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1、第一節(jié) 元素周期律和元素周 期表 原子序數(shù) 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 由上表可知 : (一 )核外電子排布呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排 布呈現(xiàn)周期性變化。 (二 )原子半徑呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性 變化。 (三 )化合價(jià)呈周期性變化 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。 由此，可得出一條規(guī)律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而 呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律稱元素周期律。 二、元素周期表 電子層數(shù)目相同的各種元素，按 原子 序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行 ， 再把不同橫行的 最外層電子數(shù)相同的 元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而

2、下 排成縱行 ，這樣得到一個(gè)表，稱為元 素周期表。 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、周期：周期表內(nèi)有 7個(gè)橫行，每個(gè)橫行都是由電子 層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列 元素，稱為一個(gè)周期，即 7個(gè)周期。 周期的序數(shù)用 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7表示。 周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù) = 電子層數(shù) 周期數(shù) 周期分類 元素種類 起止元素原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 周期（橫行） 短 周 期 長 周 期 2 12 8 310 8 1118 18 1936 18 3754 32 5586 不完全（ 26種） 87 118 各周期內(nèi)

3、元素的數(shù)目 第一周期只有 種元素。 第二周期有 種元素。 第三周期有 種元素。 第 1、 2、 3周期均稱為短周期。 第四、五周期各有 18種元素，第六周期有 32種 元素，第 4、 5、 6周期均稱為長周期。 第 7周期尚未填滿，稱為不完全周期。 第六周期中 57號元素鑭到 71號元素镥，共有 15 種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似， 總稱鑭系元素。第七周期也有一組類似的錒系 元素。 為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將 鑭系元素 放在周期表 的同一格里， 錒系元素 也放在周期表的同一格 里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在 周期表的下方。 2、族 元素周期表縱行稱為 族 。周期表有 18個(gè)縱

4、行，除 8、 9、 10三個(gè)縱行稱為 族元素 外，其余 15個(gè)縱 行各為一族。 族又分為 主族 和 副族 。 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為 主 族 ，完全由長周期元素構(gòu)成的族稱為 副族 。 族序數(shù)用羅馬數(shù)字 、 、 、 、 、 、 、 表示。 主族元素 在族的序數(shù)后面標(biāo)一個(gè) A 副族元素 在族的序數(shù)后面標(biāo)一個(gè) B 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (價(jià)電子） =最高正價(jià) 族 主族 副族 (7個(gè) ) A、 A、 A、 A、 A、 A、 A (7個(gè) ) B、 B、 B、 B、 B 、 B、 B 第 族 零族 (縱向 ) 包括 8、 9、 10三個(gè)縱行 指稀有氣體 縱行 1 2 3 4 5 6

5、7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 A A B B B B B B B A A A A A 0 稀有氣體元素 性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下 難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作 0價(jià) ， 因而稱為 0族 。 主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在的族序數(shù)， 等于最外層電子數(shù)。 非金屬元素的最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的 絕對值之和等于 8。 問題： 某元素核外有 3個(gè)電子層，最外層有 7個(gè)電 子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族 ? 是什么元素？ （二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖 然相同，但從左到

6、右，核電荷數(shù)依次增多，原 子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱， 而得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。 因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 2、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù) 雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子 半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，而得 到電子能力逐漸減弱。 因此，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸減弱。 N P As Sb Bi 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 （三）元素周期表的應(yīng)用 （一）判斷元素的一般性質(zhì) （二）尋找新材料 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)） 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 （主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 8 = 負(fù)價(jià) 4.位、構(gòu)、性三者的關(guān)系