《《無機及分析化學(xué)》課程整體教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《無機及分析化學(xué)》課程整體教學(xué)設(shè)計（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《無機及分析化學(xué)》課程整體教學(xué)設(shè)計 （ 2014 - 2015 學(xué)年 第一學(xué)期）一、管理信息： 課程名稱：無機及分析化學(xué) 課程代碼： 學(xué)分： 4 學(xué)時： 56 課程類型：專業(yè)基礎(chǔ)課 授課對象：生物 3140 先修課程 :無 后修課程 :專業(yè)課程 課程組成員簽名： 年 月 日 專業(yè)（教研室）意見 專業(yè)主任 (簽字 ): 年 月 日 分院職教能力培訓(xùn)與測評評委會意見

2、 分院評委 (簽字 ): 分院蓋章 年 月 日 二、課程設(shè)計： 1．課程目標設(shè)計 能力目標： 1）能夠配制一般的化學(xué)試劑； 2）會配制標準溶液并進行標定； 3）會進行基本的酸堿滴定； 4）能夠?qū)⑺釅A平衡和酸堿滴定法應(yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域； 1 / 9 5）能夠?qū)⒅亓糠治龊统恋淼味ǚ☉?yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域以及藥品檢驗領(lǐng)域； 6）會進行配位滴定并將其應(yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域以及藥品檢驗領(lǐng)域； 7）會進行配位滴定并將其應(yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域以及藥品檢驗領(lǐng)域； 8）能

3、夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)，做出正確的判斷。 知識目標： 1）掌握弱酸、弱堿溶液有關(guān)離子濃度的計算； 2）掌握一元弱鹽的水解平衡及水溶液 pH 值的計算； 3）掌握緩沖作用原理及有關(guān)計算； 4）了解酸堿質(zhì)子理論以及解離度、活度、活度系數(shù)、離子強度等概念。 5）掌握誤差的各種表示方法及其產(chǎn)生的原因，掌握有效數(shù)字計算規(guī)則及其運用； 6）掌握標準溶液濃度的表示方法、相互換算關(guān)系； 7）掌握酸堿滴定法有關(guān)原理及相關(guān)知識； 8）掌握配位滴定法有關(guān)原理及相關(guān)知識； 9）掌握氧化還原滴定法有關(guān)原理及相關(guān)知識； 10）掌握重量分析法有關(guān)原理及相關(guān)

4、知識。 2．課程教學(xué)活動設(shè)計： 2． 1 課程內(nèi)容設(shè)計： 序號 內(nèi)容名稱 學(xué)時 1 利用酸堿滴定法進行食醋等食品質(zhì)量檢驗與分析 28 2 利用沉淀滴定法進行食鹽等食品質(zhì)量檢驗與分析 10 3 利用氧化還原滴定法進行維生素 C 片等藥品質(zhì)量檢驗與分析 13 4 利用配位滴定法進行胃舒平等藥品質(zhì)量檢驗與分析 5 合計 56 2． 2 能力訓(xùn)練項目設(shè)計： 編 能力訓(xùn) 學(xué) 訓(xùn)練方式 地點 結(jié) 果 ( 可 號 練項目 時 能力目標 主要支撐知識 展示 ) 名稱

5、 2 / 9 1 利用酸 堿滴定 法進行 食醋等 食品質(zhì) 量檢驗 與分析 2 利用沉 淀滴定 法進行 食鹽等 食品質(zhì) 量檢驗 與分析  28 1．能夠配制一般的化學(xué)試劑； 2．會配制標準溶液并

6、進行標定； 3．會進行基本的酸堿滴定； 4．能夠?qū)⑺釅A平衡和酸堿滴定法應(yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域； 5．能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。 10 1．能夠配制一般的化學(xué)試劑； 2．會配制標準溶液并進行標定； 3．能夠?qū)⒅亓糠治龊统恋淼味ǚ☉?yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域以及藥品檢驗領(lǐng)域； 4．能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。  1．掌握弱酸、弱 引入任務(wù)，學(xué)生 食醋等食 堿溶液有關(guān)離子 準備原材料并討

7、 品質(zhì)量檢 濃度的計算； 論方案，教師簡 驗與分析 2．掌握一元弱鹽 單講解和示范， 結(jié)果展示 的水解平衡及水 學(xué)生自行測定操 溶液 pH 值的計 作，教師針對性 算； 指導(dǎo)，學(xué)生測出 3．掌握緩沖作用 數(shù)據(jù)，各組結(jié)果 原理及有關(guān)計算； 比較； 4．了解酸堿質(zhì)理 教師介紹相關(guān)理 論以及解離度、 活 論知識。 度、活度系數(shù)、 離 子強度等概念。 5．掌握誤差的各 種表示方法及其 產(chǎn)生的原因，掌握 有效數(shù)字計算規(guī) 則及其運用； 6．掌握標準溶液

8、 濃度的表示方法、 相互換算關(guān)系； 7．掌握酸堿滴定 法有關(guān)原理及相 關(guān)知識。 掌握沉淀滴定法 引入任務(wù)，學(xué)生 食鹽等食 有關(guān)原理及相關(guān) 準備原材料并設(shè) 品質(zhì)量檢 知識。 計方案，教師簡 驗與分析 單講解和示范， 結(jié)果展示 學(xué)生自行測定操 作，教師針對性 指導(dǎo)，學(xué)生測出 數(shù)據(jù)，各組結(jié)果 比較； 教師介紹相關(guān)理 論知識。 3 / 9

9、 3 利用氧 化還原 滴定法 進行維 生素 C 片等藥 品質(zhì)量 檢驗與 分析 4 利用配 位滴定 法進行 胃舒平 等藥品 質(zhì)量檢 驗與分 析  13 1．能夠配制一般的化學(xué)試劑； 2．會配制標準溶液并進行標定； 3．能夠?qū)⒀趸€原滴定法應(yīng)用到食品檢驗領(lǐng)域以及藥品檢驗領(lǐng)域； 4．能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。 5 1．能夠配制一般的化學(xué)試劑； 2．會配制標準溶液并進行標定； 3．能夠?qū)⑴湮坏?/p>

10、定法應(yīng)用到水質(zhì)檢驗領(lǐng)域； 4．能夠準確處理并分析實驗數(shù)據(jù)， 做出正確的判斷。  掌握氧化還原滴 引入任務(wù)，學(xué)生 葡萄糖等 定法有關(guān)原理及 準備原材料并設(shè) 藥品質(zhì)量 相關(guān)知識 計方案，教師簡 檢驗與分 單講解和示范， 析結(jié)果展 學(xué)生自行測定操 示 作，教師針對性 指導(dǎo)，學(xué)生測出 數(shù)據(jù)，各組結(jié)果 比較； 教師介紹相關(guān)理 論知識。 1．掌握配合物組 引入任務(wù)，學(xué)生 胃舒平等 成、結(jié)構(gòu)特點和命 準備原材料并設(shè) 藥品質(zhì)量 名； 計方案，教師簡 檢驗與分 2．理解

11、配位解離 單講解和示范， 析結(jié)果展 平衡常數(shù)及平衡 學(xué)生自行測定操 示 移動，能用 K 穩(wěn),K 作，教師針對性 不穩(wěn)進行平衡計 指導(dǎo)，學(xué)生測出 算；了解配合物價 數(shù)據(jù)，各組結(jié)果 鍵理論。 比較； 3．掌握 EDTA 的 教師介紹相關(guān)理 性質(zhì)及酸效應(yīng)曲 論知識。 線的應(yīng)用，掌握配 位滴定中的幾種 判據(jù)和干擾規(guī)律； 理解配位滴定曲 線繪制所依據(jù)的 原理； 4。理解表 觀穩(wěn)定常數(shù)的意 義，掌握表觀穩(wěn)定 常數(shù)的計算 5。了解配位滴定 法基本原理

12、，方法 特點，掌握配位滴 定法的應(yīng)用。 3．教學(xué)進度表 序 周 學(xué) 主要教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)組織形式 實 驗 / 實 號 次 單元標題 作業(yè)形式 時 訓(xùn) 4 / 9 1 6 3 分析化學(xué)概論 1 2 7 3 分析化學(xué)概論 2

13、 3 7 2 酸堿滴定 法 1 4 8 2 酸堿滴定 法 2  ①說明課程安排、 教師引出任務(wù)， 理論 授課目標和考核要 啟發(fā)教學(xué)； 學(xué)生 求等； 小組討論； 教師 引出任務(wù)：基本化 總結(jié) 學(xué)技術(shù)之入門篇： 關(guān)于定量分析的誤 差等 ①分析化學(xué)中的幾 個基本概念； ②定量分析中的誤 差產(chǎn)生及其表示方

14、法； ③根據(jù)不同誤差， 選擇合適方法進行 消除； ④課后練習(xí) ① 有 效 數(shù) 字 的 運 教師引出任務(wù)， 理論 書面作業(yè)： 算； 啟發(fā)教學(xué)； 學(xué)生 五、 2 ②課后練習(xí)； 小組討論； 教師 ③進行可疑數(shù)字的 總結(jié) 取舍 ④進行標準溶液的 配制與標定； ⑤進行滴定分析中 結(jié)果的計算 引出任務(wù)：弱酸弱 教師引出任務(wù)， 理論 復(fù)習(xí) 堿溶液解離常數(shù)的 啟發(fā)教學(xué)； 學(xué)生 計算 小組討論； 教師 ①什么是電解質(zhì)溶 總結(jié) 液； ②酸堿質(zhì)子理論； ③ 酸 堿 平 衡 的 移 動； ④課后練習(xí)。 引出任務(wù)：酸堿平 教師引出任務(wù)， 理論 書面作業(yè)： 衡中有關(guān)濃度和酸 啟發(fā)教學(xué)； 學(xué)生 四、 1 堿性的計算 小組討論； 教師 水溶液的 pH 值； 總結(jié) 一元弱酸、弱堿的 解離平衡； 兩性物質(zhì)的濃度計 算； 課后練習(xí)。 5 / 9