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1、 教 案 課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (一) 授課班級(jí) 課 時(shí)  高一 8， 10， 11 1 教 知識(shí) 技能  1、掌握 Na 2O2 和 Na 2O、 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的共性和差異性 2、掌握檢驗(yàn)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法 ------ 試劑法和焰色反應(yīng) 學(xué) 過(guò)程 方法 目  1、利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思

2、維理念，采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出 性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法， 情感 1、幫助學(xué)生主動(dòng)構(gòu)成建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能 態(tài)度 的 價(jià)值觀 重 點(diǎn) Na 2O2 和 Na 2 O、 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 性質(zhì)的差異性 難 點(diǎn) Na 2CO3、 NaHCO 3 溶液反應(yīng)現(xiàn)象的差異 知 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 識(shí) 一、鈉的重要化合物 結(jié) 1 、Na

3、 2 O 與 Na 2 O2 構(gòu) 與 (1) 與水反應(yīng)： 板 Na 2O+H 2 O ==2NaOH 2 Na 2 O2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ 書(shū) 設(shè) 失 2e - 計(jì) 2 Na 2 O2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ 得 2e- Na 2O2 既是氧化劑又是還原劑 (2) 與 CO2 反應(yīng)： 失 2e- 2 Na 2 O2+2CO 2 ==2 Na

4、 2CO3 +O 2 Na 2 O +CO 2==Na 2 CO3 得 2e- 2 、Na 2 CO3 與 NaHCO 3 ［科學(xué)探究］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) （1 ）與鹽酸反應(yīng) Na 2CO3＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl +H 2 O＋CO2 ↑（慢） CO32 ― ＋2H ＋ ＝＝ H2 O ＋ CO2 ↑ NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2O+CO 2 ↑ (快) HCO 3 ― +H ＋ ==H 2 O+CO 2 ↑

5、(2) 與 BaCl 2 溶液反應(yīng)： 2 ＋ 2― ==BaCO 3 ↓ Ba +CO 3 ［科學(xué)探究］ Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性 (3) 熱穩(wěn)定性： Na 2CO3 穩(wěn)定NaHCO 3 受熱易分解 2NaHCO 3 △ Na 2 CO3 +H 2O +CO 2 ↑ (4) 制取 Na 2 CO3 的方法 ------ 侯氏制堿法 3 、焰色反應(yīng) （1 ）定義：很多金屬或它

6、們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。 （2 ）操作：洗――燒――蘸――燒 鈉鹽：黃色 鉀鹽：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。 （3 ）用途  ○1  離子檢驗(yàn)  ○2  焰色材料 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 ［引入環(huán)節(jié)］ 1、初中時(shí)學(xué)過(guò)的 NaOH 有哪些性質(zhì)？ 2、 Na 與 H2O 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因？ 3、請(qǐng)同學(xué)們回憶一下 Na 在不同條件下與 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物差異。 Na 2O 與 Na 2

7、O2 以及我們初中接觸過(guò)的 NaOH 、NaCl 、Na 2CO3、NaHCO 3 都是 Na 的重要化合物，今天我們就來(lái)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)一下 ［板書(shū)］第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物 1 、Na 2O 與 Na 2O2 ［講］ Na 2O 與 Na 2 O2 都是 Na 的氧化物，都只含有 Na 和 O 兩種元素，那么，它 們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？讓我們一起動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。 ［展示環(huán)節(jié)］ Na 2 O 2 與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 ：把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體

8、。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：反應(yīng)生成的氣體能使木條復(fù)燃。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：Na 2O 2 與 H2O 反應(yīng)放熱，生成物助燃 ［板書(shū)］ (1) 與水反應(yīng)： Na 2O+H 2 O ==2NaOH 2 Na 2O 2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ ［師］ 請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手寫(xiě)方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，若是，請(qǐng)標(biāo)出電子 得失，判斷氧化劑與還原劑 ［板書(shū)］ 失 2e -  教學(xué)方法 NaOH 俗 稱 是 燒 堿 、 火堿、苛性鈉、白色固體， 有強(qiáng)吸水性， 易

9、潮解，可用做干燥劑。是強(qiáng)堿，具有堿的通性，密封保存 ， 用 橡 皮塞，不用玻璃塞。 2 Na 2O2 +2H 2 O==4 NaOH +O 2 ↑ 得 2e - Na 2 O2 既是氧化劑又是還原劑 ［講］ 堿性氧化物是與 H 2 O 化合生成堿，由此可知， Na 2O 是堿性氧化物， Na 2O 2 是過(guò)氧化物。 ［演示實(shí)驗(yàn)］ 分別裝入 Na 2 O 和 Na 2 O2 的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴 入 2 滴酚酞試劑。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：Na

10、2O 加入水無(wú)明顯現(xiàn)象，滴酚酞變紅 Na 2 O2 加入水，劇烈反應(yīng)，有汽泡變出，溶液變紅后褪色 ［講］ 由此可知， Na 2O 2 是強(qiáng)氧化劑，有漂白性。 ［過(guò)］ 我們剛做了與水的實(shí)驗(yàn)，下面我們?cè)賮?lái)看一下與 CO2 的反應(yīng)。 ［板書(shū)］ (2) 與 CO2 反應(yīng)： 失 2e- 2 Na 2O2 +2CO 2 ==2 Na 2 CO3 +O 2 得 2e - Na 2 O +CO 2==Na 2 CO3 ［講］ 人進(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出 C

11、O2 ，吸進(jìn) O2 ，而 CO2 與 Na 2O2 正好可以反應(yīng) 生成 O2，以保證人體正常呼吸。 Na 2 O2 可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。請(qǐng) 大家根據(jù) Na 2 O 和 Na 2O2 的性質(zhì)填寫(xiě)表格 ［交流環(huán)節(jié)］ Na 2 O 和 Na 2O 2 的性質(zhì)比較 名稱 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na 2O Na 2O2 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體

12、O 反應(yīng) Na O+H 2 O 2Na 2 O +2H 2 O=4NaOH+O 2 與 H 2 2 2 ==2NaOH ↑ 與 CO2 反應(yīng) Na 2 O+CO 2 2Na 2 O2 +2CO 2 ==Na 2CO3 ==2Na 2CO3+O 2 類別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 生成條件 Na 在空氣中緩慢氧化 Na 在空氣中燃燒 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定

13、 相對(duì)穩(wěn)定 △ 2Na 2O 2Na 2 O+O 2 2 用途 供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑 ［討論］ Na 、Na 2O 、Na 2O 2 、 NaOH 在空氣中放置一段就會(huì)變質(zhì)，最后產(chǎn)物是什 么？ (Na 2CO3 ) ［講］ Na 2CO3 往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有一個(gè)分 子量比它小的弟弟 ------ 小蘇打，

14、它們的性質(zhì)既相似又不同， 下面我們就學(xué)習(xí)它們的 性質(zhì) ［板書(shū)］ 2、Na 2CO3 與 NaHCO 3 ［問(wèn)］ Na 2CO3 與 Na 2CO3 10H2O 是否為同一物質(zhì)？ ( 不是 ) ［自學(xué)環(huán)節(jié)］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) (1) 在 2 支試管里分別加入少量 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 ( 各約 1 克 ) 

15、 學(xué)生活動(dòng)： 觀察 所 展 示 的 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的 ○1 觀察二者外觀上的細(xì)小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)？ ○ 繼續(xù)向試管內(nèi)加入 10 mL 水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？ 2 ○ 向試管內(nèi)滴入 1-2 滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 3

16、 ○ 在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論 4 步驟 Na 2 CO3 NaHCO 3 ○ 1 白色粉末，加 H2O 結(jié)塊成 細(xì)小白色粉末，加 H 2O，部分 晶體，放熱 溶解，沒(méi)有明顯放熱感覺(jué) ○ 振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解 仍有固體殘余 2 ○ 溶液變紅 微紅 3 初步結(jié)論 加水變成含結(jié)晶水的晶體 部分溶解，堿性比 Na 2CO3 弱 ［講］ Na 2C

17、O3 與 Na 2 CO3 10H2 O 是兩種不同的純凈物， Na2CO3 10H2O在空氣中易 被風(fēng)化而變成粉末 2― ［問(wèn)］ 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有碳酸根（ CO3 ），用什么方法？ （加 HCl，看是否有氣體生成，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，有沉淀產(chǎn)生） ［講］ 如此看來(lái)，在 Na2CO3 中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么在 NaHCO3 中滴 加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否和 Na2CO3 與 HCl 的反應(yīng)一樣嗎？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn) 來(lái)得出結(jié)論。 ［板書(shū)］（ 1）與鹽酸反應(yīng) Na 2

18、CO3＋2HCl ＝＝ 2NaCl +H 2 O＋CO2↑（慢） CO3 2― ＋2H ＋ ＝＝ H2O ＋CO2 ↑ NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2O+CO 2 ↑(快) HCO 3 ― +H ＋ ==H 2O+CO 2 ↑ ［講］ 慢的原因是因?yàn)橄壬? HCO 3 ― ，再進(jìn)一步反應(yīng)生成 H2 O 和 CO2 ［問(wèn)］ 那么，滴加 HCl 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的物質(zhì)中是否一定有 CO3 2 ― ？  顏色、狀態(tài)，并 通 過(guò) 自 學(xué)教 材 了 解 它的俗名，溶解性

19、， 物 理 性質(zhì)。 ― (不一定，還可能含有 HCO 3 ) ［問(wèn)］ 怎樣來(lái)區(qū)別 Na 2CO 3 與 NaHCO 3 呢？讓我們來(lái)做實(shí)驗(yàn)研究一下， ［演示實(shí)驗(yàn)］ 實(shí)驗(yàn)步驟 ：分別向裝有  Na 2CO3 和  NaHCO  3 的溶液中分別加入  BaCl2  溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：Na 2CO3  有白色沉淀；  NaHCO  3  沒(méi)有現(xiàn)象 ［板書(shū)］ (2) 與 BaCl2 溶液反

20、應(yīng)： Ba 2＋ +CO 3 2 ―==BaCO 3 ↓ ［講］ 碳酸鹽的正鹽除了 K＋、 Na ＋ 、 NH 4 ＋外都不溶于水，而酸式鹽卻都溶于水， 因此，鑒別 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 溶液，我們常用 BaCl2 或 CaCl2 做試劑來(lái)鑒別。 ［過(guò)］ Na 2CO3 與 NaHCO 3 的另一個(gè)不同點(diǎn)是熱穩(wěn)定性不同。 ［科學(xué)探究］ Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 石灰水無(wú)變化 ----------- 受熱不分解 Na 2 CO

21、3 石灰不變渾濁 △ Na 2CO3 易分解 NaHCO 3 2NaHCO 3 +H 2O+CO 2 ↑ ［板書(shū)］ (3) 熱穩(wěn)定性： Na 2 CO3 穩(wěn)定， NaHCO 3 受熱易分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO3 +H 2 O +CO 2 ↑ ［講］ 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。 ［問(wèn)］ 根據(jù) Na 2 CO3 與 NaHCO 3 各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途？ ［投影總結(jié)］ Na 2 CO3 和 NaHCO 3 性質(zhì)比較 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉

22、 化學(xué)式 Na 2 CO3 NaHCO 3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 (Na 2CO310H2O 白色晶體 為晶體 ) 溶解性 易溶于水 溶解度相對(duì)小 與 H＋ 反應(yīng) 慢，CO3 2― +2H ＋ ==H 2O 快， HCO 3 ― +H ＋==H 2O+CO 2 +CO 2 ↑ ↑ 與可溶性 2 ＋ 2―

23、不反應(yīng) Ba +CO 3 ==BaCO 3 鋇、鈣鹽 ↓ Ca2＋ +CO 3 2― ==CaCO 3 ↓ 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱，難分解， 不 穩(wěn) 定 ， 2NaHCO 3 Na 2CO3 10H2O 易風(fēng)化 △ Na 2 CO3 +H 2O+CO 2 ↑ 用途 玻璃，制皂，造紙，紡織 發(fā)酵粉，制藥 ［思考 1］ Na 2CO3 和 NaHCO 3 混合時(shí)的提純方法？ ［總結(jié)環(huán)節(jié)］

24、○ Na 2CO3 粉末中混有 NaHCO 3，用加熱法 1 2NaHCO 3 △ Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 ↑ ○2 Na 2CO3 溶液中混有 NaHCO 3，滴加適量 NaOH NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H 2O ○3 NaHCO 3 溶液中混有 Na 2CO3 通入過(guò)量 CO2 Na 2CO3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 ［思考 2］ Na 2CO3 與 HCl 反應(yīng)時(shí)加入的順序不同，現(xiàn)象如何？

25、 ［投影總結(jié)］ ○1 在鹽酸中逐滴加入 Na 2 CO3 溶液，立即產(chǎn)生氣泡 2H ＋ +CO 32― ==H 2O +CO 2 ↑  交流環(huán)節(jié)： 自 學(xué) 教 材 相 關(guān) 內(nèi) 容 ， 并 總 結(jié)、歸納并整 理表格。 ○2 在 Na 2 CO3 溶液中加入稀鹽酸時(shí)，滴加一定量后才產(chǎn)生氣泡

26、 CO3 2― +H ＋==HCO 3 ― ― +H ＋ ↑ HCO 3 ==H 2O +CO 2 ［思考 3］如何鑒別 Na 2CO3 與 NaHCO 3 ［投影總結(jié)］ ○ 利用熱穩(wěn)定性不同 1 ○ 與酸反應(yīng)速率不同 2 ○ 陰離子不同，分別加 CaCl2 和 BaCl2 溶液 3 ［講］ Na 2CO3 用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要生產(chǎn)資

27、料，之前一直被西方世界 的“索爾維制堿法”壟斷。 1926 年，侯德榜針對(duì)氨堿法的不足，研究成功了聯(lián)合制 堿法 ------ 侯氏制堿法 ［板書(shū)］  (4)  制取  Na 2 CO3  的方法 ------  侯氏制堿法 ［投影］ 侯氏制堿法的過(guò)程 ○1 向飽和食鹽水中依次通入足量的  NH 3、CO2 NH 3  +H  2O+CO  2 ==NH 

28、 4 HCO 3 依據(jù) NaHCO 3 溶解度小，會(huì)從溶液中析出 NaCl+NH 4 HCO 3==NaHCO 3 ↓+NH 4Cl ∴ NaCl ＋ NH3＋H2O＋ CO2＝＝ NaHCO3↓＋ NH4Cl 將 NaHCO 3 晶體濾出， NH 4 Cl 可作氮肥 ○ 2NaHCO 3 △ Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 ↑ 2 ［過(guò)］ 根據(jù)之前的學(xué)習(xí)知道， K、 Na 的化學(xué)性質(zhì)非常相似，初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性 我們知道， Na ＋ 、 K＋ 鹽全

29、溶，用離子反應(yīng)是不可能把 Na ＋、K＋ 鑒別出來(lái)，怎樣鑒別 鈉鹽和鉀鹽呢？ 同學(xué)們，有沒(méi)有注意到平時(shí)我們炒菜時(shí)，如果不小心把湯灑在爐火上，火焰會(huì)變成黃色，酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色，使我們使用酒精燈時(shí)發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實(shí)際上也是黃色的這是為什么？ （可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色） ［講］ 這種假設(shè)合不合理嗎？我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰顏 色的變化。 ［演示實(shí)驗(yàn)］ NaCl 、 NaOH 、 Na 2 SO4 的焰色反應(yīng) （有鈉的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的） ［演示實(shí)驗(yàn)］ K2 CO 3、 CuS

30、O 4、 BaCl 2、 CaCl 2 的焰色反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： K2 CO3 －黃紫色 CuSO 4 －綠色 BaCl2－黃綠色 CaCl2－磚紅色 ［講］ 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出的特殊的，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 3、焰色反應(yīng) （1 ）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏 色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。 ［講］ 要注意的是，焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)是物理變化，檢驗(yàn)的是元素的性質(zhì)，主 要用來(lái)檢驗(yàn)金屬元素。 ［問(wèn)］ 那么，應(yīng)如何操作焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)兀? ［板書(shū)

31、］（ 2）操作：洗――燒――蘸――燒 ［投影總結(jié)］ ○1 洗 --- 用稀鹽酸洗鉑絲。 (用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒 時(shí)易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀 H2SO4 洗，因生成的硫 酸鹽沸點(diǎn)高 ) ○2 燒 --- 用鹽酸洗滌過(guò)的鉑絲在火焰上燒到與原來(lái)顏色相同為止。 (除去雜質(zhì) ) ○3 蘸 --- 用灼燒合格的 Pt 絲蘸取被灼燒的物質(zhì) ○4 燒 --- 將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。 ［講］ 值得注意的是，選用火焰顏色較淺的煤氣燈和酒精

32、燈；金屬絲本身在火焰上 燃燒應(yīng)無(wú)顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化，用 Pt 絲效果較好，也可用 Fe、Ni 、 W 來(lái)代替。 ［師］ 下面，請(qǐng)兩們同學(xué)分別來(lái)做 NaCl 、KCl 的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察 他們的操作是否正確？注意觀察火焰顏色。 ［師］ 現(xiàn)在，我再來(lái)做一次 KCl 的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一位同學(xué)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃看顏色。 由 實(shí) 際 生 活 ［板書(shū)］鈉鹽：黃色 鉀鹽：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。 引發(fā)疑問(wèn) ［講］ 焰色反應(yīng)很靈敏，微量的金屬都被檢驗(yàn)出來(lái)，一般的溶液中都有少量

33、Na ＋ ， 由于 K＋ 焰色反應(yīng)非常淺，容易被 Na 干擾。 ［板書(shū)］（ 3）用途： ○ 離子檢驗(yàn) ○ 焰色材料 1 2 ［知識(shí)拓展］――漫話焰火 “火樹(shù)銀花不夜天”的節(jié)日之夜，天空中五彩繽紛、瑰麗多姿的焰火，給節(jié)日增添了歡樂(lè)的氣氛，而這美麗的夜景的創(chuàng)造都?xì)w功于化學(xué)。 1、火焰是靠?jī)?nèi)裝的火藥的引燃、發(fā)射的。 常用的黑火藥用 KNO 3、 S、C 按一定的比例混合成，主要反應(yīng)為 S＋ 2KNO 3＋ 3C＝＝ K2S＋3CO 2 ↑＋ N 2↑ 反應(yīng)中放出大量的

34、熱，使生成的氣體在高溫下有限空間產(chǎn)生較強(qiáng)的壓力，將焰色射送出去。 2、五光十色的焰色――火焰發(fā)色劑 Sr(NO 3 )2――紅色 NaNO 3 ――黃色 B a( N O 3 ) 2 ――綠色 LiNO 3――紫紅色 Mg 、Al 、Zn 粉等在燒灼則產(chǎn)生耀眼的白光 火花―― Al 、 Fe 燃燒，爆炸時(shí)以散開(kāi)的白色或黃色熔融粒子噴射而形成的。 濃煙―― @及未反應(yīng)的木炭粉等形成的。 燃放焰火雖可以給人帶來(lái)歡樂(lè)，但引起的環(huán)境污染是相當(dāng)嚴(yán)重的。 ［小結(jié)］ 以上我們學(xué)習(xí)鈉的化合物的知識(shí)以及一種科學(xué)檢驗(yàn)元

35、素的方法――焰色反應(yīng)。 ［檢測(cè)環(huán)節(jié)］ 1、關(guān)于 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的說(shuō)法正確的是（ ）  學(xué)生活動(dòng)， 自 學(xué)，分析， 并 總 結(jié) 焰 色 反 應(yīng)的操作。 增 強(qiáng) 學(xué) 生 的 動(dòng)手能力， 加 強(qiáng)課堂互動(dòng) A、它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的 CO2 體積 相同 B、它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同 C、它們的質(zhì)量相等

36、時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的 Na ＋ D、它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的 CO2 2、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ） A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B、該物質(zhì)一定含鈉元素 C、該物質(zhì)一定是金屬鈉 D、不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素 總結(jié)環(huán)節(jié) ：第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、鈉的重要化合物

37、 1、 Na 2 O 與 Na 2O2 (1) 與水反應(yīng)：  黃色 紫色 學(xué)生活動(dòng)， 總 結(jié) 歸 納 焰 色 反應(yīng)用途 A BD Na 2 O+H 2 O ==2NaOH 2 Na 2 O2+2H 2 O==4 NaOH +O 2↑ 失

38、2e- 2 Na 2 O2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ 得 2e- Na 2O 2 既是氧化劑又是還原劑 (2) 與 CO 2 反應(yīng)： 失 2e- 2 Na 2 O2 +2CO 2 ==2 Na 2 CO3 +O 2 Na 2 O +CO 2 ==Na 2 CO3 得 2e- 2、 Na 2 CO3 與 NaHCO 3 ［科學(xué)探究］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) （ 1 ）與鹽酸反應(yīng) Na 2CO3＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl +H 2O

39、＋ CO2↑（慢） CO3 2― ＋ 2H ＋ ＝＝ H 2O ＋ CO2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 ↑ (快 ) ― ＋ ==H 2 O+CO 2 ↑ HCO 3 +H (2) 與 BaCl 2 溶液反應(yīng)： Ba 2＋ +CO 3 2 ― ==BaCO 3 ↓ ［科學(xué)探究］ Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性 (3) 熱穩(wěn)定性： Na 2 CO3 穩(wěn)定 NaHCO 3 受熱易分解 △

40、 2NaHCO 3 Na 2CO3 +H 2 O +CO 2 ↑ (4) 制取 Na 2CO 3 的方法 ------ 侯氏制堿法 3、焰色反應(yīng) （ 1 ）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。 （ 2 ）操作：洗――燒――蘸――燒 鈉鹽：黃色 鉀鹽：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。 （ 3 ）用途 ○1 離子檢驗(yàn) ○2 焰色材料 教 案 課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (二) 授課班級(jí)課 時(shí) 

41、 高一 8， 10， 11 2 教 知識(shí) 與 技能 學(xué) 過(guò)程 與 目 方法 的 情感 態(tài)度 價(jià)值觀  1、以 Al 2 O3 、 A l ( O H ) 3 為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以 KAl(SO 4)2 為代表， 使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。 1、通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)，同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法 ------ 比較法。 2、通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)

42、到實(shí)驗(yàn)過(guò) 程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣， 樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘 重 點(diǎn) 難 點(diǎn)  氫氧化鋁的性質(zhì) 兩性氫氧化物概念的形成。 知 二、鋁的重要化合物 識(shí) 1 、氧化鋁 ( aluninum oxide) 結(jié) 構(gòu) Al 2 O3 是典型的兩性氧化物（ amphoteric oxide ） 與 板 Al 2 O3＋6H ＋ ＝＝ 2

43、Al 3＋ ＋ 3H 2O 書(shū) Al 2 O3＋6OH ― ＝＝ 2AlO 2 ― ＋H 2 O 設(shè) 計(jì) 2 、氫氧化鋁（ aluninum hydroxide ） A l ( O H) 3 是典型的兩性氫氧化物（ amphoteric hydroxide ） （1 ）化學(xué)性質(zhì)： A l ( O H) 3 ＋ 3H ＋ ＝＝ Al 3 ＋ ＋3H 2O A l ( O H) 3 ＋OH ― ＝＝ AlO 2― ＋2H 2O H＋ ＋ AlO 2

44、―＋H 2 O A l ( O H) 3 Al 3＋ ＋3OH ― 酸式電離 堿式電離 （2 ） A l( O H ) 3 的制備 ［投影實(shí)驗(yàn) 3-7 ］ A l ( O H ) 3 的制備 Al 3 ＋+3NH 3 H 2O == A l ( O H) 3 ↓ + 3NH 4 ＋ A l 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 H 2O ==2A l( O H) 3 ↓+3 ( N H 4 ) 2 SO 4 2A l ( O H) 3 △ Al 2 O3+3H 2O

45、 3 、硫酸鋁鉀 KAl(SO 4 )2 復(fù)鹽： KAl(SO 4 )2 ==K ＋ +Al 3 ＋+2SO 4 2 ― Al 3 ＋+3H 2O A l ( O H) 3 +3H ＋ 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法 ［引入環(huán)節(jié)］ 19 世紀(jì)，法國(guó)王宮一次宴會(huì)上， 法國(guó)皇帝拿破侖三世獨(dú)自用一種比金、 銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的風(fēng)范。大家猜猜看，拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的？ 這種金屬就是鋁，由于當(dāng)時(shí)冶煉鋁很難，鋁十分珍

46、貴，據(jù)說(shuō)泰國(guó)當(dāng)時(shí)的國(guó)王曾 用過(guò)鋁制的表鏈； 1855 年巴黎萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫(xiě)到： “來(lái) 自黏土的白銀” ，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到 1889 年，倫敦化學(xué)會(huì)還把鋁 合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門(mén)捷列夫。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋁的冶煉變得很簡(jiǎn)單，現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中，可以說(shuō)無(wú)處不在。 ［交流環(huán)節(jié)］ Al 是較活潑的金屬，那么，它們都以何種形態(tài)存在自然界中？ （在自然界中僅有化合態(tài)） ［板書(shū)］二、鋁的重要化合物 ［講］ Al 占地殼總質(zhì)量的 7.7% ，在所有元素中是

47、第 3 位，在金屬中為第 1 位，主 要存在的形式為：鋁土礦（ Al 2O 3）、明礬石、長(zhǎng)石、云母等。 ［過(guò)］  Al  的最常見(jiàn)的重要化合物有  Al 2O3 、A l ( O H ) 3 、KAl(SO 4)2  等，它們有哪些 性質(zhì)呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這幾種重要的  Al  的化合物的性質(zhì)。 ［板書(shū)］ 1、氧化鋁 ( aluninum oxide) ［講］ Al 2 O3 為白色粉末，不溶于，熔點(diǎn) 205 0℃，用作耐火材

48、料，自然界中純凈的 Al 2O3 為無(wú)色晶體，俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石，通常所說(shuō)的是紅藍(lán)寶石是混有少 量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉。我們?cè)榻B過(guò) Al 2O3 是典型的兩性氧化物。 ［板書(shū)］ Al 2 O3 是典型的兩性氧化物（ amphoteric oxide ） 展示樣品 Al 2O3 ＋6H ＋ ＝＝ 2Al 3 ＋＋ 3H 2 O Al 2O3 ＋6OH ― ＝＝ 2AlO 2 ―＋ H 2O ［講］ Al 2 O3 呈兩性，那么它對(duì)應(yīng)的水化物―― A l ( O H ) 3 的性質(zhì)又怎么樣呢？ ［板書(shū)］ 2、氫氧化鋁（

49、 aluninum hydroxide ） ［講］ 我們?cè)岬竭^(guò) A l ( O H ) 3 是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應(yīng)，又能 跟堿起反應(yīng)。 ［板書(shū)］ A l ( O H) 3 是典型的兩性氫氧化物（ amphoteric hydroxide ） ［講］ 實(shí)驗(yàn)表明， A l ( O H ) 3 在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，這就說(shuō)明它既能跟 酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。 ［板書(shū)］（ 1）化學(xué)性質(zhì)： A l ( O H) 3 ＋ 3H ＋ ＝＝ Al 3＋ ＋ 3H 2 O A l

50、 ( O H) 3 ＋ OH ―＝＝ AlO 2 ―＋ 2H 2O ［思考］ A l ( O H ) 3 能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢？ （不能，只能強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)） ［問(wèn)］ 為什么 A l ( O H ) 3 具有兩性呢？ （根據(jù)其性質(zhì)推測(cè)， A l ( O H ) 3 既可電離出 H＋ ，也可電離也 OH ― ） ［講］ A l ( O H ) 3 在水溶液中有兩種電離方式。 ［板書(shū)］ H＋ ＋ AlO 2 ―＋ H 2O A l ( O H) 3Al 3 ＋＋ 3OH ― 酸式電離 堿式電離 ［講］ 當(dāng)向

51、A l ( O H ) 3 溶液中加酸時(shí)，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離，若加入足量 的酸，則 A l ( O H ) 3 將完全以堿的形式電離， 即 A l ( O H ) 3 溶于酸中，當(dāng)向 A l ( O H ) 3 溶液加入堿時(shí)，抑制堿式電離，促進(jìn)酸式電離，若加入足量的堿，則 A l ( O H ) 3 完 全以酸的形式電離，即 A l ( O H ) 3 溶于堿中。 但是 A l ( O H ) 3 不與弱酸反應(yīng)，如向 A l ( O H ) 3 濁液通入 CO2 不反應(yīng)；也不與 3 2 NH

52、3 2 3 堿反應(yīng)，如 NH H O，故實(shí)驗(yàn)室用 H O制備 Al ( OH) ［展示環(huán)節(jié)］（2）A l( O H) 3 的制備 ［投影實(shí)驗(yàn) 3-7 ］A l ( O H ) 3 的制備 實(shí)驗(yàn)步驟： 在試管里另入 10 mL 0.5 mol/L A l 2 ( SO 4 ) 3 溶液，滴加氨水，生成白 色膠狀物質(zhì)， 繼續(xù)滴加氨水， 直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)， 沉淀不溶解， 沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，生成白色粉末。 ［板書(shū)］

53、 A l 2 ( SO 4 ) 3 +6NH 3 H 2O ==2A l( O H) 3 ↓+3 (N H 4 ) 2 SO 4 2A l ( O H) 3 △ Al 2O3 +3H 2 O ［講］ 在實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽溶液與 NH 3 H2O 反應(yīng)來(lái)制取 A l ( O H ) 3 ［板書(shū)］ Al 3 ＋+3NH 3 H 2O == A l( O H) 3 ↓+ 3NH 4 ＋ ［投影總結(jié)］ M g ( O H ) 2 、 A l ( O H ) 3 性

54、質(zhì)比較 M g ( O H ) 2 A l ( O H ) 3 物理性質(zhì) 白色粉末、難溶于 H2O 白色膠狀物，難溶于水 化 電離 中強(qiáng)堿， ＋ ― 兩性氫氧化物， H ＋ AlO 2 學(xué) M g ( O H ) 2 == Mg 2＋ 性 ＋ H2 O A l ( O H ) 3 質(zhì) ― +2OH Al

55、3＋ ＋ 3OH ― 跟酸 ＋ == ＋ M g ( O H ) 2 +2H A l ( O H ) 3 +3H == Mg 2＋ +2H 2O Al 3＋ +3H 2 O 跟堿 不反應(yīng) A l ( O H ) 3 +OH ― == AlO 2― +2H2O 分解 M g ( O H ) 2 △ △ MgO+H 2O 2A l (O H ) 3

56、 Al 2O3+3H 2O 實(shí)驗(yàn)室 Mg 2＋ +2OH ― =M g ( O H ) 2 Al 3＋ +3NH 3 H 2O == 制法 ↓ A l ( O H ) 3 ＋ ↓ + 3NH 4 ［過(guò)］ 下面我們?cè)俳榻B一種常見(jiàn)的 Al 的化合物。 ［板書(shū)］ 3、硫酸鋁鉀 (KAl(SO 4 )2 ) ［講］ 明礬就是帶 12 個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即 KAl(SO 4 2 12H2

57、O ) ［講］ KAl(SO 4) 2 是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種 復(fù)鹽。 ［板書(shū)］復(fù)鹽： KAl(SO 4 )2 ==K ＋+Al 3 ＋ +2SO 42― ［測(cè)試環(huán)節(jié)］ 明礬溶液中滴入石蕊試液，變紅，為什么？ ［板書(shū)］ Al 3＋ +3H 2O A l ( O H) 3 +3H ＋ ［自學(xué)環(huán)節(jié)］ 明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物 A l ( O H ) 3 吸附能力強(qiáng)，可以吸附水里的雜 質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。所以，明礬常作凈水劑，但廣泛使用鋁鹽凈化水，

58、可能 導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是老年癡呆癥特有的癥狀。使用時(shí)要切實(shí) 注意，盡量揚(yáng)長(zhǎng)避短， 才能使 Al 及其化合物對(duì)人類社會(huì)發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。 展 示 明 礬 晶 體 Al 3＋ 水解 總結(jié)環(huán)節(jié) ： 1、氧化鋁 ( aluninum oxide) Al 2O3 是典型的兩性氧化物（ amphoteric oxide ）

59、Al 2O3 ＋ 6H ＋ ＝＝ 2Al 3 ＋＋ 3H 2O Al 2O3 ＋ 6OH ― ＝＝ 2AlO 2― ＋ H 2 O 2、氫氧化鋁（ aluninum hydroxide ） Al(OH) 3 是典型的兩性氫氧化物（ amphoteric hydroxide） （ 1 ）化學(xué)性質(zhì)： Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ＝＝ Al 3＋ ＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ＋ OH ― ＝＝ AlO 2― ＋ 2H 2O H ＋＋ AlO 2 ―＋ H 2O Al(OH) 3 Al 3＋ ＋ 3OH ―

60、 （ 2 ） Al(OH) 3 的制備 Al 3＋ +3NH 3 H 2 O == Al(OH)3 ↓ + 3NH 4 ＋ Al 2(SO 4 )3 +6NH 3 H 2O ==2Al(OH)3↓ +3 (NH 4 )2 SO4 △ 2Al(OH) 3 Al 2 O3+3H 2 O 教 案 授課班級(jí) 課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (三) 課 時(shí)  高一 8， 10， 11 3 教 知識(shí) 與 技能 學(xué)

61、  1、掌握 Fe3＋ 的氧化性及檢驗(yàn)方法， Fe3＋ 與 Fe2＋ 的轉(zhuǎn)變， 2、掌握 Fe ( O H ) 2 氧化成 Fe( O H ) 3 的過(guò)程 過(guò)程 1、教學(xué)中通過(guò)實(shí)驗(yàn)和探究，讓學(xué)生對(duì)探究的方法有一些了解，在實(shí)驗(yàn)和探究過(guò)程 與 中，積累一些科學(xué)假設(shè)和對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法。 目 方法 情感 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂(lè)趣，體驗(yàn)合作和動(dòng)手的整個(gè)過(guò)程的積 的 態(tài)度 極的情緒。 價(jià)值觀 重 點(diǎn) Fe3＋ 與 Fe2＋

62、 的之間轉(zhuǎn)變 難 點(diǎn) 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析 Fe3 ＋ 與 Fe2 ＋ 的轉(zhuǎn)變并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證。 知 三、鐵的重要化合物 識(shí) 1 、鐵的氧化物 結(jié) 構(gòu) 2 、鐵的氫氧化物 與 氫氧化鐵 ( iron ( Ⅲ) hydroxide) 板 書(shū) 氫氧化亞鐵 ( iron ( Ⅱ ) hydroxide) 設(shè) 計(jì) 3 、鐵鹽和亞鐵鹽 (1) 常見(jiàn)的亞鐵鹽 (綠色 )： FeCl2 、FeSO4 具有強(qiáng)還原性，必須現(xiàn)制現(xiàn)用 保存方法：加入少量鐵粉 常

63、見(jiàn)的鐵鹽（黃色）： FeCl3、 Fe 2 ( SO 4 ) 3 具有強(qiáng)氧化性 （2 ） Fe3＋ 的檢驗(yàn) Fe3 ＋＋ 3SCN－ ＝＝ Fe（SCN）3 （血紅色） Fe2 ＋＋ 2OH ― ＝＝ Fe( O H) 2 （白色絮狀沉淀） 4Fe ( O H ) 2 ↓＋ O2 ＋2H 2 O＝＝ 4Fe ( O H ) 3 ↓ 白色――灰綠色――紅褐色 Fe3 ＋＋ 3OH ― ＝＝ Fe( O H) 3 ↓（紅褐色沉淀） (3) Fe 3＋ 的氧化性：亞鐵鹽和鐵鹽之間可以相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方

64、法、 ［引入環(huán)節(jié)］ 人類早在 6000 年前就開(kāi)始利用鐵， 2000 年前人類發(fā)明了從礦石里冶  創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情 景 鐵的方法。我國(guó)在春秋時(shí)期就開(kāi)始冶鐵、戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始煉鋼。鋼鐵一直廣泛地應(yīng)用人類生活的方方面面。 新中國(guó)成立以前，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)非常落后，生產(chǎn)的鋼鐵遠(yuǎn)不能滿足生產(chǎn)和生 活的需要，大量依靠進(jìn)口，所以當(dāng)時(shí)把鐵釘稱為“洋釘” ，把鐵皮稱為“洋鐵皮” 。 新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到突飛猛進(jìn)地發(fā)展， 1996 年我國(guó)的鋼產(chǎn)量突破一 億噸。 上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì)。 我們知道，F(xiàn)

65、e 在 O2 中燃燒生成黑色的 Fe3O 4， 除此之外，鐵的氧化物還有兩種 ------FeO 、 Fe2O3 這些鐵的氧化物。有什么樣的性 質(zhì)呢？ ［板書(shū)］三、鐵的重要化合物 1 、鐵的氧化物 ［投影總結(jié)］鐵的氧化物的性質(zhì)比較。 FeO Fe2O3 俗名 鐵紅 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 價(jià)態(tài) +2 價(jià) +3 價(jià) 水溶性 不溶 不溶 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣里加 穩(wěn)定 熱迅速被氧化 非氧

66、化性 堿性氧化物 FeO+2H 堿性氧化物 反應(yīng) ＋ == 2Fe 3 ＋ ==Fe 2＋ +H 2 O Fe2O3 + 6H ＋ + 3H 2 O 與氧化性 3FeO + 10HNO 3 ＋ == 2Fe 3 Fe2O3 + 6H 酸反應(yīng) ==3F e( N O 3 ) 3+ ＋ + 3H 2 O  Fe3O4 磁性氧化鐵 黑色晶體 +3 ，+2 價(jià) 不溶 穩(wěn)定 復(fù)雜氧化物， Fe3 O4 +8H ＋ == Fe 2 ＋ + 2Fe3＋ +4H 2 O 3 Fe 3 O4 + 28 HNO 3 == 9F e ( N O 3 ) 3