《中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第三節(jié) 溶液復(fù)習(xí)課件2 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第三節(jié) 溶液復(fù)習(xí)課件2 新人教版.ppt（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié) 溶 液,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),要點1 溶液的概念和組成 1．溶液的特征： 的、 的混合物。水不是溶液，原因是： ，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2．溶液的組成：溶質(zhì)（狀態(tài)：固、液、氣）和溶劑（沒有特別指明就是水） 注意：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑體積。,均一,穩(wěn)定,水是純凈物不是混合物,要點2 飽和溶液和不館和溶液 1. 定義： 飽和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定 下，在一定量的 里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2. 檢驗溶液是否飽和的方法： 。 3. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（一般情況下）： 不飽和溶液 注意：只有指明 和 時，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。,溫度,溶劑,溫度,溶劑,向溶液中加入該種溶質(zhì)，觀察是否還能溶解,,增加溶質(zhì),降低溫度,蒸發(fā)溶劑,升高溫度,增加溶劑,一定溫度,一定量的溶劑,要點3 物質(zhì)的溶解過程 1. 物質(zhì)在溶解中發(fā)生了兩個過程： ①溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程 熱量； ②溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程 熱量。 2. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象： ①當擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度 ，如NH4NO3溶于水時； ②擴散吸熱=水合放熱時，溶液溫度 ，如 溶于水時； ③當擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度 ，如 溶于水時。,吸收,,放出,降低,不變,NaCl,升高,NaOH,要點4 物質(zhì)的溶解度,溫度,100 g,飽和狀態(tài),一定溫度,100 g溶劑,溫度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,Ca(OH)2,越大,越小,要點5 物質(zhì)的結(jié)晶 1. 結(jié)晶：已溶解在溶液中的 從溶液中以 的形式析出的過程叫做結(jié)晶。 2. 結(jié)晶的方法： ①蒸發(fā)溶劑法：適用于 ； ②冷卻熱飽和溶液法：適用于 。,溶質(zhì),晶體,溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì),,要點6 溶液的稀釋 1. 稀釋規(guī)律：稀釋前后溶液中 的質(zhì)量不變。 2. 稀釋前溶液的質(zhì)量× =稀釋后溶液的質(zhì)量× 。 3. 溶液質(zhì)量(m)=溶液體積(V)× (ρ)。,溶質(zhì),稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液密度,要點7 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 步驟為：(1) ；(2) ；(3) ；(4)貼標簽裝瓶。,計算,稱量,溶解,要點8 乳化作用 1. 乳化作用：能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑。乳化劑所起的作用叫做乳化作用。 2. 除去油污的方法：①用 等溶解；②用洗潔精、 等乳化劑乳化。,汽油,肥皂,要點9 有關(guān)溶液的基本計算 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 公式二：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算： 溶液質(zhì)量(m)=溶液體積(V)×溶液密度(ρ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 公式三：溶液稀釋的計算：m1×w1＝m2×w2。 m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,【要注意的幾個問題】 1. 由于熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小這一特殊性，在進行飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化時，如遇到氫氧化鈣溶液，需特別加以注意： 對于Ca (OH) 2： 飽和石灰水 不飽和石灰水 2. 溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量的判定： ①有些化合物溶于水，會與水發(fā)生反應(yīng)。如Na2O溶于水：Na2O＋H2O 2NaOH，得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，類似的物質(zhì)還有CaO、CO2、SO2等。 ②溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分，沒有溶解的不能作溶質(zhì)計算。如20℃時，20g NaCl投入到50g水中(20 ℃時，NaCl的溶解度為36g)，20 ℃時50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶質(zhì)的質(zhì)量為18g，而不是20g。,考點1 溶液的概念和組成 典例分析 【例1】（2015汕尾）溶液與我們的日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A． 溶液一定是無色透明的 B． 面粉與水混合可形成溶液 C． 稀溶液可能是飽和溶液 D． 溶液的上層濃度小，下層濃度大 ,思路點撥 解答本題要對溶液的特征有充分的理解，同時要對溶液的顏色、溶劑的種類有一個全面的了解。A. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，如硫酸銅溶液是藍色的，故A錯誤；B. 面粉與水混合不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，故B錯誤；C. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如氫氧化鈣溶液溶解度小，其飽和溶液是稀溶液，故C正確；D. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液的上層和下層濃度一樣大，故D錯誤。故選C。 ,答案 C,考題再現(xiàn) 1．（2013佛山）以下說法正確的是 ( ) A．溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液的溶質(zhì)一定是固體 D．溶液一定是混合物 2．（2014廣州）將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所 得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A． 9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%,D,A,3．（2014廣州）現(xiàn)有一杯20 ℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改 變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是 ( ) A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到60 ℃ D．加入一定量的硝酸鉀,A,考題預(yù)測 4．下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是 ( ) A．溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物 B．飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度 C．溫度和溶劑的種類不會影響物質(zhì)的溶解性 D．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量 （量取）、溶解等步驟,C,D,6． 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的 是 ( ) A．水能溶解許多種物質(zhì)，因此水是一種溶液 B．物質(zhì)燃燒需要同時滿足三個條件，因此滅火也需 要同時破壞這三個條件 C．堿溶液的pH＞7，若測得某溶液的pH=12，因此該 溶液一定是堿的溶液 D．NaOH溶液中 能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中 的 也能與酸反應(yīng) 7．下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A． 食用油 B． 食鹽 C． 味精 D． 蔗糖,D,A,8. 填空。 （1）碘酒中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 （2）將面粉、食鹽、植物油3種物質(zhì)分別加入水中，能 形成溶液的物質(zhì)是 。 （3）生理鹽水是醫(yī)療上常用的溶液，該溶液的溶質(zhì)是 。,碘,酒精,食鹽,氯化鈉,考點2 物質(zhì)的溶解度 典例分析 【例2】（2014廣州）圖1-3-1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于 點。據(jù)圖回答： （1）溫度為 時，a與c兩物 質(zhì)的溶解度相等；在三物質(zhì)中， 物 質(zhì)（填序號）的溶解能力受溫度影響最 大。 （2）t2℃時，35 g a物質(zhì)加入到 50 g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量 是 g。,（3）t2℃時，用100 g水與一定質(zhì)量a物質(zhì)恰好配成飽和溶液。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應(yīng)加水 g。 （4）在t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是 。,思路點撥 本題考查的是固體物質(zhì)的溶解度曲線、結(jié)晶的原理、方法等。由圖可知a、b的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大，c的溶解度隨著溫度的升高而減少；曲線中的交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等；飽和溶液的質(zhì)量 分數(shù)= ×100%；結(jié)晶的方法包括降溫結(jié)晶和 蒸發(fā)結(jié)晶，其中溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。 ,答案 （1）t1℃ a （2）75 （3）350 （4）a,考題再現(xiàn) 1．（2015廣東）下列曲線能正確表達對應(yīng)的反應(yīng)或過程的 是 ( ) A．向一定量的水中加 B．紅磷在裝有空氣的 入生石灰 密閉容器中燃燒 C．向一定質(zhì)量的燒堿 D．向飽和KNO3溶液 溶液中滴入鹽酸 中加入KMnO4固體,B,2．（2014廣東）KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如 下表。則下列說法正確的是 ( ) A．KNO3比KCl的溶解度大 B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20～30℃ 間 C．在20 ℃時，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3％ 的 KCl溶液 D．在50 ℃時，兩物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中，充分 溶解，均有固體剩余,B,3．（2013揭西）圖1-3-2表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固 體物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說法中，正確的是( ) A． M、N的溶解度都隨溫度的 升高而增大 B．將t1℃時M的飽和溶液升溫至 t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C．在t1℃時，M、N的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D．將t2℃時M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液 中均析出晶體,C,4． （2014梅州）20 ℃時，分別向盛有10 g水的A、B兩支 試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀 察到如圖1-3-3中的圖1所示的現(xiàn)象。圖1-3-3中的圖2表 示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。,（1）20 ℃時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是 飽和溶液。 （2）圖1-3-3中 （填“M”或“N”）表示乙物質(zhì)的溶解 度曲線。 （3）要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 （答一種方法即可）。 （4）將10 ℃時M的飽和溶液升溫到20 ℃（假設(shè)水不蒸 發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。,B,N,升高溫度,不變,考題預(yù)測 5． 20 ℃時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入 甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)） 各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。下列有關(guān) 說法不正確的是 ( ) A． 所得溶液可能都是飽和溶液 B． 三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲 C． 升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D． 20 ℃時，甲的溶解度最小,C,6． 下列推理中，正確的是 ( ) ①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能 繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合 價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成NH4NO3中 沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學(xué)變化中，原子的種類和 個數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的 能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的 也能與酸反應(yīng)。 A． ①②④ B． ②④⑥ C． ①③⑤ D． ③⑤⑥,B,7. 20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g，這表示 ( ) A. 20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g B. 20 ℃時，100 g水中溶解36 g氯化鈉，溶液達到飽和 狀態(tài) C. 100 g水中最多溶解36 g氯化鈉 D. 20 ℃時，氯化鈉在水中溶解36 g，溶液達到飽和狀態(tài),B,8．20 ℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有 100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1-3-4甲所示，升 溫到50 ℃時，現(xiàn)象如圖1-3-4乙所示，a、b兩種固體的溶 解度曲線如圖1-3-4丙所示。下列說法正確的是 ( ),C,A． 圖1-3-4丙中M表示b的溶解度曲線 B． 圖1-3-4甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b C． 圖1-3-4乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D． 30 ℃時，a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等,9．如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法正 確的是 ( ) A． 20 ℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡?溶液 B． 100 ℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶 體，但溶液仍飽和 C． 20 ℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D． 20 ℃時，100 g乙物質(zhì)加入100 g水中。所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于50%,B,考點3 物質(zhì)的結(jié)晶 典例分析 【例3】（2015廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題： （1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 （2）20 ℃時100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。 （3）向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為 g。,思路點撥 （1）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl。（2）由表中數(shù)據(jù)可知20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g，20 ℃時100 g水最多只能溶解NaCl 36.0 g，氯化銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在10～20 ℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能。（3）50 ℃時氯化銨的溶解度為50.4 g，向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，氯化銨全部溶解；20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g，即100 g 水中最多溶解37.2 g氯化銨，故向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為：50 g-37.2 g=12.8 g。,答案 （1）NH4Cl （2）36 10～20 （3）12.8,考題再現(xiàn) （2014廣州）某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中 恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是 ( ) A．m (溶質(zhì))∶m (溶劑)=20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．降溫后，有固體析出 2. (2015佛山）下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) A. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 B. 長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C. 配制好6％的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分， 瓶中NaCl溶液濃度仍為6％ D. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出,D,C,3．（2013中山）圖1-3-5為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲 線，請據(jù)圖回答： （1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì) 的溶解度由大到小的順序 。 （2）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的 飽和溶液分別降溫到0 ℃時，析 出溶質(zhì)最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 。 （3）20 ℃時，將30 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌， 所得溶液的質(zhì)量是 g。 （4）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。,A＞B＞C,A,C,70,B＞A＞C,4. （2015廣州）如圖1-3-6為幾種固體的溶解度曲線，回答 下列問題：,（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 。 （2）30 ℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)） 為 （只列計算式，不需要計算結(jié) 果）。 （3）60 ℃時，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g 蒸餾水，冷卻到30 ℃后， （填“有”或“沒有”） NaCl析出，有 g KNO3結(jié)晶析出。,NaCl溶解 度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高,沒有,44.2,考題預(yù)測 5．硝酸鉀在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表，下列說法 錯誤的是 ( ) A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大 B．60 ℃時，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比 為11∶21 C．20 ℃時，10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加 入5 g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D．將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60 ℃降溫至 20 ℃，沒有晶體析出,D,6. 將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，有晶體析出。有關(guān) 該過程的說法錯誤的是 ( ) A． 60 ℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B． 20 ℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C． 硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D． 硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到,A,7．20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體(不含結(jié)晶水)，分別加 入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1-3-7的 圖1所示，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖1-3-7的圖2所示(不考 慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體的溶解度曲線如圖1-3-7的圖3 所示。下列說法正確的是 ( ) A．圖1中乙溶液一定不飽和 B．圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C．圖3中N表示甲的溶解度曲線 D．圖2中兩溶液降溫至30 ℃一定都不會析出晶體,B,8．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一 個燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1-3-8所示，甲、丙還有剩余固 體，乙固體全部溶解。升溫到80 ℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部 溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化。,（1）室溫時， （填“甲” “乙”或“丙”）溶液可能是不 飽和溶液。 （2）1-3-8圖中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a” “b”或“c”）。  （3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液 中水的質(zhì)量由大到小的順序是 。,乙,c,,乙＞丙＞甲,9. 如圖1-3-9圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下 列問題：,（1）P點的含義是 。 （2）t2℃時，將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶 液的質(zhì)量為 g。 （3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。 （4）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯 中（如圖1-3-9圖2所示），向水中加入一定量的氫氧化鈉 固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 。,t1℃時，a與c的溶解度相同,75,b＞a＞c,NaOH溶于水放 熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小,,