《《物質的分離和提純》PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《物質的分離和提純》PPT課件（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 物質的分離和提純 1、 物質的分離 是把混合物的各種成 分分開 ， 分別得到純凈的物質； 物質的 提純 是把物質中所含的雜質除去 ， 以得 到純凈的物質 。 一、基本原理 2、 物質提純時原則 不能引入新雜質，若引入，必須進一步 除去 提純后物質成分不變（該成分的量若能 增多則更好） 實驗過程和操作方法簡單易行 歸納為“不增、不 減、易分、復原” 【 例 】 (2003年江蘇高考試題 )下列除去雜質的方 法正確的是 A 除去 N2中的少量 O2：通過的熱的 CuO粉末 ， 收 集氣體 B 除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液 ， 收 集氣體 C 除去 FeCl2溶液中的少量

2、FeCl3：加入足量鐵 屑 ， 充分反應后 ， 過濾 D 除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH 溶液 ， 過濾 【 答案 】 C 3、常用的分離和提純的方法 (1)過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾、升 華、滲析等物理方法 (2)沉淀、 加熱分解、洗氣等化學方法。 固體（不溶） 一液體分離 例：除去粗鹽 中的泥沙 操作要點： （ 1）對折法 折疊濾紙后緊貼漏斗壁， 用水打濕不出氣泡為止， 濾紙邊緣低于漏斗；過 濾時加入漏斗的溶液面 低于濾紙邊緣，即“一 貼兩低三靠”。 （ 2）過濾時：燒杯嘴與 玻璃棒接觸；玻璃棒與 三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏 斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。 （ 3）加水，水面高

3、于沉 淀，浸洗三次，達到凈 化沉淀。 方法一、過濾（沉淀洗滌） 三、混合物的分離和提純 固體一液體 分離 ，例： 食鹽溶液的 蒸發(fā)結晶。 固體一固體 （均溶） 分 離。例： KNO3， NaCl的結晶 分離。 操作要點： （ 1）蒸 發(fā)皿可直接受熱。固 定在鐵架臺的鐵環(huán)上。 （ 2）加熱時用玻璃 棒不斷地攪動防止熱 液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出 現(xiàn)較多固體快干時撤 火。利用余熱將溶液 蒸干。 方法二：蒸發(fā)和結晶 適用范圍 （混和 物） 例： 1、從石油中 分餾出各餾分。 2 、分離沸點不同 的液體 （ 1）蒸餾燒瓶加熱要墊 石棉網，溫度計水銀球 放在支管口略向下的位 置。 （ 2）冷凝管橫放時頭高 尾低

4、保證冷凝液自然下 流，冷卻水與被冷凝蒸 氣流向相反。 （ 3）燒瓶中放入多孔瓷 片以防暴沸。 方法三、蒸餾分餾 蒸 餾 燒 瓶 冷 凝 管 溫度計 尾 接 管 冷水 熱水 使用前要檢查裝置的氣密性！ 注意事項： 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 先打開冷凝水，再加熱。 檢查裝置氣密性 操作原理： 依據改變體系壓強時產生 的現(xiàn)象（如氣泡的產生、水柱的形成、 液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密 封。 檢查裝置氣密性 微熱法 液差法 需要用水封住 漏斗的下端才 可檢驗 需要將導氣管活塞關 閉才可檢驗 將兩種互溶的液體 分 開

5、。將兩種互不相溶 的液體分開。 例：用 CCl4將碘從碘 水中萃取出來后，再 分液分離 （ 1）將溶液注入分 液漏斗，溶液總量 不超過其容積 3 4， 如圖所示，兩手握 住分液漏斗、倒轉 分液漏斗并反復、 用力振蕩。 （ 2）把分液漏斗放 在鐵架臺的鐵圈中 靜置、分層。 （ 3）打開旋塞，使 下層液體流出。 方法三：萃取分液 振 蕩 靜 置 分 液 4、滲析法 ：如除去淀粉膠體中的 NaCl。 將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜 袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充 分。 5、升華法： 分離易升華的物質。 碘、萘的提純 加熱法 洗氣法 化學實驗的基本操作步驟： 1、方案設計： 實驗原理、反應

6、條件 儀器的選擇與洗滌 儀器裝置的連接 氣密性檢查 藥品的 取用 加熱方法的選擇 尾氣的處理 2、匯報結果 寫實驗報告 一個完整的化學實驗報告應包括的內容： 實驗名稱 實驗目的 儀器裝置的連接與藥品 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象記錄 實驗結果與數據處理 實驗 粗鹽的提純 儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵 架臺，鐵圈等 步驟 現(xiàn)象 1溶解：稱取 4克粗鹽加到盛有 12mL水 的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充 分溶解 粗鹽逐漸 溶解，溶液 渾濁。 2過濾：組裝好儀器，將 1中所得到的混 合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過 濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不 溶物殘留， 溶液澄清。 3蒸發(fā)：將過濾

7、后的澄清溶液轉入蒸發(fā) 皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴 飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余 熱蒸干。 蒸發(fā)皿中產 生了白色固 體。 實 例 BaCl2 NaOH Na2CO3 ？ ？ 不能引 入新的 雜質！ 我們要的是： NaCl 雜質離子： Mg2+、 Ca2+、 SO42- 除雜離子： OH-、 CO32-、 Ba2+ 除雜步驟 NaCl混 合溶液 NaCl、 Ca2+ SO42-、 NaOH 稍過量的 NaOH溶液 稍 過 量 的 BaCl 2 溶 液 NaCl、 Ca2+ NaOH、 Ba2+ 稍過量的 Na2CO3溶液 NaCl、 CO32- NaOH、 HCl NaCl 調節(jié) P

8、H值至中性 注意： 1.引入試劑只跟雜質反應，且要適量或稍過量； 2.不引入新雜質； 3.后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑； 4.過程簡單、現(xiàn)象明顯； 5.盡可能將雜質轉化為所需物質除去； 6.多種試劑時應考慮加入試劑順序。 例：實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、 碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： 如果此方案正確，那么： （ 1）操作可選擇 _或 _儀器。 （ 2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ （ 3）進行操作后，如何判斷 SO已除盡，方法是 _。 （ 4）操作的目的是 _，為什么不先過濾后加 碳酸鈉溶液？理由是 _。 （ 5）操作的目的是 。 _。 三、離子檢驗 （取少量樣品） 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO3,稀HNO 3 產生 白色 沉淀 Cl Ag+ AgCl SO42- Ba(NO3)2稀 HCl 白色 沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4