《中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第四節(jié) 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)課件1 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第四節(jié) 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)課件1 新人教版.ppt（47頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1,第四節(jié) 碳和碳的氧化物,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),2,一、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途 1. 金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用作 等。 2. 石墨是 的礦物之一，有 ，可作電極；有 ，可作潤滑劑；質(zhì)軟，可作 。 3. 活性炭具有 ，因此具有很強(qiáng)的吸附性，可作冰箱除臭劑，活性炭還可以用在 的濾毒罐中來吸附有毒氣體，自來水廠用活性炭 。 4. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是 。 5. 把石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘜儆诨瘜W(xué)變化。,知識梳理,鉆探機(jī)的鉆頭,最軟,導(dǎo)電性,滑膩感,鉛筆芯,疏松多孔的結(jié)構(gòu),防毒面具,除雜和除異味,碳原子的排列方式不同,3,二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途 金剛石、石墨等單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各不相同，但化學(xué)性質(zhì)卻 ，這主要是因?yàn)檫@些單質(zhì)都是由 構(gòu)成的。碳的主要化學(xué)性質(zhì)如下： 1. 常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，原因是碳原子的最外層電子數(shù)為4個，難 。 2. 可燃性：氧氣充足時，發(fā)生反應(yīng)(寫化學(xué)方程式) (放熱多)；氧氣不足時，發(fā)生反應(yīng)(寫化學(xué)方程式) (放熱少)。所以單質(zhì)碳用作燃料時，如果不充分燃燒，不僅浪費(fèi)燃料，還會造成 。,相同,碳原子,得失電子,環(huán)境污染,4,3. 還原性：在高溫條件下，碳可與氧化物反應(yīng)，奪取氧化物中的氧，生成碳的氧化物。 (1)與金屬氧化物反應(yīng)： 高溫下碳與氧化銅反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________ ，判斷該反應(yīng)發(fā)生的方法是_________________________ 。在此反應(yīng)中，碳單質(zhì)為 (填“氧化劑”或“還原劑”)，發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。高溫下碳單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,黑色的CuO逐漸變成紫紅色并生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁,還原劑,氧化,5,(2)與非金屬氧化物反應(yīng)： 高溫下碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在高溫下碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣的化學(xué)方程式為 。 【特別提醒】 碳的單質(zhì)和化合物的關(guān)系(如圖1－4－1)：,6,三、二氧化碳的性質(zhì)和用途 1. 二氧化碳的物理性質(zhì)： 通常狀況下，二氧化碳是一種無色無味氣體，密度比空氣 ，能溶于水。在加壓和冷卻的情況下，二氧化碳會變成無色液體，甚至雪花狀固體，通常把固體二氧化碳叫做“ ”，它易 ，因此可用于 或作制冷劑。,大,干冰,升華,人工降雨,7,2. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： (1)如圖1－4－2a所示，此實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有密度大于空氣的物理性質(zhì)，也說明_____________________________ 的化學(xué)性質(zhì)，因此可用于 。 (2)如圖1－4－2b所示，此實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液會變成紅色，原因是： (用化學(xué)方程式表示)。當(dāng)加熱時，石蕊試紙又會由紅色變回紫色，原因是： (用化學(xué)方程式表示)，依據(jù)此性質(zhì)可用來制汽水等碳酸飲料。,一般情況下，二氧化碳不支持燃燒也不燃燒,滅火,CO2＋H2O ═ H2CO3,8,(3)如圖1－4－2c所示，二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水會變 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO2氣體。 (4)二氧化碳在高溫下通過熾熱的焦炭可轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸?，此反?yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)二氧化碳無毒，但不供給呼吸，因此當(dāng)我們進(jìn)入干枯的深井、深洞或久未開啟的菜窖時，應(yīng)先做 實(shí)驗(yàn)，以防止二氧化碳濃度過高而造成危險。 (6)CO2可以促進(jìn)綠色植物的光合作用，因此在溫室中可用于作 ，其反應(yīng)原理為：,渾濁,CO2＋Ca(OH)2 ═ CaCO3↓＋H2O,燈火,氣體肥料,9,四、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1. 在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳所選用的藥品是 和 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 【需要注意的問題】 (1)為什么實(shí)驗(yàn)不用碳酸鈉粉末代替石灰石制取CO2？ __________________________________________________________________________________________________ (2)為什么不能用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取CO2？ ___________________________________________________________________________________________ (3)為什么不宜用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2？ __________________________________________________,稀鹽酸,石灰石(或大理石),CaCO3＋2HCl ═ CaCl2＋H2O＋CO2↑,粉末狀的Na2CO3增大了與稀鹽酸的接觸面積，反應(yīng)太快，不利于CO2的收集，也不利于對反應(yīng)的控制。,因?yàn)槭沂拖×蛩岱磻?yīng)生成的白色微溶性的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集到的二氧化碳不純。,10,2. 在實(shí)驗(yàn)室中，制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。確定氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。確定收集裝置時，應(yīng)考慮生成氣體的性質(zhì)(包括 和 )。 綜上所述，實(shí)驗(yàn)室制取CO2可用如圖1－4－3所示的裝置。 其中長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入 以下，形成液封，否則生成的氣體會 。 如果把長頸漏斗改為分液漏斗，則分液漏斗下端不用液封，還可以控制反應(yīng)速率。 3. 收集CO2的方法是： ，因?yàn)镃O2的密度 ，由于CO2 ，所以不能用排水法收集。,密度,溶解性,液面,從長頸漏斗中逸出,向上排空氣法,比空氣大,能溶于水并與水反應(yīng),11,4. 檢驗(yàn)CO2的方法是：__________________________ ，驗(yàn)滿方法是___________________________________________ 。 5. 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的步驟(如圖1－4－4所示)。,把生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳,用一根燃著的小木條移近集氣瓶口，如果木條火焰熄滅，證明收集滿了,12,五、一氧化碳的性質(zhì)和用途 1. 一氧化碳的物理性質(zhì)： 通常情況下，一氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣 ，難溶于水。 2. 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及用途： (1)一氧化碳具有 性，在空氣中燃燒時火焰呈 ，同時放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，因此它是許多氣體燃料的主要成分。值得注意的是在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃CO前必須要先 。,略小,可燃,藍(lán)色,驗(yàn)純,13,(2)一氧化碳具有 性，可以與氧化銅、氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。在實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)開始前應(yīng)先通入 ，再加熱氧化物，其目的是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止 并繼續(xù)通入 至 ，以防止生成的熾熱的銅 。利用這個性質(zhì)，在冶金工業(yè)中常用CO冶煉金屬。,還原,CO,排凈試管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸,加熱,CO,試管冷卻,重新被氧化成CuO,14,(3)一氧化碳具有 ，因?yàn)镃O極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體 。冬天用煤火取暖，如不裝煙囪或煙囪排氣不良，就會發(fā)生煤氣中毒，即CO中毒。在實(shí)驗(yàn)過程中，若反應(yīng)有CO參加或生成，就必須進(jìn)行尾氣處理，其目的是 。,毒性,缺氧,防止有毒的CO擴(kuò)散到空氣中，造成污染,15,六、CO和CO2的性質(zhì)比較,16,七、自然界中的碳循環(huán),【特別提醒】 CO2不是空氣污染物，能參與大氣中的碳循環(huán)，是氧氣的間接來源。CO2的增多，會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，但只是影響環(huán)境，并不污染環(huán)境。,17,易錯清單,易錯點(diǎn)一：對“碳”“炭”的認(rèn)識。 “碳”指的是碳元素。在描述物質(zhì)組成的時候用“碳”，如二氧化碳、碳酸鈣等，而“炭”一般指木炭、炭黑、焦炭、活性炭等。 易錯點(diǎn)二：對由同種元素組成的物質(zhì)歸類。 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)。如：金剛石、石墨混合在一起，雖然只含有碳元素，但是屬于混合物。所以說：含有相同元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。,18,易錯點(diǎn)三：選擇實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物。 實(shí)驗(yàn)室制CO2一般使用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體。不能用稀H2SO4的原因是：稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。不能用Na2CO3的原因是：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)太劇烈，不易控制反應(yīng)也不易收集二氧化碳。,19,易錯點(diǎn)四：對二氧化碳使石蕊試劑變紅原因的錯誤認(rèn)識。 二氧化碳通入水中，一部分溶解，一部分與水反應(yīng)生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液變紅，而不是二氧化碳。 易錯點(diǎn)五：二氧化碳不能供給呼吸的性質(zhì)與一氧化碳的毒性混淆。 二氧化碳含量較多時，氧氣含量相對減少，使人呼吸不到足量的氧氣，導(dǎo)致窒息而死，但二氧化碳沒有毒性。一氧化碳有毒，它能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使其喪失運(yùn)輸氧的功能，造成人體缺氧而中毒死亡。,20,中考考點(diǎn)精講精練,考點(diǎn)1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,【例1】(2015佛山)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1－4－5所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行碳還原性性質(zhì)驗(yàn)證，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答： (1)檢查裝置氣密性的方法是：將導(dǎo)管浸入水中， ， 說明裝置氣密性良好。 (2)證明碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ； 。 (3)CuO發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。 (4)酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是 。,21,解析：(1)檢查裝置氣密性的方法：將導(dǎo)管浸入水中，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放開手后導(dǎo)管中出現(xiàn)上升的水柱，說明裝置氣密性良好。(2)碳具有還原性，在高溫下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：試管內(nèi)黑色粉末變紅；澄清石灰水變渾濁。(3)碳具有還原性，在高溫下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅被還原。(4)酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰會更加集中，從而提高火焰的溫度。 答案：(1)雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放開手后導(dǎo)管中出現(xiàn)上升的水柱 (2)試管內(nèi)黑色粉末變紅 澄清石灰水變渾濁 (3)還原 (4)使酒精燈火焰更加集中，提高溫度，減少熱量散失,22,考題再現(xiàn),1. (2013佛山)有關(guān)金剛石、石墨和C60的說法正確的是 ( ) A. 都屬于單質(zhì) B. 元素組成不同 C. 硬度相同 D. 碳原子排列方式相同 2. (2015廣州)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，錯誤的是( ) A. 碳具有還原性，可冶煉金屬 B. 氧氣具有氧化性，可作為燃料 C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作為保護(hù)氣 D. 石灰石受熱分解，可用于制備生石灰,A,B,23,3. (2012佛山)碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。,根據(jù)所學(xué)知識回答： (1)圖1－4－6a為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為 ，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) (填“活潑”或“不活潑”)。 (2)圖1－4－6b、c、d對應(yīng)三種碳單質(zhì)：b單質(zhì)的名稱是 ，c單質(zhì)的名稱是 ，d單質(zhì)的化學(xué)式是 。 (3)C為＋4價，Cl為－1價，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為 。,4,不活潑,石墨,金剛石,C60,CCl4,24,考點(diǎn)2 二氧化碳的性質(zhì)和用途,【例2】(2015廣州)如圖1－4－7，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ) ①試管內(nèi)液面上升 ②試管內(nèi)溶液變紅 ③試管內(nèi)液面不上升 ④試管內(nèi)溶液變藍(lán) ⑤試管內(nèi)溶液不變色 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③⑤ 解析：二氧化碳能溶于水，并且與水反應(yīng)，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，試管中水面上升，故①正確；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊變紅，故而試管內(nèi)的液體變紅，故②正確。 答案：A,25,考題再現(xiàn),1. (2015蘇州)下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是( ) A. 二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一 B. 大氣中的二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用必需的物質(zhì) C. 將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色 D. 實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳 2. (2015濱州)下列二氧化碳的用途中只利用了其物理性質(zhì)的是( ) A. 二氧化碳能用作滅火器 B. 干冰能用于人工降雨 C. 二氧化碳能用來生產(chǎn)汽水等碳酸飲料 D. 二氧化碳用作氣體肥料,D,B,26,3. (2015北京)如圖1－4－8所示實(shí)驗(yàn)中，①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是( ) A. ①變紅，③不變紅 B. ④變紅，③不變紅 C. ①④變紅，②③不變紅 D. ④比①先變紅，②③不變紅,D,27,考點(diǎn)3 二氧化碳的制取,【例3】(2014廣州)實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖1－4－9所示，請回答下列問題。,(1)儀器X的名稱是 。 (2)實(shí)驗(yàn)室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學(xué)方程式為 ，若需制備22 g CO2，不計(jì)實(shí)驗(yàn)損耗，至少需要消耗 g CaCO3。,28,(3)①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發(fā)生裝置的是 、 (填字母，下同)； ②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補(bǔ)充稀鹽酸，發(fā)生裝置應(yīng)選擇 ，收集裝置應(yīng)選擇 。 (4)實(shí)驗(yàn)室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應(yīng)選擇 與 組合而成的裝置。,解析：(1)X是集氣瓶，常用來收集氣體。 (2)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,29,(3)①用大理石和稀鹽酸制取CO2時不需要加熱，能作為發(fā)生裝置的是A和C裝置； ②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補(bǔ)充稀鹽酸，發(fā)生裝置應(yīng)選擇C裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用F裝置收集。 (4)實(shí)驗(yàn)室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應(yīng)選擇D裝置作為發(fā)生裝置，因?yàn)榈獨(dú)獾拿芏群涂諝饨咏?，不宜用排空氣法收集，氮?dú)獠蝗苡谒?，可以用排水法收集，即用H裝置收集。 答案：(1)集氣瓶 (2)CaCO3＋2HCl ═ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 50 (3)①A C ②C F(4)D H,30,考題再現(xiàn),1. (2014萊蕪)下列所示分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的裝置圖，其中正確的是( ),D,2. (2014梅州)某學(xué)習(xí)小組利用如圖1－4－10所示的儀器或裝置進(jìn)行氣體制備，回答有關(guān)問題：,31,(1)寫出儀器a的名稱 ，用A裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (2)若要在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，其發(fā)生裝置可選用圖中的 (填序號)進(jìn)行組裝，連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內(nèi)。 (3)要制得干燥的二氧化碳，可在收集裝置前增加盛有 的洗氣瓶。 (4)實(shí)驗(yàn)室收集氧氣和二氧化碳都可用到的裝置是 (填序號)。 (5)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,長頸漏斗,BC,用水潤濕,濃硫酸,F,CO2＋Ca(OH)2═ CaCO3↓＋H2O,32,3. (2015揭陽)根據(jù)圖1－4－11中A～D的四個實(shí)驗(yàn)，請按要求填空：,(1)A實(shí)驗(yàn)中，請寫出標(biāo)號為①的儀器名稱： ，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用藥品為 ，指出用該裝置來制取二氧化碳?xì)獾囊粋€明顯錯誤的地方是 ，是否可以用該裝置來制取氧氣呢？ (填“是”或“否”)。 (2)B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭 。,集氣瓶,大理石(或石灰石)和稀鹽酸,收集方法錯誤,是,由下到上逐漸熄滅,33,(3)C實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 (寫化學(xué)式)，由此實(shí)驗(yàn)得出水是由 組成的。 (4)D實(shí)驗(yàn)中將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體。已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,O2,氫元素和氧元素,34,考點(diǎn)4 一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)與用途,【例4】(2014廣州)一氧化碳可以從其他物質(zhì)中奪氧，是常用的工業(yè)還原劑。 (1)1個CO分子變成1個CO2分子需要得到 個O原子。 (2)1個O2分子與 個CO分子完全反應(yīng)生成CO2。 (3)四氧化三錳的化學(xué)式為 ，1個四氧化三錳“分子”與 個CO分子完全反應(yīng)生成Mn和CO2，高溫下發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,35,解析：(1)1個CO分子變成1個CO2分子需要得到1個O原子。 (2)一氧化碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，由化學(xué)方程式可知，1個O2分子與2個CO分子完全反應(yīng)生成CO2。 (3)四氧化三錳的化學(xué)式為Mn3O4，高溫下四氧化三錳與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1個四氧化三錳“分子”與4個CO分子完全反應(yīng)生成Mn和CO2。 答案：(1)1 (2)2 (3)Mn3O4 4,36,考題再現(xiàn),1. (2015玉林)下列關(guān)于CO2與CO的比較，錯誤的是( ) A. 組成：都是由碳元素和氧元素組成 B. 性質(zhì)：CO2能溶于水；CO難溶于水 C. 用途：CO2可用作氣體肥料；CO可用作氣體燃料 D. 危害：CO2會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”增強(qiáng)；CO會形成酸雨 2. (2015張家界)下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的敘述不正確的是( ) A. 二氧化碳的大量排放會造成溫室效應(yīng) B. 一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，能使人中毒 C. 一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁 D. 向種植蔬菜的大棚中補(bǔ)充適量的二氧化碳有利于蔬菜的生長,D,C,37,3. (2014陜西)2014年5月，中俄簽署了東線天然氣合作協(xié)議。天然氣不充分燃燒時會產(chǎn)生炭黑或一氧化碳。 (1)CO具有還原性，寫出其在工業(yè)上的一種具體用途： 。 (2)CO與CO2可以相互轉(zhuǎn)化。CO2在高溫下與 反應(yīng)生成CO。 (3)將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的原因是,冶煉金屬,碳(或炭黑或焦炭或C),CO2與H2O反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊溶液變紅(或生成了碳酸或H2O＋CO2 H2CO3) 。,38,中考預(yù)測演練,考點(diǎn)2 二氧化碳的性質(zhì)和用途,10. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個實(shí)驗(yàn)(如圖1－4－13所示)，打開分液漏斗的活塞，他會看到：,(1)實(shí)驗(yàn)①中澄清石灰水的現(xiàn)象 是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的 原因是 。 (2)實(shí)驗(yàn)②中澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________________________________________ 。,變渾濁,鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生了CO2,變渾濁,生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使溶液溫度升高，熟石灰的溶解度減小，析出熟石灰，從而使石灰水變渾濁,39,考點(diǎn)3 二氧化碳的制取,13. 小敏和小玉在實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石反應(yīng)，分別用圖1－4－15甲、乙裝置(氣密性均良好)進(jìn)行二氧化碳的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，但均未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法。 (1)小敏同學(xué)實(shí)驗(yàn)時澄清石灰水未變渾濁的原因是 產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出 。 【提出問題】小玉同學(xué)實(shí)驗(yàn)時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？ 【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質(zhì)；猜想二：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除了有二氧化碳外，還有氯化氫。 【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。,40,【實(shí)驗(yàn)探究】,硝酸銀溶液中,有白色沉淀產(chǎn)生,41,(2)同學(xué)們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，用丙裝置(如圖1－4－15)在A、B中均加入實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中B所起的作用是______________________。如果看到 現(xiàn)象，則兩個猜想都成立。 【實(shí)驗(yàn)反思】由實(shí)驗(yàn)可知，小玉同學(xué)實(shí)驗(yàn)時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是 。,檢驗(yàn)氯化氫氣體是否除盡,A中有白色沉淀產(chǎn)生，B、C中無變化的,濃鹽酸,42,14. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請根據(jù)圖1－4－16所示的儀器和實(shí)驗(yàn)裝置回答有關(guān)問題：,(1)儀器②的名稱是 。 (2)用①②③組合可制備CO2，寫出實(shí)驗(yàn)室用此裝置制備CO2的化學(xué)方程式： 。,錐形瓶,CaCO3＋2HCl═ CaCl2＋H2O＋CO2↑,43,（3）收集CO2應(yīng)選用裝置 (填“④” 或“⑤”）。 （4）利用如圖所示裝置集氣瓶中預(yù)先裝滿CO2 氣體，來驗(yàn)證CO2的性質(zhì)，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球 (填“變大”“變小”或“不變”)；再加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球 (填“變大”“變小”或“不變”)。,④,變小,變大,44,15. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制取CO2及相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行一系列的探究活動。,(1)氣體制取。按如圖1－4－17甲所示的制取裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a. ，b. ； ②實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；,鐵架臺,大試管,CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑,45,③實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方法是__________________________ 。原因是__________________________________________________ 。 (2)實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問題】實(shí)驗(yàn)室制取CO2時能否采用排水法收集？ 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)一：向一個充滿CO2氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料瓶。 可觀察到塑料瓶 ，說明CO2能溶于水。,用稀鹽酸和大理石 (或石灰石) 反應(yīng)制取CO2,用稀鹽酸和大理石 (或石灰石) 反應(yīng)，反應(yīng)速率適中，容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈,變癟,46,實(shí)驗(yàn)二：先用集氣瓶裝滿一瓶蒸餾水(pH＝7.0)，然后按如圖1－4－17乙所示組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，再用pH計(jì)測定從裝置C排到燒杯中的液體的pH。 ①裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是_________________ 。 ②測得燒杯中液體的pH＜7.0，說明溶液呈酸性，原因是 二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性 。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)室制取CO2不宜采用排水法收集。,吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體,47,【拓展延伸】某同學(xué)先對圖1－4－17乙裝置做了以下改進(jìn)：將裝置C中的部分蒸餾水換成植物油，將燒杯換成量筒(如圖1－4－17丙所示)，然后利用改進(jìn)后的裝置測定收集到CO2的體積，測得氣體的實(shí)際體積小于理論值，原因可能是： ① ； ② 。(合理即可),二氧化碳被裝置B中的碳酸氫鈉溶液少量吸收,量筒讀數(shù)時視線偏低(或仰視),