《九年級化學總復習導學案第十九課時物質的化學變化置換反應及金屬活動順序表》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學總復習導學案第十九課時物質的化學變化置換反應及金屬活動順序表（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 九年級化學總復習導學案 物質的化學變化 第 19 課時 專題 3 置換反應及金屬活動順序表 【學習目標 】 1．知道置換反應的概念，會根據方程式準確地判斷置換反應基本反應類型。 2．能正確寫出金屬活動順序表，能迅速判斷表中金屬活動性的強弱。 3．能用金屬活動順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋生活中的一些化學現象。 【基礎知識過關 】 1．置換反應是一種 與一種 反應，生成另一種 和另一種 的化學反應。 2．金屬活動順序的規(guī)律： (1) 金屬活動順序表為 。 (2) 在金屬活動性順序

2、里，金屬的位置越靠前，它的活動性 ； (3) 在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的 ； (4) 在金屬活動性順序里，位于 面的金屬能把 面的金屬從它們的化合物溶液里 置換出來。 【考點與題型 】 考點 1：置換反應 點撥 ：此考點和題型重點是考查置換反應的特征和有些特殊的置換反應的綜合運用。 如：氫氣還原氧化銅； 碳還原氧化銅； 鐵與稀鹽酸、 硫酸；鐵與硫酸銅； 銅與硝酸銀等反應。 同學們一定掌握它們反應的規(guī)律及特殊物質的顏色及化學反應的現象等。 【例題 1】已知 A 、B 為兩種黑色粉末， D 為紅

3、色單質， A 、 B、 C、 D、 E 五種物質之 間的轉化關系如下圖所示。請回答： (1)C 的化學式為 。 (2)A 中金屬元素的化合價是 。 (3)反應①的化學方程式為 ，反應的基本類型是 。 【針對性練習一 】 1．根據下列化合物與單質相互轉化的關系，回答： (1) 若乙的溶液為淺綠色， Y 是紅色固體，則X 是 ，方程式為 。 (2)若在常溫下乙是氣體，則 X 是 ，方程式為 。 2．① Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋ Br

4、2 ，② I 2＋Na2S===2NaI ＋S↓③ Br 2＋ 2KI===2KBr ＋ I 2↓ 以上三個方程式的基本類型可判斷為 反應 。 考點 2: 金屬活動規(guī)律及其應用 點撥 ：此類題考查的重點是學生記住金屬活動順序表的熟悉情況，以及金屬活動性規(guī)律。 同學務必掌握。 【例題 2】(1)右圖是金屬與稀鹽酸反應的現象圖，周圍的 小黑點表示反應中生成的氣體，于是有 :四種金屬的活動性由強 到弱的順序是 。 (2)樂樂用其它方法驗證銅、 鐵、鎂的活動性順序， 他已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液分別是

5、溶液和 溶液。 第 1 頁 【針對性練習二 】 3．根據金屬活動性來回答下列問題： (1)根據金屬活動順序表來判斷以下金屬的活動性強弱（用 ① Cu、 Mg 、 Fe、 Pb ；② Ag 、 Zn 、  “﹥ ”表示） Au 、 Al (2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是  。 (3)Mg 、 Zn、 Cu、 Fe 中的物質與稀硫酸反應，反應最劇烈的金屬是 ，沒有任何現 象發(fā)生的金屬是 ；寫出反應后溶液變成淺綠色的化學方程式 。 (4)用 CuSO4 配制農藥波

6、爾多液時不能在以下 (填序號 ) 中進行。 A ．塑料桶 B．鐵 桶 C．木桶 。用方程式表示不能在該桶進行配制的原因 。 4．相同溫度下，取大小相同、表面光亮的 Cr、 Mg 、Cu 三種金屬薄片，分別投入等體 積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中 Cr 顯+2 價），現象如下： 金屬 Cr Mg Cu 與鹽酸反應 放出氣泡速率 放出氣泡速率 無明顯 現象 緩慢 較快 現象 ①上述三種金屬的活動性由強到弱的順

7、序是 __________________ 。 ②從上述探究實驗可知， Cr （填 “能”或 “不能 ”）跟 CuSO4 溶液反應。若反應，請寫 出反應的化學方程式 ______________________________ 。 【課堂針對訓練 】 5．（資陽中考） 現有 X 、Y 、Z 三種金屬單質， ①將 X 放入鹽酸中， 無任何現象 ② Z 在潮濕的空氣中易銹蝕 ③將 Y 和 Z 分別放入 XSO 4 溶液中，均有 X 析出，且 Y 的反應更快。 根據以上敘述作出判斷，這三種金

8、屬依次可能是（ ） A ． Cu、Zn、 Fe B． Al 、 Fe、 Cu C． Ag 、 Cu 、Fe D． Zn、 Fe、 Cu 6．（資陽中考） 有 X 、Y 、Z 三種金屬，將 X 、Y 、Z 分別加入到相同的稀鹽酸溶液中， 只有 Y 表面產生氣泡；另將 X 加入到 Z 的硝酸鹽溶液中，無明顯現象產生。由此判斷金屬 活動性順序正確的是（ ） A ． X>Y>Z B ．Y>Z>X C．Y> Cu>Z>X D． Y>X>Z 7．將金屬 M 置于硫酸

9、鋅溶液中，無明顯現象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有 紅色固體物質析出。由此可判斷 M 、 Zn、 Cu 的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）。 A ． M 、 Zn、Cu B ． Zn 、 M 、Cu C． Zn、 Cu、 M D． Cu、 M 、 Zn 8．往 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應過濾，濾紙上剩余物質 是（ ） A ． Fe 和 Cu B． Cu C．Zn D ．Fe 9． （資陽中考） 下列化學

10、方程式所代表的反應，屬于置換反應的是（ ） A ． Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4↓ + 2NaCl 通電 2H 2↑ + O2↑ B． 2H 2O = 點燃 SO2 高溫 2Cu + CO 2↑ C．S + O2 = D．2CuO + C = 10．等質量的 M 、N 兩種金屬， 分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反 應（已知 M 、 N 在生成物中均為 +2 價），生成氫氣質量和反應時間的關 系如右圖所示，下列敘述正

11、確的是（ ） A ． M 、 N 兩種金屬中較活潑的是 N B．生成 H2 的質量 M ＜ N C．相對原子質量較大的是 N D．產生 H2 的速率 N＞ M 【課后跟蹤訓練 】 第 2 頁 11．下列可一次性用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（ ） ① Cu 、 Zn、 FeSO4 溶液 ② Cu、 Fe、ZnSO4 溶液 ③ Zn、 FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液 ④Fe、 CuSO4 溶液、 ZnSO4 溶液 A ．①④ B．①② C．②③ D．③

12、④ 12．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生 氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合 理的是 ( ) A ．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 13．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ） A ． Ag 、 FeSO4、 CuSO4 B ． Fe、 Cu、 H 2SO4 C．Fe、 Cu、 ZnSO 4 D ．Fe、 Cu、 KOH 14．化學反應 2Al +3CuSO 4=3Cu+ Al 2（ SO4） 3，該反應的基本反應類型是（ ） A ．化合反應 B ．分

13、解反應 C．置換反應 D ．復分解反應 15．將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中， 下列試劑能迅速比較出鐵、銅 金屬活動性強弱的是（ ） A ．蒸餾水 B ．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 16．有 X 、 Y 、 Z 三種金屬，如果把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中， X 溶解并產生氫氣， Y 不反應；如果把 Y 和 Z 分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒有 變化．根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A ． Z、 Y 、 X B． X 、 Y 、 Z C．Y 、X 、 Z D

14、．X、Z 、 Y 17．等質量的 X、 Y 兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示．下列說法中不正確的是 （ ） A.. t 1 時，產生氣體的質量： B．t 2 時，消耗金屬的質量： C．t 3 時，消耗金屬的質量： D． t3 時，消耗鹽酸的質量：  X＞ Y X ＞Y X=Y X=Y 18．向 CuSO4 溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液。下 列說法正確的是（ ） A ．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 B．濾渣中一定有

15、 Cu，可能有 Al C．濾液中只有 Al 2(SO4)3 D．濾液中只有 CuSO4 19．探究金屬的活動性順序。分析下列三個實驗： Y + HCl — 不反應 X + H 2 SO4 == XSO4 + H 2↑ X + Z(NO 3)2 — 不反應 則 X 、 Y 和 Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序為： （H ） （H 的位置已給出）。 20．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關． (1)在空氣中 制品（填 “鋁 ”或 “鐵 ”）更耐腐蝕． (2) 人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，

16、例如鋼比 純鐵硬度 （填 “大 ”或 “小”）． (3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 （填序號）． A ．硫酸鋁溶液 B ．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液 第 3 頁 (4) 硫酸和 酸它 都有相同的性 ，都能除去 制品表面上的 ，寫出 酸與 主要成分反 的化學方程式。 21．構建知 網 是一種重要的學 方法。右 是關于 化學性 的知 網 （ “→” 表示一種物 化 另一種物 ），其中 B 是密度最小的氣體， C 色固體 。 回 答下列 ： (1)A 物 的化學式

17、。 (2)B 物 的一種用途是 (3) 反 ② 需要的一種反 物，它的化學式 。 (4) 寫出反 ③的方程式，并注明基本反 型： ， 反 。 22．（ 陽中考） 向 粉和氧化 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微 ，充分反 后 ，向 液中插入 片，有氣泡 生， 渣中一定含有 ；氧化 與稀硫酸反 的 化學反 方程式 。 室用 硫酸配制一定量的稀硫酸， 正確操作是將 ，并不斷 拌。 23．金屬 （ Ti ）的合金具有耐高溫、耐腐 、 度高等性能，所以， 合金廣泛用于航空、航天工 及化學工 。工 上冶 金屬 的 程是以 石

18、（主要成分 酸 ， 化學式 FeTiO 3）、焦炭、 氣 原料， 在高溫條件下制取 TiCl 4，其反 的化學方程式 ： 2FeTiO 3 + 6C + 7Cl 2 2TiCl 4 + 2X + 6CO 。然后用 與 TiCl 4，在高溫條件下反 生成金屬 和 化 。 根據以上信息回答下列 ： (1)FeTiO 3 中 元素的化合價 。 (2)在制 TiCl 4 的反 中， X 的化學式 。 (3) 與 TiCl 4 反 的化學方程 。 24．小彬同學家新 了水 ， 從 明 上了解到 水 是 的。 他想起在學

19、 金屬性 用到的金屬活 性 序中沒有 ， 了了解 與常 金屬 、 在金屬活 性 序中的相 位置關系， 行如下探究活 。 【 料】 (Cr) 是 白色有光 的金屬，在空氣中表面能生成抗腐 性的致密氧 化膜。 能與稀硫酸反 ，生成 色的硫酸 ( CrSO 4)溶液 ?? 是 白色有光 的金屬，能與稀硫酸反 ，生成無色的硫酸 溶液 ?? 【 】三種金屬在金屬活 性 序中的相 位置關系： ① Cr Al Cu ② Al Cr Cu ③ Al Cu Cr 【 程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂

20、打磨光亮。 一 二 三 實驗 方案 片表面 生氣泡 片表面 生氣泡 ___________________ 快。 第 4 頁 現象 慢，溶液變藍色。 鉻能和稀硫酸發(fā)生反 ___________________ 銅不與稀硫酸反應 結論 應，反應速率較慢。 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 ___________________ 【回答問題】： (1)用砂紙打磨金屬片的目的是 __

21、___________________ 。 (2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________ 。 (3) 小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順 序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__________________ 。 (4) 小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是 ________________ 。 25．實驗課上老師做了如下實驗： 把一小包銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶 液中使其充分反應， 反應停止后過濾，

22、得到固體和藍色溶液。 使溶液呈藍色的離子是（寫離 子符號） _________。 【提出問題】：固體物質的組成是什么？ 【猜想假設】： (1)固體物質為銅和銀兩種金屬； (2)只有 _______一種金屬。 【進行實驗】：為了確認固體組成是 (1) 還是 (2) ，現設計了如下驗證實驗： 實驗操作 實驗現象和結論 將 固 體 放 入 記錄現象： ___________________________________ 。 ________溶液中，振蕩 反應的化學方程式： _________________________ 。 一會，對比原溶液觀察。 (1) ，即銅和銀兩種金屬。 得出結論：固體組成為 【討論】： 假設固體中只有一種金屬，則老師所做實驗的 “一定量的硝酸銀溶液 ”中溶質 AgNO 3 的量可能（選填序號） ________。①不足 ②過量 ③剛好反應完 【反思總結 】 第 5 頁