高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第3講鐵及其重要化合物3.3.1鐵的單質(zhì)氧化物及氫氧化物考點(diǎn)課件新人教版.ppt
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鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物,01,02,03,04,典例剖析,總結(jié)歸納,一、教材 高考,,1．教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷 (1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( ) (2)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸( ) (3)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料( ) (4)Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3( ) (5)鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3( ),,強(qiáng)氧化劑,,,鐵的鈍化,因果關(guān)系錯(cuò)誤,不與堿反應(yīng),,,弱氧化劑,,二、典例剖析,3．鐵的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為( ) A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3,設(shè)該氧化物為nFeO·mFe2O3 根據(jù)元素守恒可得,元素化合物計(jì)算的核心：守恒思想,B,試題備選,A,,,,,,電荷不守恒,【試題備選】,三、總結(jié)歸納,,防止Fe(OH)2氧化的方法,下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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