《放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中放出熱 量的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中吸收 熱量的反應(yīng)。 ： 1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出184.6kJ的熱量，它是從哪來(lái)的? ： 怎樣既能表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變 化，又能表明反應(yīng)中能量的變化？ H HCl Cl 提供能量436kJ/mol 提供能量243kJ/mol ClH ClH 釋放能量431kJ/mol 釋放能量431kJ/mol反應(yīng)的能量示意圖 鍵斷裂鍵斷裂Cl Cl+H H+ +鍵形成鍵形成 H HCl Cl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收總能量679kJ/mol共放出總能量862kJ/mo

2、lHHCl ClClH ClHClH ClH 生成物反應(yīng)物的總能量生成物的總能量能量能量生成物反應(yīng)物圖1生 成 物 的 總能量反應(yīng)物反 應(yīng) 物 的總能量圖2吸收熱量放出熱量： 反應(yīng)熱H是表示發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中整個(gè)反應(yīng)體系中的能量增加或者減少的量值。若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則H為“”值 ，即H 0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則H為“” 值，即H 0 2mol H Cl（g）分解生成1mol H 2和1mol Cl2時(shí)吸收熱量184.6kJ，則該反應(yīng)熱 .+184.6kJ/mol 1molC(s)與1molH 2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH 2(g),需要吸收131.

3、5 kJ 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H 。131.5 kJmol 拆開(kāi)1molH -H鍵、1molN-H鍵、1mol NN鍵分別需要能量是436kJ 、391kJ、 946kJ ，則（1）1molN2生成NH 3的反應(yīng)熱是 ， （2）1molH 2生成NH 3的反應(yīng)熱是 。H 92kJmolH30.6 kJmol 1.定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 2.書(shū)寫(xiě)方程式步驟：需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；（中學(xué)一 般不注明）寫(xiě)出H的值并表明“+”“-”號(hào)方程式與H之間用“；”隔開(kāi)檢查（對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其H也不同）。 2mol

4、 H Cl（g）分解生成1mol H 2和1mol Cl2時(shí)吸收熱量184.6kJ，則該反應(yīng)熱 .+184.6kJ/mol 1molC(s)與1molH 2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH 2(g),需要吸收131.5 kJ 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H 。131.5 kJmol 拆開(kāi)1molH -H鍵、1molN-H鍵、1molNN鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則（1）1molN2生成NH 3的反應(yīng)熱是 ， （2）1molH 2生成NH 3的反應(yīng)熱是 。H 92kJmolH30.6 kJmol 1.已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H = - 3

5、93.5kJ/mol H 2(g)+1/2 O2(g) H 2O(g) ; H = -241.5kJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H 2的質(zhì)量比（ ） (A)12 ：3.25 (B)3.25 : 12 (C)1 : 1 (D)6 : 1A 已知：H 2(g)+1/2 O2(g) H 2O(g) ; H 1 = -241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2 O2(g) H 2O(l) ; H 2 = -285.8kJ/mol H 2O(l) H 2O(g) ; H 3 = -44.0kJ/mol 則 H 1、H 2、H 3的關(guān)系 。 H 1=H 2-H 3 : 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反

6、應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是幾 步完成，其反應(yīng)熱是相同的 - 1.已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H 1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ; H 2 = -283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的 H 3 = 。 -110. 5 kJ/mol 已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式： C(s，金剛石)+O2(g) CO2(g) ; H = -395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ; H = -393.5 kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱H = ， 兩物質(zhì)中 較為穩(wěn)定 。+1.9 kJ/mol石墨