《【化學(xué)課件】第十單元 課題1 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【化學(xué)課件】第十單元 課題1 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸1石蕊和酚酞叫做_，_遇酸性溶液變成_，遇堿性溶液變_；_遇酸性溶液_，遇堿性溶液變_。 石蕊溶液 紅色 藍(lán)色 酚酞溶液 不變色 紅色 2如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)_，然后涂上_。3分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是_，試劑質(zhì)量增加的是_。4酸在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)胃液中有助于消化的酸是_。(2)濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的_性。(3)由CuOH 2SO4=CuSO4H2O；K2O2HNO3=2KNO3H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 推斷

2、，常溫下，酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是_。量水沖洗 立即用大3%5%的碳酸氫鈉溶液 濃鹽酸 濃硫酸 鹽酸 吸水 酸金屬氧化物鹽水 酸、堿與指示劑作用【知識(shí)精講】1酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有_和_。紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液 2酸堿指示劑的變色規(guī)律紫色石蕊溶液遇酸溶液變成_色，遇堿溶液變成_色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液_色，遇堿溶液變成_色。注意：(1)指 示 劑 與 酸 或 堿 的 溶 液 作 用 時(shí) ， 變 色 的 是 指 示 劑 ， 而 不是 酸 或 堿 。 要 注 意 語(yǔ) 言“遇 ” 和 “ 使 ” 的 正 確 表 述 ： 指

3、 示 劑 “ 遇 ” 酸 、堿 變 色 ， 或 酸 、 堿 “ 使 ” 指 示 劑 變 色 。(2)指 示 劑 遇 中 性 物 質(zhì) 顯 現(xiàn) 自 己 本 身 的 顏 色 ， 即 紫 色 石 蕊 遇中 性 溶 液 仍 為 紫 色 ， 無(wú) 色 酚 酞 遇 中 性 溶 液 仍 為 無(wú) 色 。紅 藍(lán) 不變 紅 典例1小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，燒杯中溶液顏色變化的順序是( )。A紫色紅色藍(lán)色B藍(lán)色紫色紅色C藍(lán)色紅色紫色D紫色藍(lán)色紅色點(diǎn)撥：紫 色 石 蕊 遇 堿 性 物 質(zhì) (氫 氧 化 鈉 )顯 藍(lán) 色 ， 隨 后 當(dāng) 加入 的 鹽 酸 恰 好 中 和 氫 氧 化 鈉 時(shí) ，

4、 溶 液 顯 中 性 ， 此 時(shí) 石 蕊 變 為 本身 顏 色 ， 當(dāng) 加 入 的 鹽 酸 過(guò) 量 時(shí) ， 溶 液 顯 酸 性 ， 石 蕊 變 為 紅 色 。B 濃 鹽 酸 濃 硫 酸溶 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 H Cl H 2SO 4顏 色 、 狀 態(tài) 無(wú) 色 液 體 無(wú) 色 、 黏 稠 油 狀 液 體氣 味 有 刺 激 性 氣 味 無(wú)密 度 (與 水 比 較 ) 略 比 水 大 比 水 大 得 多打 開(kāi) 瓶 口 的 現(xiàn) 象 有 白 霧 無(wú) 現(xiàn) 象濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較【知識(shí)精講】1濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較 (1)濃鹽酸具有_性，打開(kāi)瓶蓋有_出現(xiàn)，聞到_氣味。(2)濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，有_性，在

5、實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。(3)將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，濃鹽酸因有_性，所以溶液質(zhì)量變小了；濃硫酸因有_性，所以溶液質(zhì)量增大了，但兩者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了，因此它們都要_保存。揮發(fā) 白霧 刺激性 吸水 揮發(fā) 吸水 密封 實(shí) 驗(yàn) 濃 硫 酸 在 紙上 寫(xiě) 字 小 木 棍 蘸濃 硫 酸 濃 硫 酸 滴 在 布 條 上放 置 一 會(huì) 兒后 的 現(xiàn) 象 由 黃 色 變 成黑 色 _ 布 條 _2濃硫酸的腐蝕性(1)(2)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭。變黑 腐爛穿洞并變黑 3濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于

6、水會(huì)放出_，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該把_沿容器內(nèi)壁慢慢注入_里，并用_不斷攪拌(如下圖)，切不可將_倒進(jìn)_里！大量的熱 濃硫酸 水 玻璃棒 水 濃硫酸 H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是(典例2鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生)。A打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀點(diǎn)撥：濃 鹽 酸 有 揮 發(fā) 性 ， 濃 硫 酸 沒(méi) 有 揮 發(fā) 性 ； 稀 鹽 酸 和 稀硫 酸 都 能 與 鐵 銹 (主 要 成 分 是 氧 化 鐵 )反 應(yīng) ； 濃 鹽 酸 沒(méi) 有 吸 水 性

7、 ；稀 鹽 酸 與 氫 氧 化 鋇 溶 液 雖 能 反 應(yīng) ， 但 沒(méi) 有 明 顯 現(xiàn) 象 。 B 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 與 稀 硫 酸 的 反 應(yīng)鎂鋅鐵鋁酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)探究】1酸溶液能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變_，使無(wú)色酚酞_。2酸與活潑金屬的反應(yīng)(用化學(xué)方程式填表)紅色 不變色 Mg2HCl=MgCl2H2 MgH2SO4=MgSO4H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 Fe2HCl=FeCl2H2 FeH2SO4=FeSO4H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2 結(jié)論(1)活潑金屬與酸反應(yīng)的共同現(xiàn)

8、象是都有_生成，通式：酸活潑金屬金屬化合物_。(2)單質(zhì)鐵與稀酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)后的產(chǎn)物中，鐵元素通常顯_價(jià)，反應(yīng)后的溶液顏色是_。氣體 氫氣 2 淺綠色 現(xiàn) 象 化 學(xué) 方 程 式鐵 銹 鹽 酸 鐵 銹 逐 漸 溶 解 ， 溶液 由 _色 變 成 _色鐵 銹 硫 酸氧 化 銅 鹽 酸 黑 色 粉 末 逐 漸 溶解 ， 溶 液 由 _色 變 為 _色氧 化 銅 硫 酸3酸與金屬氧化物反應(yīng)無(wú) 黃 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 無(wú) 藍(lán) CuO2HCl=CuCl2H2O CuOH 2SO4=CuSO4H2O 注意：(1)根 據(jù) 上 述

9、原 理 ， 可 知 鹽 酸 或 稀 硫 酸 的 一 個(gè) 用 途 是 ：除 鐵 銹 。(2)上 述 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 ， 金 屬 元 素 的 化 合 價(jià) 不 變 ， 酸 中 的 原 子團(tuán) 與 金 屬 化 合 物 的 原 子 團(tuán) 相 同 。 典例3歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)(如下圖所示，連線表示相互反應(yīng))。(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色。(2)圖中 A 所代表的物質(zhì)類(lèi)別是_。紅 (3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是_(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是_(填序號(hào))。A兩種金屬的形狀C反應(yīng)容器的大小B鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D溫度點(diǎn)撥：通 過(guò) 發(fā) 散 式 圖 形 把 酸 的 5 個(gè) 化 學(xué) 性 質(zhì) 形 象 地 表 現(xiàn) 出來(lái) 。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Na2CO3 ABD