《中考化學(xué) 第1篇 考點聚焦 第18講 常見的酸和堿課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第1篇 考點聚焦 第18講 常見的酸和堿課件.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十單元 酸和堿,第18講 常見的酸和堿,1．概念：酸堿指示劑是指跟_________________起作用而顯示不同________的物質(zhì)。 2．指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,紅色,藍色,無色,紅色,1．鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,油狀液體,刺激性氣味,溶于水，放出熱量,易揮發(fā),白霧,2.用途：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。 3．濃硫酸的特性 (1)腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應(yīng)立即_____________沖洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的__________。 (3)稀釋 由于濃硫酸的密度比水的密度____且溶于水時_______________，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把__________________，并不斷_______。,用大量水,干燥劑,大,放出大量的熱,濃硫酸注入水中,攪拌,4．酸的化學(xué)性質(zhì)(H＋的通性),紅色,不變,FeCl2＋H2↑,FeSO4＋H2↑,CuCl2＋H2O,CuSO4＋H2O,NaCl＋H2O,Na2SO4＋2H2O,AgCl↓＋HNO3,CaCl2＋H2O＋CO2↑,BaSO4↓＋2HCl,1．氫氧化鈉和氫氧化鈣,火堿,燒堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,很強,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,CaO＋H2O===Ca(OH)2,肥皂,印染,2.堿的化學(xué)性質(zhì)(OH－的通性),紅色,Na2SO3＋H2O,CaCO3↓＋H2O,FeCl3＋3H2O,Na2SO4＋2H2O,Cu(OH)2↓＋Na2SO4,BaCO3↓＋2NaOH,1．變質(zhì)原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 2．成分分析 (1)沒有變質(zhì)：NaOH；(2)部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3；(3)全部變質(zhì)：Na2CO3。 3．檢驗步驟及現(xiàn)象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)；若有氣 泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。 (2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。,二、有關(guān)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 2．成分分析 (1)沒有變質(zhì)：Ca(OH)2； (2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部變質(zhì)：CaCO3。,3．檢驗步驟及現(xiàn)象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。 (2)另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入幾滴無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅色，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說明部分變質(zhì)；若無色酚酞不變紅，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說明全部變質(zhì)。 【注意】由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca(OH)2是否已變質(zhì)。,[命題解讀]酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化在中考中主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：判斷常見的酸(硫酸、鹽酸)、常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)在空氣中質(zhì)量的變化及發(fā)生變化的本質(zhì)。 【例1】(2015，丹東)下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減少的是( ) A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．燒堿 【方法指導(dǎo)】濃硫酸的吸水性會使質(zhì)量增加，屬于物理變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性會使溶液的質(zhì)量減少，屬于物理變化；氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化。,C,[對應(yīng)練習(xí)] (2016，寧夏)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小 B．溶液的質(zhì)量都增大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大，后者變小,A,[命題解讀]酸的化學(xué)性質(zhì)是中考的必考內(nèi)容，主要以文字敘述結(jié)合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：①酸與酸堿指示劑作用；②酸與活潑金屬的反應(yīng)；③酸與金屬氧化物的反應(yīng)；④酸與堿的反應(yīng)；⑤酸與某些鹽的反應(yīng)。 【例2】(2015，陜西)下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是( ) A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片 【方法指導(dǎo)】理解酸的通性、反應(yīng)的現(xiàn)象、硫酸的特性是解決此類題的 關(guān)鍵。,B,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，長沙)下列關(guān)于酸的說法錯誤的是( ) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣,C,2．(2016，衢州)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答： (1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了______________。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種 酸)，其中可行的方案有____。,氫離子(H＋),D,[命題解讀]堿的化學(xué)性質(zhì)是中考的必考內(nèi)容，主要以文字敘述結(jié)合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：①堿與酸堿指示劑作用；②堿與非金屬氧化物的反應(yīng)；③堿與酸的反應(yīng)；④堿與某些鹽的反應(yīng)。 【例3】(2015，茂名)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合某同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)),(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變_______。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為___________________________，所以氫氧化鈉必須_______保存。 (3)請幫該同學(xué)補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是____(填 “酸”“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有______(填化學(xué)符號)。 【方法指導(dǎo)】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取、保存是解答此類題的關(guān)鍵。,紅色,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,密封,酸,OH－,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，吉林)下列有關(guān)NaOH 的實驗方案中，正確的是( ) A．NaOH固體干燥CO2氣體 B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì) C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量的Na2CO3 2．(2015，長春)結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識，回答下列問題。 (1)可用來改變酸性土壤的固體是______________； (2)從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是________________________； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可選用的試劑是________。,C,氫氧化鈣,都含有氫氧根離子,碳酸鈉,[命題解讀]氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)在探究題中，常見的命題點有：氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。 【例4】(2016，衡陽)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進行如下探究，請你共同參與并填空： 【猜想假設(shè)】 猜想一：只有氫氧化鈉 猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 猜想三：__只有碳酸鈉__。 【查閱資料】 (1)BaCl2溶液顯中性 (2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結(jié)論】 該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________。 【反思交流】 (1)實驗室應(yīng)______保存氫氧化鈉； (2)某同學(xué)認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認為不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)_____，因為Ca(OH)2是__________________。 【方法指導(dǎo)】氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,密封,渾濁,微溶于水的物質(zhì),[對應(yīng)練習(xí)] (2016，隨州)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣。同學(xué)們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究。 【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？ 【作出猜想】 猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【討論交流】 NaOH可能變質(zhì)的原因是_______________________。(用化學(xué)方程式表示),CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,【實驗探究】 (1)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想____不成立。 (2)進一步探究過程如下： 根據(jù)上述探究過程回答： ①加入過量BaCl2溶液的作用是__________________________________________； ②不能用適量Ba(OH)2溶液代替過量BaCl2溶液的原因是____________________ ______________________________________________________________________； ③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是____。 A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【實驗反思】 實驗室里，NaOH固體的保存方法是____________。,1,除盡溶液中的Na2CO3，防止對NaOH檢驗的干擾,加入Ba(OH)2會生成NaOH[或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)會生成NaOH或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH],AD,密封保存,1．(2016，揚州)下列物質(zhì)加入到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是( ) A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH 2．下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的是( ) A.①② B．①③ C．②④ D．③④,A,B,3．(2014，聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( ) A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 4．(2015，河南)已知2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。實驗室敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉？ (請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象),B,固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 向該試管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。,5.(2016，泰安)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)下圖，回答問題。(已 知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)； (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________________________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_________________(酸堿指示劑除外)； (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是________；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象______________________________________________________________。,堿性,溶液由紅色變?yōu)闊o色,CaCl2和HCl,NaCl,CaCl2,取少量上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有CaCl2,6．(2016，巴中)生石灰常用作食品干燥劑，其包裝上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒了人們注意不可食用、不可浸水、不可開袋、兒童勿碰。甲、乙兩同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰的成分，進行了如下探究： 【提出問題】 生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】 猜想Ⅰ.含有氧化鈣[CaO]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]； 猜想Ⅱ.含有氧化鈣[CaO]、碳酸鈣[CaCO3]； 猜想Ⅲ.含有氧化鈣[CaO]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、碳酸鈣[CaCO3]。,【活動與探究】 甲、乙兩同學(xué)為了驗證猜想，進行如下實驗。 甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量的水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞試液，可觀察到溶液呈紅色。 乙同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 【結(jié)論與反思】 (1)猜想____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)錯誤。 (2)甲同學(xué)實驗中發(fā)生的反應(yīng)的方程式：________________________，溶液變紅色的原因：_________________________________________。,Ⅰ,CaO＋H2O===Ca(OH)2,氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅,(3)乙同學(xué)檢驗氣體的方程式：_______________________________。 (4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為：__________________ ________________________________。 【拓展應(yīng)用】 甲、乙最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗，丙同學(xué)認為可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時，一定要用到的實驗操作是：_________。,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣,稱量,