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1、化學平衡移動原理應用合成氨工業(yè)合 成 氨 條 件 的 選 擇問題1：寫出合成氨的化學反應方程式，并說明這個反應有什么特點？N2+3H2 2NH3 H92.4kJmol1特點：a、可逆反應b、正反應放熱c、正反應是氣體分子數(shù)目減小的反應。 問題2：請同學們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？主要：經(jīng)濟效益與社會效益基本要求：a、反應快b、原料利用率高c、單位時間內(nèi)產(chǎn)量高 問題3：分別從化學反應速率和化學平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。高 溫高 壓使 用高 壓低 溫無 影 響 問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑：這樣可以大大加快化學反應速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟效益；選擇合適的

2、溫度：500左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強: 2.01075.0107Pa，該壓強下進行生產(chǎn)，對動力、材料、設備等來說正合適。將氨氣及時分離出來循環(huán)操作過程合成氨的適宜條件 等效平衡概念：化學平衡的建立只與條件、起始量有關，與反應開始的方向無關，只要可逆反應在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無論從正反應開始還是從逆反應開始，只要初始時有關物質(zhì)的量“相當”，它們可達到相同的平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”，此時平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)）相等。注意：是組分的百分數(shù)相同（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)），而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分百

3、分數(shù)相同時其濃度不一定相同。 2、等溫等壓時改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效。對于2SO2+O2 2SO3若按下列三種配比分別加入起始物質(zhì)：2molSO2 1mol O2 2molSO3 4molSO2 2mol O2 在恒溫恒容時： 達平衡時互為等效在恒溫恒壓時： 達平衡時互為等效 兩個體積相同的定容密閉容器中A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入 SO2和O2各2g，加熱到相同的溫度發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)達平衡時,下列說法錯誤的是( )A、反應速率ABB、 SO2的

4、轉(zhuǎn)化率ABC、平衡時各組分的百分含量A=BD、平衡時容器內(nèi)壓強Ap時，A的轉(zhuǎn)化率增大當m+nb+c時，A的轉(zhuǎn)化率增大 當ab+c時，A的轉(zhuǎn)化率減小 在體積可變的密閉容器中,反應達平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法正確的是（ ）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p C 下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體K SCN顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣木炭粉碎后與O2反應，速率更快由H2，I2，HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 下列事實不能用勒夏特列原理的是( )A氨水應密閉保存，放置于低溫處 B在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止 氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提 高氨氣的利用率D實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集 氯氣B