中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt
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第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),首頁(yè),末頁(yè),中考導(dǎo)航,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)突破,廣東中考,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),1.(2015荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后,以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是( ) ①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質(zhì)種類 A.①② B.①③ C.②③ D.②④,【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,反應(yīng)前后分子的種類一定變,分子的數(shù)目可能變.化學(xué)反應(yīng)前后宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變,據(jù)此分析. 【解答】解:①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變; ②由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,則元素種類也沒(méi)有改變; ③化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,分子的種類一定發(fā)生了改變; ④化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,物質(zhì)的種類一定發(fā)生了改變; 因此正確的是①②; 故選:A.,A,首頁(yè),末頁(yè),2.(2015茂名)髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,可用于自來(lái)水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng): 4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,則X的化學(xué)式是( ) A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4,【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析X的化學(xué)式. 【解答】解:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、4、16,反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、0、10,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)x的化學(xué)式為Fe2O3. 故選C.,C,首頁(yè),末頁(yè),3.(2015萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉,【解答】解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變,物質(zhì)M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H2O,CO2,說(shuō)明M是由C、N、H、O四種元素組成的; B、根據(jù)題意“微熱就能分解”,說(shuō)明M不穩(wěn)定; C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程,生成物中有氨氣,不能證明原物質(zhì)中就有氨氣,且原物質(zhì)是純凈物,故一定不能含有氨氣; D、物質(zhì)M是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物,故M不是碳酸氫鈉. 故選A.,A,首頁(yè),末頁(yè),4.配平化學(xué)方程式:,3,2,1,4,3,2,3,【解答】解:根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志:反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等,可將上述方程式配平. ①反應(yīng)前鐵原子1個(gè),,反應(yīng)后鐵原子三個(gè),故在鐵的前面加3,反應(yīng)前氧原子兩個(gè),反應(yīng)后為4個(gè),故在氧氣前面加2,配平的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2 Fe3O4②反應(yīng)前氧原子2個(gè),反應(yīng)后3個(gè),最小公倍數(shù)為6,所以在二氧化錳前面加3,在氧化鋁前面加2,此時(shí)反應(yīng)后鋁原子為4個(gè),故在鋁前面加4,反應(yīng)前錳原子為3個(gè),在錳前面加3.配平的化學(xué)方程式為:4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn ①3 2 1 ②4 3 2 3,首頁(yè),末頁(yè),5.(2015大連)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)的基本類型。 (1)鐵絲在氧氣中燃燒: , ; (2)用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸: , ; (3)過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣: , 。,化合反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),【解答】解:(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng). (2)氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng). (3)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑;該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng).,首頁(yè),末頁(yè),一、質(zhì)量守恒定律 1.參加化學(xué)變化的各物質(zhì)[FY(=]質(zhì)量總和相等[FY)]反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 2.質(zhì)量守恒原因:化學(xué)變化前后: (1)六個(gè)不變:①原子(三不變)——原子的 不變;②元素(兩不變)——元素的 不變;③物質(zhì)的總質(zhì)量不變(一不變)。 (2)兩個(gè)一定變:分子的種類、物質(zhì)的種類。 (3)兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。,質(zhì)量、種類、數(shù)目,質(zhì)量、種類,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量守恒,反應(yīng)物,生成物,質(zhì)量守恒定律,關(guān)系,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 【例1】(1)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.蠟燭燃燒,質(zhì)量越來(lái)越小 B.鎂條燃燒質(zhì)量增加 C.樟腦丸長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)越來(lái)越小 D.碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小,C,首頁(yè),末頁(yè),(2)曾經(jīng)有一位企業(yè)家向外宣稱他可以將水變成汽油,他向觀眾現(xiàn)場(chǎng)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):取一盆水并向水中滴加了一盆藥液,充分?jǐn)嚢韬簏c(diǎn)燃,盆內(nèi)立即產(chǎn)生大火,充分燃燒后原來(lái)盆內(nèi)的水也不見(jiàn)了,因此觀眾深信水可以變成汽油。請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋下水能否變成汽油: , , . 盆內(nèi)的水消失的原因是: 。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,水由氫、氧元素組成,汽油主要由碳、氫元素組成,水中不含碳元素,所以水不能變成汽油,汽油燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量,使水分蒸發(fā),首頁(yè),末頁(yè),(3)某物質(zhì)燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為:R+O2 CO2+H2O,由此推斷R中一定含有的元素是 ,推斷的理由是 , 。,碳元素,生成物中有CO2,含有碳元素,所以反應(yīng)物中也應(yīng)有碳元素,(4)①一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+4H2 CH3OCH3+X。則X的化學(xué)式是( ) A.CH4 B.CH3OH C.C2H6 D.H2O ②確定上述反應(yīng)中生成物X的化學(xué)式的依據(jù)是 。 ,D,質(zhì)量守恒定律,首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律: 解答質(zhì)量守恒定律的相關(guān)題目要抓住“六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變”。六個(gè)不變:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量,元素的種類、質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量;兩個(gè)一定變:分子的種類、物質(zhì)的種類;兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。同時(shí)還要注意: (1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; (2)要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)有無(wú)遺漏了; (3)“守恒”指的是質(zhì)量守恒,但體積、壓強(qiáng)等不一定守恒。,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練: 1.(2015酒泉)物質(zhì)X是一種可再生綠色能源,其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為( ) A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6,【分析】根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O,利用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷X的化學(xué)式. 【解答】解:在反應(yīng)X+3O2 2CO2+3H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知, 反應(yīng)前后的元素種類、原子個(gè)數(shù)和種類不變, 反應(yīng)后共2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子, 反應(yīng)前現(xiàn)有6個(gè)O原子, 則X中共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子, 即化學(xué)式為C2H5OH, 故選:C.,C,首頁(yè),末頁(yè),2.(2015貴陽(yáng))建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué),如形成守恒觀念,可以更好的理解質(zhì)量守恒定律,下列表述正確的是( ) A.每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng),生成2個(gè)CO2分子 B.32 g S與32 g O2完全反應(yīng),生成64 g SO2 C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 D.根據(jù):蠟燭+氧氣 二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素,【解答】解:A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳,化學(xué)方程式為:C+O2 CO2,每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng),生成1個(gè)CO2分子,故A錯(cuò)誤; B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫,化學(xué)方程式為:S+O2 SO2, 32gS與32gO2完全反應(yīng),生成64g二氧化硫,故B正確; C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,故C錯(cuò)誤; D、根據(jù)蠟燭+氧氣 二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D錯(cuò)誤. 故選:B.,B,首頁(yè),末頁(yè),考點(diǎn)2.化學(xué)方程式(高頻考點(diǎn)) 【例2】在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示: (1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 (2)根據(jù)該反應(yīng)的微觀模型圖,你還可以知道哪些信息?(任寫(xiě)一個(gè)) 。,2CO+O2 2CO2,化合反應(yīng),反應(yīng)前后元素種類不變或反應(yīng)前后原子種類不變,首頁(yè),末頁(yè),【例3】下列應(yīng)用及相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) A. 高爐煉鐵C+Fe2O3 ═ Fe+CO2↑ B. 生石灰作干燥劑 CaO+H2O ═ Ca(OH)2 C. 加熟石灰研磨,檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥Ca(OH)2+2NH4NO3 ═ CaNO3+NH3↑+ H2O D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl +H2O + CO2,【解答】解:A、高爐煉鐵是用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來(lái),正確的方程式為:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,故A錯(cuò)誤, B、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確,化學(xué)式書(shū)寫(xiě)符合客觀規(guī)律,滿足質(zhì)量守恒定律,故B正確, C、鈣元素在氫氧化鈣中顯+2價(jià),在硝酸鈣中也必須顯+2價(jià),正確的方程式為:Ca(OH)2+2NH4NO3═Ca(NO3)2+NH3↑+2H2O,故C錯(cuò)誤, D、小蘇打是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉,正確的方程式為:NaHC03+HCl═NaCl+H20+C02↑,故D錯(cuò)誤, 故選B.,B,首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律: 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀事實(shí)為依據(jù),遵守質(zhì)量守恒定律的原則。同時(shí),要按“一寫(xiě)”“二配”“三注”“四等”“五查”五步來(lái)書(shū)寫(xiě)。同學(xué)們?cè)趥淇紩r(shí)應(yīng)該要熟記初中化學(xué)所涉及的重要化學(xué)方程式。,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練: 3.(2015黑龍江)下列應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是( ) A.高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B.用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 +2H2O C.用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣:2H2O2 2H2O+O2↑,【解答】解:A、高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. B、生石灰是氧化鈣的俗稱,其化學(xué)式為CaO,故選項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤. C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確. D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. 故選:C.,C,首頁(yè),末頁(yè),4.(2015廣州)從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是( ) A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒(méi)有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水 D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變,【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用,A和C是質(zhì)量守恒的宏觀說(shuō)法,D是微觀說(shuō)法.氫氣和氧氣的反應(yīng)是在點(diǎn)燃條件下才可以發(fā)生,故B錯(cuò). 【解答】解:A、反應(yīng)前氫氣和氧氣中含有有氫元素和氧元素,反應(yīng)后水中含有氫元素和氧元素,故A正確; B、從以上方程式中可知?dú)錃馀c氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C、從以上方程式中可知,每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水,故C正確; D、從以上方程式中可知,反應(yīng)前氫原子有4個(gè),氧氣有2個(gè),反應(yīng)后氫原子有4個(gè),氧原子又2個(gè),故D正確; 故選B,B,首頁(yè),末頁(yè),廣東中考 1. (2012廣東,10,2分)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng):4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑,則生成物X的化學(xué)式是( ) A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3,【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在化學(xué)反應(yīng)中,從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變;從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變.根據(jù)原子種類、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷:生成物X中有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子,Cr元素是正價(jià),氧元素是負(fù)價(jià);注意“正前負(fù)后”書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式. 【解答】解:A、應(yīng)該有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; B、缺少一個(gè)Cr原子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; C、多了兩個(gè)氧原子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; D、生成物X中有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子,故選項(xiàng)正確; 故選D,D,首頁(yè),末頁(yè),2. (2014廣東,17,4分)以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn).其工作原理是:將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中,并釋放出氨氣,其反應(yīng)方程式為:CO(NH2)2 + X ═CO2+2NH33,則X的化學(xué)式為: .,【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,原子個(gè)數(shù)不變,則可推測(cè)X的化學(xué)式; 【解答】解:根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,原子個(gè)數(shù)不變,則:反應(yīng)前除X外,有碳原子1個(gè)、氧原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氫原子4個(gè);反應(yīng)后碳原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫原子6個(gè),因此X中有氧原子1個(gè)、氫原子2個(gè),故X的化學(xué)式是H2O.,H2O,首頁(yè),末頁(yè),3.(2012廣東)關(guān)于2CO+O2 2CO2的敘述正確的是( ) A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳,【解答】解:A、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”,不能讀作“加”,“=”應(yīng)讀作“生成,”不能讀作“等于”,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. B、從2CO+O2 2CO2可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,生成物是二氧化碳,可讀作:一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳,故選項(xiàng)說(shuō)法正確. C、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”,不能讀作“加”,“=”應(yīng)讀作“生成,”不能讀作“等于”,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. D、從2CO+O2 2CO2可知,參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣及生成的二氧化碳的質(zhì)量比為(28×2):32:(44×2)=7:4:11,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.,B,首頁(yè),末頁(yè),4.(2011廣東,17,2分)請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問(wèn)題: 某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),請(qǐng)把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: 2CO2+6 C2H4+ .,H2,4H2O,【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變進(jìn)行解答. 【解答】解:首先根據(jù)題意反應(yīng)物為CO2和H2,根據(jù)氫元素和氧元素質(zhì)量守恒可知生成物為H2O,化學(xué)計(jì)量數(shù)為4. 故填:H2 ;4H2O.,首頁(yè),末頁(yè),5.(2012廣東,19,2分)如圖是兩種元素在周期表中的信息.請(qǐng)回答: 寫(xiě)出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,4Al+3O2═2Al2O3,【分析】根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮. 【解答】解:反應(yīng)物是鋁和氧氣,生成物是氧化鋁,用最小公倍數(shù)法配平. 故答案為:(1)8;(2)8;(3)4Al+3O2═2Al2O3.,首頁(yè),末頁(yè),6.(2013廣東,18,2分)如圖中“●”表示碳原子,“○”表示氧原子。B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .,2CO+O2 2CO2,解答】解: B中是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子,多個(gè)氧分子構(gòu)成氧氣,所以物質(zhì)名稱是氧氣;B與C反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣,生成物是二氧化碳,用觀察法配平,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,所以方程式是: 2CO+O2 2CO2.,首頁(yè),末頁(yè),7.(2015廣東)鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵,和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水. 【解答】解:氧化鐵和稀硫酸的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O, 故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.,Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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