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第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,1、質(zhì)量守恒定律的概念：參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。 2、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律： 在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，反應(yīng)物分子分裂成 ， 重新組合成新的 。反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 也沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,3、理解質(zhì)量守恒定律抓住： (1)五個(gè)不變：（宏觀）反應(yīng)前后各物質(zhì)的 不變；反應(yīng)前后元素 不變；（微觀）反應(yīng)前后原子的 、 、 不變。 (2)兩個(gè)一定變：（宏觀）反應(yīng)前后物質(zhì)的 一定變；（微觀）反應(yīng)前后分子的 一定變。 (3)兩個(gè)可能變：反應(yīng)前后分子 可能變，反應(yīng)前后元素的 可能變。,總質(zhì)量,種類和質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,種類,數(shù)目,化合價(jià),考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,例題1-1 任何化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來(lái)鐵絲的質(zhì)量 B、2g氫氣和8g氧氣點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，必然生成10g的水 C、充分加熱高錳酸鉀后，殘余固體的質(zhì)量等于原來(lái)高錳酸鉀的質(zhì)量 D、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素 例題1-2 (2015?茂名)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來(lái)水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,則X的化學(xué)式是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O4,A,C,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,例題1-3 (2015?濱州)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）,A、反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B、乙是反應(yīng)物 C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1:4 D、物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,B,易錯(cuò)提醒： 質(zhì)量守恒定量只適用于化學(xué)反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)中的量的變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定量在宏觀方面表示了反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量和元素的種類、質(zhì)量相等；微觀方面表示了反應(yīng)前后原子的數(shù)量、種類和質(zhì)量保持不變。,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,及時(shí)反饋1： 1、應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是（ ） A、50mL酒精中加入50mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成 C、1g鎂條和1g氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的氧化鎂的質(zhì)量為2g D、酒精完全燃燒生成CO2和H2O分子個(gè)數(shù)比為2:3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:3 2、(2015?漳州)硫化氫氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ） A、SO3 B、O2 C、SO2 D、O3,D,C,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,3、(2015?丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下邊，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）,A、該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B、待測(cè)值為0 C、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:8 D、乙一定是該反應(yīng)的催化劑,C,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,4、某反應(yīng)A+2B=C，若有15gA和一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成35gC，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、20g B、10g C、15g D、無(wú)法計(jì)算 5、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A、丁一定是化合物 B、丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C、該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解 D、參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和,A,D,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,6、(2015?佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B、丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3:2 D、丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍,D,考點(diǎn)2 書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,1、化學(xué)方程式定義：用 來(lái)表示 的式子。 2、書寫化學(xué)方程式的原則：一是要以 為依據(jù)；二是要遵循 。 3、書寫化學(xué)方程式的步驟： (1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式； (2)配：配平化學(xué)方程式； (3)注：注明反應(yīng)條件； (4)標(biāo)：標(biāo)出氣體、沉淀符號(hào)； (5)查：檢查左、右兩邊原子個(gè)數(shù)是否相等。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)2 書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,4、化學(xué)方程式的讀法及意義： （以 2H2+O2 2H2O為例）,考點(diǎn)2 書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,例題2：（2015?資陽(yáng)）下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的是（ ） A、高爐煉鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B、煅燒石灰石制生石灰：CaCO3 CO2↑+CaO C、從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu D、除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,B,易錯(cuò)提醒： 判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，要從是否滿足客觀事實(shí)、是否滿足質(zhì)量守恒定律（前后原子個(gè)數(shù)是否相等）、反應(yīng)條件，標(biāo)注是否寫上。,考點(diǎn)2 書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,及時(shí)反饋2： 7、（2015?瀘州）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B、Fe+2NaCl=2Na+FeCl2 C、6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D、3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3,C,考點(diǎn)2 書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,8、（2015?衡陽(yáng)）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（ ） A、用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治療胃酸過(guò)多癥：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O B、用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O C、用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe,A,考點(diǎn)3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型,1、基本反應(yīng)類型： (1)化合反應(yīng)：由 或 的物質(zhì)反應(yīng)生 成 物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)：多變一，A+B=C (2)分解反應(yīng)：由 物質(zhì)反應(yīng)生成 或 的物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的特點(diǎn)：一變多，A=B+C (3)置換反應(yīng)：由一種 與 一種 反應(yīng)生成了另一種 和另一種 的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的特點(diǎn)：一換一，A+BC=B+AC (4)復(fù)分解反應(yīng)： 兩種 相互交換成分生成另外兩 種 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：互換成分，AB+CD=AD+CB,兩種,兩種以上,一種,一種,兩種,兩種以上,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,化合物,化合物,考點(diǎn)3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型,2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,可溶,氣體,沉淀,水,考點(diǎn)3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型,3、中和反應(yīng)： 定義： 和 反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。 實(shí)質(zhì)：酸中的 和堿中的 生成了水，H++OH- =H2O。,酸,堿,H+,OH-,例題3（2015?宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷正確的是 （ ） A、①分解反應(yīng) B、②置換反應(yīng) C、③復(fù)分解反應(yīng) D、④化合反應(yīng),D,易錯(cuò)提醒： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量來(lái)判斷反應(yīng)類型，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多變一，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，復(fù)分解反應(yīng)必須是相互交換成分、反應(yīng)物和生成物均為化合物、反應(yīng)生成物中有水或沉淀或氣體。,考點(diǎn)3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型,9、（2015?上海）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是H2+Cl2 2HCl，該反應(yīng)屬于（ ） A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、 置換反應(yīng) 10、（2015?泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原理是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng),B,D,考點(diǎn)3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型,11、(2015?大慶)下列關(guān)于反應(yīng)的描述、反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（ ） A、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應(yīng) B、鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反應(yīng) C、高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 復(fù)分解反應(yīng) D、將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置換反應(yīng),A,課時(shí)總結(jié),一、質(zhì)量守恒定律 1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、從微觀角度分析：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不會(huì)改變。 3、理解質(zhì)量守恒定律要抓?。何鍌€(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變。 二、化學(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、書寫化學(xué)方程式要遵循2個(gè)原則 3、書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、標(biāo)、查 4、化學(xué)方程式的讀法及意義：宏觀、微觀和質(zhì)量上的三種讀法及意義。,課時(shí)總結(jié),三、基本類型反應(yīng)： 1、化合反應(yīng)的定義及特點(diǎn) 2、分解反應(yīng)的定義及特點(diǎn) 3、置換反應(yīng)的定義及特點(diǎn) 4、復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及發(fā)生的條件，中和反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。,