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1、第6講：溶液 （下）2018屆中考一輪 考點解析考點1 溶解度1. 固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。固體的溶解度的四要素 條件：標準：溶液狀態(tài)：單位： 一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)質量（克） 溶解性 易溶 可溶 微溶 難（不）溶溶解度/g (20)(2) 溶解度與溶解性的關系考點解析 1g10g 0.01g (3)影響因素：內因：溶質和溶劑的性質； 外因：主要是_。溫度 考點解析 討論：固體物質溶解度受溫度變化影響情況 如左圖：大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鈉、硝酸鉀等；少數固體物質溶解度受溫度影響不大，

2、例如氯化鈉。 如上圖：極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。 (1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示_，縱坐標表示_。2.溶解度曲線 溫度溶解度考點解析(2)含義：曲線上的點，表示某物質在某一溫度下的溶解度；曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一溫度下的溶解度相同。 (3)應用：查找某一溫度下物質的溶解度；比較某一溫度下兩種物質溶解度的大?。贿x擇使某種物質從溶液中結晶的方法。考點解析(1)蒸發(fā)結晶：恒溫蒸發(fā)，使溶劑的量減少； (適合用溶解度受溫度變化不大的物質）(2)降溫結晶：保持溶劑的量不變，使溶液的溫度降低。（適合用溶解

3、度隨溫度降低而明顯減小的物質）3.結晶：溶質從溶液中析出的過程 (1) 概念：是指在一定溫度下，壓強為101 kPa 時，某氣體溶解在1體積的水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2) 影響因素： 內因：氣體的性質； 外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，氣體的溶解度_。4. 氣體的溶解度越小 越大考點解析 典型例題例1 下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是 ()At 時10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 gBt 時10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 gC把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達到飽

4、和，所以氯化鈉的溶解度是20 gDt 時把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉的溶解度是36 g D 典型例題1.下列幾種物質硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有【同類考題】2.某物質的溶解度隨溫度升高而增大。現有一瓶常溫時該物質的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質量不變，可采用的方法是 。升高溫度D 典型例題3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓 B. 升溫減壓 C. 降溫增壓 D. 降溫減壓?！練w納總結】 物質的溶解度大小與溶質質量、溶劑質量的多少無關，在一定溫度下，某物質的溶解

5、度是個定值。C 典型例題例2 欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結晶出來，應采用的最佳方法是（）A冷卻硝酸鉀的飽和溶液 B常溫下使水蒸發(fā) C先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫 D升高飽和溶液的溫度 C 典型例題1.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結晶法分離，對于濾液（母液）來說，下列說法能夠成立的是（）A濾液中不含硝酸鉀 B濾液中不含氯化鈉C濾液是硝酸鉀不飽和溶液 D濾液是硝酸鉀飽和溶液【同類考題】 D 2. 將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是( )C典型例題 例3 下圖表示M、

6、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是( )B典型例題AM、N都是難溶物質BP點表示 t時M、N的溶解度相等C30 時M的溶解度小于N的溶解度D陰影處各點對應的溶液(不包含曲線上的點)是M的不飽和溶液，N的飽和溶液 典型例題 在 t2C時，AC兩物質的溶解度相等( 2 ) 當溫度為t1C , 三種物質溶解度由小到大依次為 _, 當為t C時，溶解度最大的是_.1. 如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：BA乙丙B當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙C甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D在t 2時，甲、乙兩物質的溶解度相等 典

7、型例題 D 技巧歸納【歸納總結】 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的意義。 考點解析考點2 溶質的質量分數1.定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與 溶液質量之比 溶質質量溶液質量 100%2.公式：溶質的質量分數或= 溶質質量溶質質量+溶劑質量 100% 3.溶解度與溶質的質量分數之間的關系 （S為飽和溶液中溶質的溶解度）飽和溶液中溶質的質量分數= S100+S100%考點解析(1) 聯系：對于飽和溶液來說(2)區(qū)別： 溫度要求 溶劑量要求 溶液是否飽和溶解

8、度 一定 100克 一定達到飽和溶質的質量分數 不一定 不一定 不一定 (1)加水稀釋：稀釋后溶液的總質量=原溶液的質量+加入水的質量計算式： m濃 a%濃 =m稀 b%稀 或 m濃 a%濃 =(m濃+m水） b%稀(2)用稀溶液稀釋：混合后溶液中溶質的總質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量計算式： m濃 a%濃+m稀b%稀=(m濃+m?。?c%稀4.溶液稀釋-稀釋前后溶質的質量不變考點解析 考點解析（1）增加溶質 溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質質量 計算式：m稀 a% +m質=（m稀+m質）b %（2）蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)溶劑前后，溶質質量不變 計算式：m稀 a% =（m

9、稀-m水）b %5.溶液的濃縮 （3）與同種溶質的濃溶液混合：溶質的總質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量 計算式：m濃a %+m稀b %=（m濃+m稀) c %考點解析6. 根據化學方程式進行溶質質量分數的綜合計算解題的關鍵是通過化學方程式計算溶質質量，并求出對應溶液的質量。注意溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。 典型例題例1 已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將 20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶 質的質量分數約為（ ） A. 24.0% B. 28.6 C. 31.6 D. 40.0【同類考題】1. 20g

10、10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。 A10% 典型例題2.某溫度下，物質A的溶解度為60g，則該溫度下的80g飽和溶液中溶質的質量分數是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%3.某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數發(fā)生改變，下列操作可行的是 （ ） A. 加入一定質量的硝酸鉀晶體 B. 升高溫度 C. 加入少量的水 D. 恒溫蒸發(fā)溶劑D C 典型例題例2 有50g質量分數為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質質量分數提高到10%，可采用的方法是：（ ）A. 蒸發(fā)掉25g水 B. 蒸發(fā)掉23.75g水C. 加入2g硝酸鉀晶體 D. 加入50g

11、溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液 典型例題1. 對“ 10% 的食鹽溶液“的含義理解錯誤的是 ( ） A. 100g水中溶解了10g食鹽 B. 100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽 C. 將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液 D. 將食鹽與水按1：9的質量比配成溶液【同類考題】 A 2. 將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是 ( ) A溶液中溶質的溶解度減少 B溶液質量減少 C溶液中溶質質量分數不變 D溶液仍為飽和溶液典型例題 C 典型例題3. 已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應。 求：（1）生成氫氣的質量； （2）反應前稀硫酸中溶質的質量分數； （3）反應后所

12、得溶液中溶質的質量分數。解:(1) 設生成氫氣的質量為x；反應前稀硫酸中溶質 的質量為y；生成硫酸鋅的質量為z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5 g y z x 0.6x g 65 19.598 gy 29.4y g161 z48.3z g65 19.52 gx答：略（3）反應后硫酸鋅溶液的質量為：典型例題 反應后所得溶液中溶質的質量分數 ： (29.4g/150g)100%=19.6%(48.3g/168.9g)100%=28.6% 19.5 g150 g0.6 g168.9 g（2）反應前稀硫酸的質量分數為： 技巧歸納【歸納總結】 求所得溶

13、液中溶質的質量分數。這種題目應該用“整體法”來求。先求出溶質的質量，然后溶液的質量用整體法，假想所有物質都在一個容器中反應，你把放進去的東西質量全加起來，然后減去生成的氣體，和沉淀( 固體）（可能是不反應的雜質），最后剩下的就是溶液的質量。 考點解析考點3 一定溶質質量分數溶液的配制1. 配置方法溶質+水；濃溶液加水稀釋；濃溶液加稀溶液混合；溶質加稀溶液；稀溶液蒸發(fā)得到相應的濃溶液等。通常采取 溶質+水 法進行配置2. 實驗儀器 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管 考點解析（2）稱量或量?。悍Q量是指稱量固體物質的質量；量取是指量取液體物質的體積。（3）溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶

14、解即可。（4）裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。3. 操作步驟（1）計算：按配制要求計算出所需的溶質和溶劑的量（固體計算出質量、液體計算出體積）。 考點解析(1)由于溶質的質量變化引起溶質質量分數的變化造成溶質質量分數變小: 溶質本身不純；稱量的溶質少了(左碼右物稱量)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏)；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。造成溶質質量分數變大: 稱量的溶質多了 , (指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏)4.誤差分析 考點解析(2)由于溶劑的質量變化引起溶質質量分數的變化造成溶質質量分數變大: 俯視量??；溶劑沒有完全轉移到燒杯中；溶解時有液體濺出。

15、造成溶質質量分數變小: 仰視量取；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水 典型例題例1 配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A BC DD 1. 要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標簽典型例題【同類考題】 D 典型例題2.在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（ ）A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤， 但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處C.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液D.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 B 3. 將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數 6%；典型例題 =【歸納總結】 配制一定溶質質量分數的溶液是初中化學中考說明中要求學會的內容，它既是初中化學實驗操作考核中的一個重要實驗，也是近年來中考的一個考試熱點。 課堂小結本講主要介紹了三個問題，溶解度、溶質的質量分數、一定溶質質量分數溶液的配置，是中招考試的重點考查內容，以選擇、填空、簡答的形式出現，計算題常結合化學方程式進行綜合考查。 再 見