSO4 Al2(SO4)3 AgNO3 FeCl3 (NH4)2CO3 CuCO3 FeS 三、根據(jù)陽離子或陰離子是否相同分 陽離子都是鈉離子的統(tǒng)稱為鈉鹽 陽離子都是銨根離子的統(tǒng)稱為銨鹽 陽離子都是鈣離子的統(tǒng)稱為鈣鹽 陰離子都是硫酸根離子的統(tǒng)稱為 硫酸鹽 陰離子都是碳酸根離子的統(tǒng)稱為 碳酸鹽 陰離子都是氯離子的統(tǒng)稱為鹽酸鹽 (或叫氯化物 ) 一水合氨、氫氧化鈉、 氫氧化鉀、氫氧化鋇 溶 于水 氫氧化鈣 微溶 于水 氫氧化鎂、氫氧化銅等 大多數(shù)堿 不溶 于水 絕大多數(shù)酸溶于水 硅酸微溶于水 氧化物的分類 氧化物 根據(jù)是 否含金 屬分 金屬氧化物 非金屬氧化物 根據(jù)是否能 與酸堿反應(yīng) 生成鹽和水 分 能與酸反應(yīng) 生成鹽和水的氧化物，叫 堿性 氧化物。例如： MgO、 CaO、 CuO等。 能與堿反應(yīng) 生成鹽和水的氧化物，叫 酸性 氧 化物。例如： CO2、 SO2、 SO3等。 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物，叫 兩性 氧化物 。 不成鹽氧化物 CO、 NO 成鹽氧 化物