《（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 實(shí)驗(yàn)探究題（中考14、15題）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 實(shí)驗(yàn)探究題（中考14、15題）課件.ppt（138頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五實(shí)驗(yàn)探究題(中考14、15題) 實(shí)驗(yàn)探究題是安徽中考必考題型,該題型固定放在試卷的第14題和第15題(含附加分題)考查,所占分值一般為1820分,比重較大,足見(jiàn)其重要性。此類題型一般會(huì)結(jié)合科學(xué)探究的要素,提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流進(jìn)行考查。安徽中考近幾年實(shí)驗(yàn)探究題考查的主要內(nèi)容有:物質(zhì)性質(zhì)(金屬、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì))和物質(zhì)變質(zhì)的探究;物質(zhì)成分的探究;化學(xué)反應(yīng)的影響因素的探究(影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、影響催化劑催化效果的因素等);鐵生銹和燃燒條件的探究。安徽中考實(shí)驗(yàn)探究題以“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實(shí)

2、際、促進(jìn)發(fā)展”為原則,主要考查學(xué)生的閱讀能力,猜想能力,獲取與處理信息的能力,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)的分析與對(duì)比能力及分類、比較、抽象、概括等科學(xué)方法的運(yùn)用能力等,試 題以中等或偏上難度為主,有較好區(qū)分度。 預(yù)計(jì)2019年安徽中考對(duì)這部分內(nèi)容的考查在取材、探究形式和難度上不會(huì)有太大變動(dòng),與往年基本持平。命題時(shí)可能會(huì)以課本基礎(chǔ)知識(shí)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)情境為載體,突出考查金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證,以及酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的探究和對(duì)物質(zhì)成分的探究。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 物質(zhì)成分的探究鏈 接 安 徽 中 考 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型

3、1例 1(2018內(nèi)蒙古赤峰中考)小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后,知道進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強(qiáng)一起對(duì)自家久未開(kāi)啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】菜窖內(nèi)氣體的成分是什么?【查閱資料】蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體,其成分可能含有CO 2、CH4等?！静孪肱c假設(shè)】小剛認(rèn)為菜窖內(nèi)的氣體含有CO2和CH4。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)探究】他們對(duì)菜窖內(nèi)的氣體進(jìn)行取樣按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)若裝量A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有。(2)裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是。(4)E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有出現(xiàn),待火

4、焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩,石 灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有。E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氣體樣品中含有CO2和CH4,小剛的猜想正確?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)小強(qiáng)觀察上述實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn):裝置A和裝置C完全相同,他認(rèn)為可以取消裝置C。你是否認(rèn)同?(填“認(rèn)同”或“不認(rèn)同”),理由是。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果,氣體樣品中含有CO2,由于二氧化碳,所以進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖前,應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 (1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

5、酸鈣沉淀和水,所以若裝置A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有二氧化碳。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(3)濃硫酸具有吸水性,所以裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是干燥氣體。(4)甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳,所以E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有甲烷,E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為CH 4+2O2CO2+2H2O。(5)氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳,C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的除雜是否徹底,所以不可以取消裝置C,理由是裝置

6、A和裝置C雖然相同,但作用不同,A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品中是否含有二氧化碳,C裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對(duì)后面的檢驗(yàn)結(jié)果造成干擾。(6)二氧化碳不能供給呼吸,所以進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖前,應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)二氧化碳(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)干燥氣體(4)水珠甲烷CH4+2O2CO2+2H2O(5)不認(rèn)同裝置A和裝置C雖然相同,但作用不同,A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品中是否含有二氧化碳,C裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取

7、消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對(duì)后面的檢驗(yàn)結(jié)果造成干擾(6)不能供給呼吸 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1對(duì) 應(yīng) 訓(xùn) 練1.(2018江蘇宿遷中考)實(shí)驗(yàn)課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你參與其中并回答問(wèn)題。提出猜想甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。方案2:取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱

8、一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示),停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是。數(shù)據(jù)處理等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是。實(shí)驗(yàn)反思圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO 2并收集CO,請(qǐng)從圖2(廣口瓶?jī)?nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置(填序號(hào))。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 【提出猜想】銅粉、氧化鐵粉末【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案

9、1:稀鹽酸固體不溶解方案2:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸【數(shù)據(jù)處理】5.6m8【實(shí)驗(yàn)反思】解 析 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的稀鹽酸振蕩,若甲組猜想正確,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體不溶解。方案2:若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi),氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【數(shù)據(jù)處理】設(shè)完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x,x=5.6g,等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬

10、質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg,若乙組猜想正確,完全反應(yīng)時(shí)剩余固體質(zhì)量最小,沒(méi)有反應(yīng)時(shí)剩余固體質(zhì)量最大,則m的取值范圍是5.6m8。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 12.(2018遼寧葫蘆島中考)同學(xué)們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后,小欣同學(xué)發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)液體是渾濁的,她很好奇,渾濁液體是什么?于是她和同學(xué)們一起將渾濁的液體過(guò)濾,得到濾液和固體,并對(duì)此展開(kāi)了探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計(jì))?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)以及過(guò)濾得到的固體的成分是什么?【查閱資料】大理石中含有SiO2(不溶于水,且不與鹽酸反應(yīng)),可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶

11、液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色?！静孪腧?yàn)證】.經(jīng)討論,大家認(rèn)為濾液中一定含有CaCl 2,原因是(用化學(xué)方程式表示)。.小欣同學(xué)根據(jù)資料中大理石的成分,猜想濾液中可能含有少量。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無(wú)變化,由此得出的結(jié)論是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1.小雨又提出猜想,濾液中還可能含有(填化學(xué)式)。請(qǐng)你和小雨一起驗(yàn)證他的猜想。.根據(jù)小雨的驗(yàn)證結(jié)果,可知過(guò)濾得到的固體中含有。答 案 .CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.FeCl3不含有FeCl3.HCl石蕊溶液.SiO2 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型

12、4類 型 1解 析 .經(jīng)討論,大家認(rèn)為濾液中一定含有CaCl2,是因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。.小欣同學(xué)根據(jù)資料中大理石的成分中含有氧化鐵,氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,故可以猜想濾液中可能含有少量FeCl3。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無(wú)變化,說(shuō)明不含有氯化鐵。.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)時(shí)可能鹽酸有剩余,故濾液中還可能含有HCl。要證明鹽酸的存在,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成紅色,可知滴加的是石蕊溶液。.由于鹽酸有剩余,故碳酸鈣全部反應(yīng),故可知過(guò)濾得到的固體 中含有SiO2。 類 型

13、5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 13.(2018安徽黃山模擬)暖寶寶是一種防寒用品。小明想知道暖寶寶中的主要成分有哪些?暖寶寶發(fā)熱的原因是什么?(1)小明探究:暖寶寶中的主要成分是什么?剪開(kāi)內(nèi)包裝袋,倒出其中的粉末,發(fā)現(xiàn)呈黑色。【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種?！境醪津?yàn)證】將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引?！镜贸鼋Y(jié)論】該黑色粉末中一定含有,可能含有?！静殚嗁Y料】炭粉與稀硫酸不反應(yīng),氧化銅與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色溶液。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由實(shí)驗(yàn)可知,該黑色粉末中一定含有,一定不含;寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式:;由

14、實(shí)驗(yàn)可知,該黑色粉末中一定含有。(2)小明思考:暖寶寶為什么會(huì)發(fā)熱? 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【查閱資料】暖寶寶中除含有鐵粉、炭粉外,還含有食鹽和水。暖寶寶貼在衣服上與空氣接觸后會(huì)發(fā)熱的原因是,由此可見(jiàn),人們可以利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱量來(lái)造福人類,請(qǐng)你再舉一例:;請(qǐng)你猜測(cè)暖寶寶中氯化鈉的作用是。答 案 (1)【得出結(jié)論】鐵粉炭粉、氧化銅【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】鐵粉氧化銅Fe+H 2SO4=FeSO4+H2炭粉(2)【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化,進(jìn)而放出熱量燃燒燃料做飯(或其他合理答案)加速鐵粉氧化,更快地放出熱量 類 型 5類 型 2 類 型 3 類

15、 型 4類 型 1解 析 (1)【得出結(jié)論】能夠被磁鐵吸附的是鐵粉,可能還含有炭粉、氧化銅。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】加入稀硫酸,黑色固體部分溶解產(chǎn)生氣泡,只有鐵粉和稀硫酸能夠反應(yīng)得到氫氣,反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2。而溶液未變藍(lán)色,說(shuō)明原物質(zhì)一定不含氧化銅。對(duì)固體殘?jiān)訜?用澄清石灰水檢驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,說(shuō)明生成了二氧化碳,則原物質(zhì)一定含有炭粉。(2)【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生緩慢氧化,進(jìn)而放出熱量,人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)放熱的應(yīng)用很多,如燃燒燃料做飯、燃燒燃料驅(qū)動(dòng)汽車等交通工具的行走、發(fā)射火箭、農(nóng)家肥的腐熟等;物質(zhì)緩慢氧化會(huì)放出熱量,氯化鈉的作用是加速鐵粉 氧化,更

16、快地放出熱量。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 14.(2018山東棗莊中考)請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)裝置,閱讀所給材料,回答問(wèn)題: 材料:氨氣(NH 3)常溫下是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體,對(duì)人體有較大毒性,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液顯堿性。實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣,同時(shí)生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液顯中性,NH4Cl溶液顯酸性。Ag+和Cl-結(jié)合能產(chǎn)生AgCl白色沉淀。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為,應(yīng)選取的發(fā)生裝置是(填裝置編號(hào))。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1

17、(2)用C裝置收集氨氣時(shí),氣體應(yīng)從口通入(填“a”或“b”);檢驗(yàn)氨氣可用濕潤(rùn)的石蕊試紙(填“紅色”或“藍(lán)色”)。(3)某同學(xué)對(duì)充分反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的固體物質(zhì)做進(jìn)一步研究:【提出問(wèn)題】固體物質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2猜想:Ca(OH)2和CaCl2猜想:NH 4Cl和CaCl2猜想:只有CaCl2有同學(xué)對(duì)上述猜想提出質(zhì)疑:有一種猜想不合理。你認(rèn)為是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)探究】取反應(yīng)器內(nèi)少量固體于試管中,加水溶解、過(guò)濾,得到濾液。取少量濾液于試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液,顏色無(wú)變化,說(shuō)明(填一種猜想)不正確。再取少

18、量濾液于另一試管中,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該同學(xué)認(rèn)為固體中含有NH4Cl,于是得出結(jié)論猜想正確。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論(填“合理”或“不合理”),理由是?！驹u(píng)價(jià)反思】該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置仍有不足之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)措施:。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3B(2)b紅色(3)【作出猜想】猜想【實(shí)驗(yàn)探究】猜想不合理氯化鈣也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀【評(píng)價(jià)反思】在C裝置的a導(dǎo)管連接吸收氨氣的裝置 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4C

19、l+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3,反應(yīng)需要加熱,應(yīng)選取的發(fā)生裝置是B。(2)用C裝置收集氨氣時(shí),由于氨氣密度比空氣小,氣體應(yīng)從b口通入;檢驗(yàn)氨氣可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,這是因?yàn)榘睔饽軌蚺c水反應(yīng)生成氨水,氨水能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)【作出猜想】題述猜想中,猜想不合理,這是因?yàn)闅溲趸}和氯化銨不能共存?！緦?shí)驗(yàn)探究】取少量溶液于試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液,顏色無(wú)變化,說(shuō)明溶液不顯堿性,即溶液中不含有氫氧化鈣,說(shuō)明猜想不正確。該同學(xué)的結(jié)論不合理,理由是氯化鈣也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀?！驹u(píng)價(jià)反思】該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置仍有不足之處,不足之處是沒(méi) 有尾氣處理裝置,改進(jìn)措施:在C裝置

20、的a導(dǎo)管連接吸收氨氣的裝置。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 15.(2018安徽蚌埠禹會(huì)區(qū)一模)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;【查閱資料】CaCl2溶液顯中性;CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn),甲組同學(xué)猜想如下:猜想:只

21、有CaCl2猜想:有猜想:有CaCl2和Ca(OH)2猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想不合理,其理由是; 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因。;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮。答 案 【演示實(shí)驗(yàn)】Ca

22、(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想與假設(shè)】CaCl 2和HClCa(OH)2和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】紫色石蕊溶液變藍(lán)產(chǎn)生白色沉淀【評(píng)價(jià)反思】(1)CaCl2和Na2CO3也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(2)反應(yīng)物是否有剩余 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 【演示實(shí)驗(yàn)】通過(guò)分析可知,氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?！静孪肱c假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣;當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫;當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣;因?yàn)橄←}酸和氫氧

23、化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),乙組同學(xué)對(duì)題述猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想不合理,理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存;【實(shí)驗(yàn)探究】滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液呈堿性,溶液中含有Ca(OH) 2;二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng),產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Ca(OH)2;【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 16.(2018安徽合肥瑤海區(qū)二模)某化學(xué)興趣

24、小組在老師指導(dǎo)下進(jìn)行課外實(shí)驗(yàn),利用圖1裝置來(lái)探究單質(zhì)在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【提出問(wèn)題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶?jī)?nèi)燃燒熄滅后,容器中是否有氧氣剩余?【猜想假設(shè)】猜想:有氧氣剩余;猜想:無(wú)氧氣剩余?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組同學(xué)按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷,紅磷燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,再次用高能激光筆照射,白磷居然也被點(diǎn)燃。(1)激光筆的作用是。(2)紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底熱水反應(yīng)生成磷酸(H 3PO4)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,燃燒匙內(nèi)的白磷未先燃著的原因是。 類 型

25、5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論如下:(4)結(jié)論1:猜想正確。結(jié)論2:課本上用“燃燒紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量”的方法是(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)的,其理由是?！就卣寡由臁繄D2是該小組同學(xué)從開(kāi)始實(shí)驗(yàn)到最后裝置冷卻后的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用氧氣傳感器測(cè)量容器內(nèi)氧氣濃度變化的曲線圖。(5)在圖中(填“A、B、C、D、E”)點(diǎn)時(shí)紅磷燃燒熄滅;請(qǐng)你解釋曲線AB段、DE段氧氣濃度變化的主要原因:;。小組同學(xué)通過(guò)査閱資料可知,驗(yàn)證空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)較好的藥 品是鐵絲絨,利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化,可以將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。將足量細(xì)鐵絲絨置于試管底部,

26、并倒扣在裝有水的燒杯中(如圖3),一段時(shí)間后你將看到的現(xiàn)象是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)使溫度達(dá)到紅磷、白磷的著火點(diǎn)(2)P2O5+3H2O2H3PO4(3)沒(méi)有與氧氣接觸(4)不嚴(yán)謹(jǐn)足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡(5)CAB段:紅磷發(fā)生緩慢氧化,消耗少部分氧氣DE段:白磷燃燒,消耗較多氧氣細(xì)鐵絲絨生銹,試管中的液面約上升至試管中空氣總體積的五分之一處解 析 (1)激光筆的作用是使溫度達(dá)到紅磷、白磷的著火點(diǎn)。(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷,與瓶底熱水反應(yīng)生成磷酸(H 3PO4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為P2O5+3H2O2H3PO4。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,燃燒

27、匙內(nèi)的白磷先未燃著的原因是沒(méi)有與氧氣接觸。(4)白磷能夠燃燒,說(shuō)明裝置中含有氧氣,即紅磷沒(méi)有把裝置中的氧氣耗盡,因此猜想正確;課本上用“燃燒紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量”的方法是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?其理由是足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)類的探究鏈 接 安 徽 中 考 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1例 2(2018黑龍江齊齊哈爾中考)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn): (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

28、為,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己小?類 型 5類 型 2 類

29、 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)紫色石蕊溶液變紅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無(wú)沉淀產(chǎn)生(或無(wú)明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡(其他答案合理也可)【遷移拓展】氫離子(或H +) 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1對(duì) 應(yīng) 訓(xùn) 練1.(2018貴州銅仁中考)某?；瘜W(xué)興趣小組的小王和小張兩位同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn),對(duì)敞口放置在實(shí)驗(yàn)室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶NaOH溶液肯定變質(zhì)了,

30、其變質(zhì)程度怎樣呢?【猜想與假設(shè)】小王:NaOH溶液部分變質(zhì);小張:NaOH溶液全部變質(zhì);小王、小張認(rèn)為NaOH溶液一定變質(zhì)的理由(用化學(xué)方程式表示) 。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)小王設(shè)計(jì)好方案后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想,請(qǐng)你協(xié)助小王完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的填寫:(2)小張取用小王第步反應(yīng)后的濾液,滴加CuCl 2溶液,有色沉淀產(chǎn)生,證明自己的猜想錯(cuò)誤?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì),常加入適量(填物質(zhì)的化學(xué)式),再過(guò)濾除去該雜質(zhì)。(2)小王、小張通過(guò)以上探究分析推出:實(shí)驗(yàn)室里保存Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是。 類

31、 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 【猜想與假設(shè)】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)白色沉淀藍(lán)(2)藍(lán)【反思與評(píng)價(jià)】(1)Ca(OH)2(2)密封保存 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 【猜想與假設(shè)】NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取一定量NaOH溶液樣品于試管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉;取經(jīng)過(guò)反應(yīng)后的濾液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色,說(shuō)明溶液中含有氫

32、氧化鈉;(2)小張取用小王第步反應(yīng)后的濾液,滴加CuCl2溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉,進(jìn)一步證明自己的猜想錯(cuò)誤?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na 2CO3雜質(zhì),常加入適量的氫氧化鈣溶液,再過(guò)濾除去該雜質(zhì);(2)通過(guò)以上探究分析推出堿溶液能與二氧化碳反應(yīng),所以氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)室里保存Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是密封保存。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 12.(2018江蘇南京中考)興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)回顧】(l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

33、。用B裝置收集氫氣的原因是。 (2)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【提出問(wèn)題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣?【查閱資料】【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl 2)溶液中,形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)探究】(1)將鋁片完全

34、浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后,氣泡(填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式:。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)反思】(1)圖2裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是。當(dāng)再次打開(kāi)活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因

35、是。(2)汞有毒,會(huì)污染環(huán)境,興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過(guò)的氯化汞廢液。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 【實(shí)驗(yàn)回顧】(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氫氣難溶于水,不與水反應(yīng)(2)金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)【交流與討論】(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)用砂紙打磨【實(shí)驗(yàn)探究】(1)2Al+3HgCl 2=2AlCl3+3Hg(2)上升【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2【實(shí)驗(yàn)反思】(1)關(guān)閉活塞K,容

36、器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離反應(yīng)停止后容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無(wú)法與氧氣接觸 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 【實(shí)驗(yàn)回顧】(l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水,不與水反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)。【交流與討論】(1)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O 2=2Al2O3

37、。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜時(shí),可以用砂紙打磨?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg。(2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后,氣泡上升,用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲,說(shuō)明生成的氣體是氫氣。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)圖2裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與

38、液體分離,反應(yīng)停止;當(dāng)再次打開(kāi)活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡,鋁未能生成氧化鋁,其原因是容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無(wú)法與氧氣接觸。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 13.(2018江蘇徐州中考)為了探究金屬活動(dòng)性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應(yīng)而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。老師告訴學(xué)生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體?！咎岢鰡?wèn)題】銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么?其中氣體是什么?【猜想假設(shè)】同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物?！静殚嗁Y料】(1)二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應(yīng);

39、 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)探究】師生設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分儀器省略),請(qǐng)完成下列表格。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【表達(dá)交流】(1)在步驟中,鼓入空氣的目的是。(2)請(qǐng)完成銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+【反思拓展】(1)若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。(2)下列各組藥品能夠證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是(填序號(hào))。鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液 類 型 5類

40、型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【實(shí)驗(yàn)探究】品紅溶液褪色二藍(lán)【表達(dá)交流】(1)將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出(2)2H2O【反思拓展】(1)黑色粉末變成紅色,玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)(2) 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)得出該反應(yīng)有二氧化硫生成,根據(jù)資料中提供的信息,二氧化硫可以使品紅溶液褪色,所以裝置B中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色;裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末,在加熱的條件下向其中通入氣體,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)

41、明氣體中無(wú)氫氣,因此猜想二正確;A試管中有硫酸銅生成,所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{(lán)色?！颈磉_(dá)交流】(1)在步驟中,鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)物中有1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、8個(gè)氧原子,生成物中有1個(gè)銅原子、2個(gè)硫原子、6個(gè)氧原子,所以未知物 應(yīng)為2H2O。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【反思拓展】(1)裝置A中銅絲換成鋅片,則鋅與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣,裝置D玻璃管中的氧化銅被還原,生成單質(zhì)銅和水,看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色,玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn);(2)將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中,

42、鋅反應(yīng)有氣泡冒出,銅不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明銅位于氫的后面,鋅位于氫的前面,能證明鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故能達(dá)到目的;將鋅放入硫酸銅溶液中,鋅的表面置換出紅色的銅,說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),故能達(dá)到目的;將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故不能達(dá)到目的。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 14.(2018湖南常德中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在對(duì)稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究的過(guò)程中遇到“異?！爆F(xiàn)象。現(xiàn)象一:向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液,再滴入23滴酚酞溶液,氫氧化鈉溶液變紅色;然后振蕩試管,發(fā)現(xiàn)紅色消失。【提出問(wèn)題】紅色為什么

43、會(huì)消失?【猜想】(1)氫氧化鈉溶液的量少了;(2)酚酞溶液的量少了;(3)?！静殚嗁Y料】酚酞是一種弱有機(jī)酸,在pH8.2時(shí)為紅色的錕式結(jié)構(gòu);在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定,它會(huì)慢慢地轉(zhuǎn)化成無(wú)色羧酸鹽。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)上述“猜想”進(jìn)行如下探究:(1)取4mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入23滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失;(2)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入45滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失;(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入23滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒(méi)有消失。結(jié)論:猜想正確?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】取一定體積的稀氫氧化鈉溶液,滴入23滴酚酞溶液,逐滴加入

44、一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。微觀角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?，F(xiàn)象二:向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡;而向碳 酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),開(kāi)始沒(méi)有氣泡,過(guò)一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【提出問(wèn)題】碳酸鈉溶液剛開(kāi)始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?【實(shí)驗(yàn)探究】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸?！臼占C據(jù)】分別收集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量,得到兩者之間的關(guān)系如圖1、圖2所示。(忽略CO2在水中的溶解) 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型

45、 1【合作交流】(1)圖1中A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式);(2)圖2中從B點(diǎn)開(kāi)始的變化關(guān)系與圖1完全重合,據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開(kāi)始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(如圖OB段所示),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【反思與評(píng)價(jià)】基于以上“異?！爆F(xiàn)象,你能提出的有價(jià)值的見(jiàn)解是(任寫一點(diǎn))。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 現(xiàn)象一:【猜想】可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)【實(shí)驗(yàn)探究】(3)【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】NaOH+HCl=NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子現(xiàn)象二:【合作交流】(1)NaCl、NaHCO 3(2)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3【反思

46、與評(píng)價(jià)】有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的(或其他合理答案) 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 現(xiàn)象一:【猜想】實(shí)驗(yàn)探究(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入23滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒(méi)有消失,是在改變氫氧化鈉溶液濃度時(shí)引起酚酞變色,因此猜想(3)是可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān);【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)探究(3)中氫氧化鈉溶液加適量水稀釋后,滴入23滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒(méi)有消失,與猜想(3)相對(duì)應(yīng),說(shuō)明猜想(3)正確。【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng),溶液不再顯堿性,因此酚酞溶液就會(huì)變成無(wú)色,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaC

47、l+H 2O。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1現(xiàn)象二:【合作交流】(1)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,由圖像分析知A點(diǎn)稀鹽酸不足,因此此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的NaHCO3。(2)圖2中從B點(diǎn)開(kāi)始的變化關(guān)系與圖1完全重合,因此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開(kāi)始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但無(wú)二氧化碳生成,因此此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3?！痉此寂c評(píng)價(jià)】由向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),開(kāi)始沒(méi)有氣泡,過(guò)一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生,推斷知有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的。 類 型 5類

48、 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 15.(2018四川廣安中考)某實(shí)驗(yàn)小組在做“用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了下列探究活動(dòng):(1)根據(jù)已學(xué)知識(shí),實(shí)驗(yàn)小組對(duì)CO 2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋,其化學(xué)方程式為。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(2)【查閱資料】碳酸鹽一般不溶于水,如碳酸鈣不溶于水。碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣易溶于水。碳酸氫鈣受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳、水。從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應(yīng)屬于。A.氧化物B.酸C.堿

49、D.鹽寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式:。(3)【提出問(wèn)題】碳酸氫鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?(4)【假設(shè)與猜想】猜想:能與鹽酸反應(yīng)猜想:能與氫氧化鈉反應(yīng) 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(5)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】根據(jù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)【討論與反思】該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,并對(duì)問(wèn)題進(jìn)行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質(zhì),還了解了它的一些性質(zhì),并對(duì)生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞 與鐘乳石的形成有了更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1

50、 影響因素的探究鏈 接 安 徽 中 考 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1例 3(2018浙江紹興中考)小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置,利用該裝置時(shí)A中的管接c。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過(guò)來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是。(4)實(shí)驗(yàn)中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),一開(kāi)始產(chǎn)生氫氣速度并沒(méi)有

51、隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與有關(guān)。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 (1)氣體的密度比水的密度小,所以圖中A、B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置,利用該裝置時(shí)A中的b管接c。(2)通過(guò)比較相同溫度、時(shí)間內(nèi),不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢;由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是沒(méi)有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等。(4)實(shí)驗(yàn)中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),一開(kāi)始產(chǎn)生氫氣

52、速度并沒(méi)有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與溫度有關(guān)。答 案 (1)b(2)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少 (3)沒(méi)有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等(4)溫度 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1方 法 總 結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,除了物質(zhì)的內(nèi)因(如著火點(diǎn)的高低、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱等反應(yīng)物本身的性質(zhì))以外,還有外因(如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的形狀或接觸面積等外界因素)。要想解答好這類題目,可以利用控制變量法,通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(即控制其他條件相同時(shí),一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用某一條件或者滿足某一因素,另一個(gè)實(shí)驗(yàn)不使用或者不

53、滿足),來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。并且,一般都按照如下的思路來(lái)思考分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、推斷解答。1.控制其他條件相同時(shí),使用催化劑,會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率(初中階段一般是指加快);2.控制其他條件相同時(shí),升高反應(yīng)物的溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;降低反應(yīng)物的溫度,反應(yīng)速率減慢; 3.控制其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快; 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 14.控制其他條件相同時(shí),增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢;5.控制其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的形狀越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1對(duì)

54、 應(yīng) 訓(xùn) 練1.(2018四川宜賓中考)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)過(guò)氧化氫分解進(jìn)行探究。.【探究一】影響過(guò)氧化氫分解快慢的因素分別取5mLH2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定產(chǎn)生4mLO2所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下: 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(1)對(duì)比可知,其他條件相同時(shí),溫度越高,過(guò)氧化氫分解越快,則t1t2(填“”“=”或“(2)其他條件相同時(shí),H 2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,過(guò)氧化氫分解越快.加快稱量復(fù)燃紅棕 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 .(1)對(duì)比可知,其他條件均相同,實(shí)驗(yàn)溫度較高,過(guò)氧化氫分解較快,因此所需時(shí)間較短;(2)兩組實(shí)驗(yàn)唯一的

55、不同是過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,因此能得出過(guò)氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);能得出的合理結(jié)論是其他條件相同時(shí),H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,過(guò)氧化氫分解越快。.AB兩組實(shí)驗(yàn)唯一區(qū)別是B組實(shí)驗(yàn)加了氧化鐵,結(jié)果A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃,B中出現(xiàn)氣泡快且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃,由此能得出Fe 2O3加快過(guò)氧化氫分解;由于實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe2O3質(zhì)量未變,由此知實(shí)驗(yàn)操作為稱量;因?yàn)镕e2O3可作過(guò)氧化氫分解的催化劑,所以其化學(xué)性質(zhì)未變,仍可以使帶火星木條復(fù)燃;D試管中進(jìn)行的反應(yīng)是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng),生成紅棕色的硫酸鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

56、。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 12.(2018安徽合肥模擬)等質(zhì)量的鐵粉與過(guò)量的稀鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在相同時(shí)間t內(nèi)產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(1)請(qǐng)寫出鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,得出的結(jié)論是;要比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)組別是。(3)實(shí)驗(yàn)中鐵粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率為“先加快后變慢”,其原因是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【進(jìn)一步探究】圖甲為實(shí)驗(yàn)裝置、圖乙為利用數(shù)字化儀器測(cè)得的室溫下足量的三種金屬

57、片分別與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示,在等溫條件下,產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比)。實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為還要控制的變量是。 根據(jù)圖乙,你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【注意:若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分】【拓展提高】圖2為測(cè)得的室溫下足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間的關(guān)系曲線,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過(guò)計(jì)算得到的理論值偏大,請(qǐng)分析可能的原因(至少答兩點(diǎn));。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)Fe+2HCl=FeCl

58、2+H2(2)相同條件下,溫度越高,金屬與酸反應(yīng)速率越快(3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變小,反應(yīng)速率變慢【進(jìn)一步探究】金屬的顆粒大小足量的不同金屬分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng),生成氫氣體積相等【拓展提高】反應(yīng)放熱,使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 (1)根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2;(2)兩組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同,唯有溫度不同,由此得出結(jié)論:相同條件下,溫度越高,金屬與酸反應(yīng)速率越快;兩組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同,唯有鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

59、量分?jǐn)?shù)不同,可用于比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢的影響;(3)鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變小,反應(yīng)速率變慢?！具M(jìn)一步探究】足量的相同顆粒大小的鋅片、鐵片、鎂條分別與20毫升10%的稀鹽酸反應(yīng),從圖中可以看出,鹽酸完全反應(yīng)后,生成氫氣的體積相等?！就卣固岣摺客ㄟ^(guò)足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間的關(guān)系曲線,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過(guò)計(jì)算得 到的理論值偏大,可能的原因是反應(yīng)放熱,使氣體膨脹;氫氣中混入了氯化氫氣體。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 13.(2018安徽蚌埠禹會(huì)區(qū)二模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“影響石灰石與鹽酸反應(yīng)

60、速率的因素鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】室溫下,選用20mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(固定夾持儀器略去)。(1)石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性,具體的做法是。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)將20mL稀鹽酸(選填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【處理數(shù)據(jù)】(3)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后,獲得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:要比較不同溶

61、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響,可選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(寫一組),由此可得到的結(jié)論是。從上述實(shí)驗(yàn)中得出石灰石的顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論 是。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1【拓展延伸】(加試部分)(4)如表是實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄生成的二氧化碳?xì)怏w體積和對(duì)應(yīng)的時(shí)間的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(每間隔4s讀數(shù)一次):從上表數(shù)據(jù)可以分析得出,到20s后反應(yīng)速率逐漸變,其主要原因是。(5)你認(rèn)為影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素還有,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)將注射器活塞向外拉出

62、一段,松開(kāi)手一會(huì)后,若活塞又回到原位,證明裝置氣密性良好快速(3)ac(或bd)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快顆粒越小,反應(yīng)速率越快(4)小反應(yīng)物的濃度減小(5)石灰石的純度取不同地區(qū)的石灰石,保持顆粒大小以及質(zhì)量相同,加入相同的鹽酸,記錄生成相同體積的二氧化碳?xì)怏w所需要的時(shí)間,純度越大,反應(yīng)速率越快 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1解 析 (1)石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。(2)在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性,具體的做法是將注射器活塞向外拉出一段,松開(kāi)手一會(huì)后,若活塞又回到原位,證明裝置

63、氣密性良好;開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),因?yàn)辂}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大,故應(yīng)將20mL的稀鹽酸快速推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。(3)要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響,需要鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,石灰石固體的顆粒大小相同,故可選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是ac或bd,根據(jù)相同的時(shí)間收集的二氧化碳的體積可以看出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快;當(dāng)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),相同的時(shí)間收集的二氧化碳?xì)怏w的體積可以看出,顆粒越小,反應(yīng)速率越快。(4)從表格數(shù)據(jù)可以分析得出,開(kāi)始的反應(yīng) 速率快,后來(lái)的反應(yīng)速率慢,主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物被消耗,濃度減小。 類 型 5類 型 2

64、類 型 3 類 型 4類 型 1(5)影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素還有石灰石的純度等,可以取不同地區(qū)的石灰石,保持顆粒大小以及質(zhì)量相同,加入相同的鹽酸,記錄生成相同的二氧化碳?xì)怏w體積所需要的時(shí)間,純度越大,反應(yīng)速率越快。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 14.(2018安徽合肥瑤海區(qū)模擬)某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中腐蝕的速率”,在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實(shí)驗(yàn),并用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器進(jìn)行測(cè)量。回答下列問(wèn)題:圖1 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(1)鐵銹的化學(xué)式為。(2)在NH 4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液

65、中,鐵釘銹蝕過(guò)程中上述溶液的酸性均變(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),你的理由是。(4)鐵釘銹蝕的速率還可能與有關(guān)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你的猜想: 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1(5)(加試題)該小組在不同酸堿性溶液中又進(jìn)行了探究,在相同條件下其測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2: 圖2 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1a.上述實(shí)驗(yàn)中,氧氣濃度下降先陡后緩的原因?yàn)?。b.根據(jù)甲、乙圖像,請(qǐng)寫出三點(diǎn)結(jié)論:結(jié)論:。結(jié)論:。結(jié)論:。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1答 案 (1)Fe2O3(2)弱(3)不

66、合理本題探究的是鐵在不同種溶液中銹蝕情況,本實(shí)驗(yàn)所用樣本都是弱酸性的,樣本偏小,缺少中性、堿性溶液作對(duì)比(4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等)(5)a.氧氣濃度下降使腐蝕速率變慢,生成的鐵銹覆蓋阻礙導(dǎo)致b.鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快含氯離子的溶液生銹最快鐵釘生銹先快后慢(合理即可) 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1 有關(guān)“條件類”的探究鏈 接 安 徽 中 考 :有關(guān)“條件類”的探究,安徽中考主要考查鐵、銅等金屬銹蝕以及燃燒條件的探究。例 4(2018安徽蕪湖二模)鐵生銹探秘: 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型 4類 型 1為探究鐵生銹的原因,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示:B、D實(shí)驗(yàn)中鐵生了銹,而A、C實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯的現(xiàn)象,仔細(xì)分析這4個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:(1)評(píng)價(jià)方案對(duì)照實(shí)驗(yàn)是指除了一個(gè)變量外,其他的量都保持不變的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案中采用了對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法,請(qǐng)指出其中的對(duì)照實(shí)驗(yàn)(填“A、B、C、D”實(shí)驗(yàn)代號(hào))和變量。第組對(duì)照實(shí)驗(yàn),變量。第組對(duì)照實(shí)驗(yàn),變量。第組對(duì)照實(shí)驗(yàn),變量。 類 型 5類 型 2 類 型 3 類 型