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第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：__________________________之比。 2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝_______________________×100% 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1．溶液的質(zhì)量＝_______的質(zhì)量＋________的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷____________________。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×__________________；溶劑的質(zhì)量＝_______的質(zhì)量－_______的質(zhì)量。 3．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：m1·a1%＝m2·a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 1．實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。 2．實驗步驟： (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,50 g×6%＝3 g,50 g－3 g＝47 g,整個實驗流程如圖所示：,(2)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50 g×3%÷6%＝25 g,50 g－25 g＝25 g,3.溶液配制中誤差原因的分析與歸納,[命題解讀]溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 【方法指導(dǎo)】考查溶液的稀釋問題時，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵。,B,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，北京)10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑。欲配置100 kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是____kg。 2．(2015，株洲)化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是____。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程),90,2%,440 g,[命題解讀]根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是化學(xué)中考必考點，常以文字敘述或圖表形式出現(xiàn)在計算題中，常見的命題點有：求反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等。 【例2】(2016，廣安)向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀。回答下列問題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為______g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。,195.1,Na2SO4,(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9 g 160∶98＝x∶4.9 g x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%＝5% 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)圖像可以得出：恰好反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,[對應(yīng)練習(xí)] (2016，天津)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量損失)。 計算： (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)； (2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%),解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g 設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x＝14.2 g y＝11.7 g 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)： ×100%＝94.7% 反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量：11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%＝4.6%,[命題解讀]溶液的配制是中考常見的考點，主要在選擇題或?qū)嶒炋骄款}中出現(xiàn)，主要考查實驗操作過程、實驗操作誤差的原因等。 【例3】(2015，濱州)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_______________； (2)圖②中用來取用NaCl的儀器是_______； (3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為________g； (4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導(dǎo)】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵。,②⑤①④③,藥匙,18.2,小于,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，揚州)在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是( ) A．甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B．乙圖表示量取42.5 mL水 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液,C,2．(2016，泰安)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有( ) A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A,1．(2016，常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．(2014，蘇州)如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是( ) A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉同體時，有少量灑落在桌面上 C．量取水的體積偏小 D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出,A,B,3．(2015，河南)配制一瓶右圖溶液需氯化鈉_______g；配制50 g 6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)(其他操作正確)，則溶液的質(zhì)量分數(shù)____(填“＞”“＜”或“＝”)6%。,4.5,,4．(2016，泉州)以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為____g，量筒中水的體積為____mL； (2)上述溶液取10 g加水40 g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____。,12,68,3%,5．(2015，攀枝花)20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3 所示。,請回答下列問題： (1)圖1中一定是飽和溶液的是______(填“甲”或“乙”)溶液；圖2中乙溶液一定是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是____(填“M”或“N”)；圖2中乙溶液降溫至30 ℃_______(填“會”或“不會”)析出晶體。 (3)50 ℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(計算結(jié)果精確到0.1%),甲,不飽和,N,不會,44.4%,6．(2016，隨州)將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。 求： (1)上表中m的值為______。 (2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,8.7,MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 11.6 g y x＝19 g y＝23.4 g 則原混合物中NaCl質(zhì)量為：25.6 g－19 g＝6.6 g 所以恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝10% 答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。,