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1、第 一 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量第 一 節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量 的 變 化 從 物 質(zhì) 的 角 度 ： 有 新 物 質(zhì) 生 成從 微 粒 的 角 度 ： 原 子 重 新 組 合 的 過 程從 化 學(xué) 鍵 的 角 度 ： 舊 鍵 的 斷 裂 和 新 鍵 的 形 成從 能 量 的 角 度 : 釋 放 或 貯 存 能 量 的 過 程化 學(xué) 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 一 、 焓 變 反 應(yīng) 熱1、 反 應(yīng) 熱 恒 (等 )壓 過 程 ： 反 應(yīng) 前 后 壓 強(qiáng) 不 變 ， 體 積 改 變 例 如 ： 敞 口 、 針 筒 、 活 塞在 化 學(xué) 反 應(yīng) 過 程 中 放 出 或 吸 收 的 熱 量恒

2、 (等 )容 過 程 ： 反 應(yīng) 前 后 體 積 不 變 ， 壓 強(qiáng) 改 變 例 如 ： 密 閉 容 器 、 體 積 不 變 容 器 2、 焓 變 焓 ： 熱 力 學(xué) 狀 態(tài) 函 數(shù) 。 焓 變 ： 在 一 定 條 件 下 （ 恒 壓 ） 的 反 應(yīng) 熱 生 成 物 與 反 應(yīng) 物 的 焓 值 差 焓 變 符 號 ： H 焓 變 單 位 ： kJ/mol 測 量 條 件 ： 恒 壓 下 ， 一 般 為 敞 口 容 器 中 “ +” ： 吸 熱 ， 環(huán) 境 對 體 系 做 功 自 身 能 量 增 加 “ -” ： 放 熱 ， 體 系 對 環(huán) 境 做 功 自 身 能 量 減 少 3、 反 應(yīng) 熱

3、產(chǎn) 生 的 原 因 從 物 質(zhì) 所 具 有 的 能 量 角 度 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 生 成 物 的 總 能 量生 成 物 的 總 能 量 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 H0 H0放 熱 反 應(yīng) ：吸 熱 反 應(yīng) ： -183 kJ/mol（ 理 論 值 ）H= -184.6 kJ/mol（ 實 驗 值 ） H= 化 學(xué) 鍵 斷 裂 吸 熱 化 學(xué) 鍵 形 成 放 熱 從 化 學(xué) 鍵 的 角 度 H E（ 生 成 物 的 總 能 量 ） E（ 反 應(yīng) 物 的 總能 量 ）H E（ 反 應(yīng) 物 的 鍵 能 ） E（ 生 成 物 的 鍵 能 ）小 結(jié) ：1、 H 計 算 方 法 ： 2、 常

4、見 吸 熱 反 應(yīng) 與 放 熱 反 應(yīng) 放 熱 反 應(yīng) 是 指 放 出 熱 量 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ， H 為 “ -”或 H 0常 見 的 吸 熱 反 應(yīng) ： 大 多 數(shù) 分 解 反 應(yīng) 某 些 金 屬 氧 化 物 的 還 原 反 應(yīng) C+CO2 C+H2O Ba(OH) 28H2O+NH4Cl 1、 已 知 拆 開 1mol H2中 的 化 學(xué) 鍵 要 吸 收 436 kJ的能 量 ， 拆 開 1mol O2中 的 化 學(xué) 鍵 要 吸 收 496 kJ的能 量 ， 形 成 水 分 子 中 的 1mol HO鍵 要 放 出 463 kJ的 能 量 ， 試 說 明 2H2+ O2 = 2H2O

5、中 的 能 量 變 化 。 H=436 2+496-463 4 =-484kJ/mol 2、 1molC與 1molH2O(g)反 應(yīng) 生 成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)， 需 要 吸 收 131.5kJ的 熱 量 ， 該反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 為 H= kJ/mol。3、 拆 開 lmol HH鍵 、 lmol N H鍵 、lmolN N鍵 分 別 需 要 的 能 量 是 436kJ、 391kJ、946kJ， 則 1mol N2生 成 NH3的 反 應(yīng) 熱 為 ，1mol H2生 成 NH3的 反 應(yīng) 熱 為 。 131.5 -92KJ/mol-30.7KJ/mol解 ：

6、 436 3+946391 6= -92KJ/mol -92KJ/mol 3= -30.7KJ/mol 4、 下 列 說 法 正 確 的 是A、 需 要 加 熱 方 能 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 一 定 是 吸 熱 反 應(yīng)B、 放 熱 的 反 應(yīng) 在 常 溫 下 一 定 很 易 發(fā) 生C、 反 應(yīng) 是 放 熱 的 還 是 吸 熱 的 必 須 看 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 所具 有 的 總 能 量 的 相 對 大 小D、 吸 熱 反 應(yīng) 在 一 定 的 條 件 下 也 能 發(fā) 生5、 反 應(yīng) C(石 墨 ) C(金 剛 石 )是 吸 熱 反 應(yīng) ,由 此 可 知A、 石 墨 比 金 剛 石 更 穩(wěn)

7、定B、 金 剛 石 和 石 墨 可 以 相 互 轉(zhuǎn) 化C、 金 剛 石 比 石 墨 穩(wěn) 定D、 金 剛 石 和 石 墨 不 能 相 互 轉(zhuǎn) 化（ D） （ AB） 作 業(yè) ： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù) 測 當(dāng) 生成 2 mol HF和 2 mol HCl時 ， 哪 個 反 應(yīng) 放 出 的熱 量 多 ？ 若 干 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能 （ kJ/mol， 25 ） 生 成 HF： H=436+157 568 2=-543 kJ/mol生 成 HCl: H=436+243 432 2=-185 kJ/mol 第 2課 時2011.9.7 二 、 熱 化 學(xué) 方

8、 程 式 表 示 參 加 反 應(yīng) 物 質(zhì) 的 量 和 反 應(yīng) 熱 的 關(guān) 系的 化 學(xué) 方 程 式 。H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200101KPa H= 14.9kJ/mol例 1： 在 200 0C、 101kPa時 ， 1molH2與 碘 蒸 氣作 用 生 成 HI的 反 應(yīng) 。 熱 化 學(xué) 方 程 式 書 寫 要 點 需 注 明 反 應(yīng) 的 溫 度 和 壓 強(qiáng)如 在 25 、 101KPa下 進(jìn) 行 的 反 應(yīng) ， 可 不 注明 溫 度 和 壓 強(qiáng) 應(yīng) 注 明 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 的 狀 態(tài)氣 體 用 g； 液 體 用 l； 固 體 用 s； 溶 液 用 aq

9、2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol 右 端 標(biāo) 注 熱 量 數(shù) 值 和 符 號 ， H： 吸 熱 用 “ +”， 放 熱 用 ： “ -”。 化 學(xué) 計 量 數(shù) 表 示 物 質(zhì) 的 量 ， 而 不 是 分 子 個 數(shù) 。化 學(xué) 計 量 數(shù) 可 以 是 整 數(shù) ， 可 以 是 分 數(shù) 。 化 學(xué) 計 量 數(shù) 與 H成 正 比 ， 當(dāng) 化 學(xué) 計 量 數(shù) 不同 時 ， 其 H不 同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-

10、571.6kJ/mol例 2： P4 1、 已 知 在 25 ， 101kpa下 ， 1gC8H18(辛 烷 )燃 燒 生 成 二 氧化 碳 和 液 態(tài) 水 時 放 出 48.40kJ熱 量 ， 表 示 上 述 反 應(yīng) 的 熱化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 （ ） A C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 B C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 C C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol -1 D C8

11、H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1 2、 1克 甲 烷 在 空 氣 中 燃 燒 ， 恢 復(fù) 常 溫 下 測 得 放 出熱 量 55.625KJ， 試 寫 出 熱 化 學(xué) 方 式 。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol3、 常 溫 下 14克 CO在 足 量 氧 氣 中 充 分 燃 燒 ，放 出 141.3KJ熱 量 ， 寫 出 該 熱 化 學(xué) 方 程 式 。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

12、H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H2=-Q2kJ/mol4、 比 較 Q1和 Q2的 大 小 、 H1和 H2的 大 小Q1 Q2 H1 H2注 意 ： 熱 量 比 較 比 數(shù) 值 ， H比 較 帶 符 號 5、 比 較 下 列 Q1 Q2的 大 小 、 H1 H2的 大 小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/molQ1Q2 H1 H2 6、 已 知 某 溫 度 下 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol試 寫

13、出 SO3分 解 的 熱 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注 意 ： 對 于 可 逆 反 應(yīng) ， 當(dāng) 反 應(yīng) 逆 向 進(jìn) 行 時 ， 其 反 應(yīng) 熱 與 正 反 應(yīng) 的數(shù) 值 相 等 ， 符 號 相 反 。 其 反 應(yīng) 熱 是 指 反 應(yīng) 物 完 全 轉(zhuǎn) 變 成 生 成 物放 出 或 吸 收 的 熱 量 。 7、 已 知 ： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol要 獲 得 1000kJ熱 量 ， 需 燃 燒 多 少 克 碳 ？1000 393.5 12=30.5g8、 已 知 ： S(s)+O2(g

14、)=SO2(g) H=-290.6 kJ/mol求 1.6g硫 燃 燒 成 為 SO2氣 體 ,放 出 多 少 熱 量 ？290.6 1.6 32=14.53kJ 作 業(yè) ： P6 3 中 和 反 應(yīng) 反 應(yīng) 熱 的 測 定第 3 課 時2011.9.9 三 、 中 和 反 應(yīng) 反 應(yīng) 熱 的 測 定1、 中 和 熱酸 與 堿 反 應(yīng) 生 成 1mol H2O時 釋 放 的 熱 量稱 中 和 熱 。數(shù) 值 ： 稀 溶 液 中 ， 強(qiáng) 酸 和 強(qiáng) 堿 中 和 時 H= -57.3kJ/mol （ 1） 、 實 驗 目 的 ： 測 定 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 反 應(yīng) 的 中 和 熱（ 2） 、 學(xué) 習(xí)

15、 重 點 ： 中 和 熱 的 測 定 原 理 和 方 法 。 （ 3） 、 實 驗 用 品 儀 器 ： 大 燒 杯 （ 500 mL） 、 小 燒 杯 （ 100 mL） 溫 度 計 、 量 筒 （ 50 mL） 兩 個 、 泡 沫 塑 料 或 紙 條 、 泡 沫 塑 料 板 或 硬 紙 板 （ 中 心 有 兩 個 小孔 ） 、 環(huán) 形 玻 璃 攪 拌 棒 。 藥 品 ： 0.50 mol/L 鹽 酸 、 0.55 mol/L NaOH溶液 2、 中 和 反 應(yīng) 反 應(yīng) 熱 的 測 定 問 題 1.我 們 利 用 什 么 原 理 來 測 定 酸 、 堿 反 應(yīng) 的 中 和 熱呢 ？ 2.中 和

16、 熱 與 反 應(yīng) 熱 是 否 相 同 ？ 它 們 之 間 有 什 么 區(qū)別 和 聯(lián) 系 ？ 不 同 ;它 們 都 是 指 化 學(xué) 反 應(yīng) 放 出 的 能 量 ， 但中 和 熱 僅 指 在 稀 溶 液 中 ， 酸 跟 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng)而 生 成 1 mol水 時 的 反 應(yīng) 熱 。 任 何 一 個 化 學(xué) 反 應(yīng)發(fā) 生 所 放 出 的 熱 量 都 叫 反 應(yīng) 熱 ， 但 卻 不 一 定 是中 和 熱 。 3、 實 驗 步 驟 ：（ 1） .在 大 燒 杯 底 部 墊 泡 沫塑 料 （ 或 紙 條 ） ， 使 放 入 的小 燒 杯 杯 口 與 大 燒 杯 杯 口 相平 。 然 后 再 在

17、 大 、 小 燒 杯 之間 填 滿 碎 泡 沫 塑 料 （ 或 紙條 ） ， 大 燒 杯 上 用 泡 沫 塑 料板 （ 或 硬 紙 板 ） 作 蓋 板 ， 在板 中 間 開 兩 個 小 孔 ， 正 好 使溫 度 計 和 環(huán) 形 玻 璃 攪 拌 棒 通過 ， 如 下 圖 所 示 。 中 和 熱 的 測 定 思 考 ： 大 、 小 燒 杯 放 置 時 ， 為 何 要 使 兩 杯 口相 平 ？ 填 碎 紙 條 的 作 用 是 什 么 ？ 對 此 裝 置 ，你 有 何 更 好 的 建 議 ？ 答 ： 兩 杯 口 相 平 ， 可 使 蓋 板 把 杯 口 盡 量蓋 嚴(yán) ， 從 而 減 少 熱 量 損 失

18、； 填 碎 紙 條 的 作 用是 為 了 達(dá) 到 保 溫 隔 熱 、 減 少 實 驗 過 程 中 熱 量損 失 的 目 的 。 若 換 用 隔 熱 、 密 封 性 能 更 好 的裝 置 （ 如 保 溫 杯 ） 會 使 實 驗 結(jié) 果 更 準(zhǔn) 確 。 （ 2） .用 一 個 量 筒 最 取 50 mL 0.50 mol/L鹽 酸 ， 倒 入 小 燒 杯 中 ， 并 用 溫 度計 測 量 鹽 酸 的 溫 度 ， 記 入 下 表 。 然 后 把溫 度 計 上 的 酸 用 水 沖 洗 干 凈 。溫 度 計 上 的 酸 為 何 要 用 水 沖 洗 干 凈 ？ 沖洗 后 的 溶 液 能 否 倒 入 小 燒

19、 杯 ？ 為 什 么 ？ 因 為 該 溫 度 計 還 要 用 來 測 堿 液 的 溫 度 ， 若 不 沖洗 ， 溫 度 計 上 的 酸 會 和 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) 而 使 熱量 散 失 ， 故 要 沖 洗 干 凈 ； 沖 洗 后 的 溶 液 不 能 倒入 小 燒 杯 ， 若 倒 入 ， 會 使 總 溶 液 的 質(zhì) 量 增 加 ，而 導(dǎo) 致 實 驗 結(jié) 果 誤 差 。 （ 3） .用 另 一 個 量 筒 量 取 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液 ， 并 用 溫 度 計 測 量 NaOH溶 液 的 溫度 ， 記 入 下 表 。（ 4） .把 溫 度 計 和 環(huán) 形 玻 璃

20、攪 拌 棒 放 入 小 燒 杯的 鹽 酸 中 ， 并 把 量 筒 中 的 NaOH溶 液 一 次 倒 入小 燒 杯 （ 注 意 不 要 灑 到 外 面 ） 。 用 環(huán) 形 玻 璃 攪拌 棒 輕 輕 攪 動 溶 液 ， 并 準(zhǔn) 確 讀 取 混 合 溶 液 的 最高 溫 度 ， 記 為 終 止 溫 度 ， 記 入 下 表 。 2、 實 驗 中 所 用 HCl和 NaOH的 物 質(zhì) 的 量 比 為何 不 是 1 1 而 是 NaOH過 量 ？ 若 用 HCl過 量 行嗎 ？ 答 ： 為 了 保 證 0.50 mol/L的 鹽 酸 完 全 被 NaOH中 和 ， 采 用 0.55 mol/L NaOH

21、溶 液 ， 使 堿 稍 稍過 量 。 若 使 鹽 酸 過 量 ， 亦 可 。.思 考 1、 酸 、 堿 混 合 時 ， 為 何 要 把 量 筒 中 的 NaOH溶液 一 次 倒 入 小 燒 杯 而 不 能 緩 緩 倒 入 ？ 答 ： 因 為 本 實 驗 的 關(guān) 鍵 是 測 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 ，若 動 作 遲 緩 ， 將 會 使 熱 量 損 失 而 使 誤 差 增 大 。 （ 5） .重 復(fù) 實 驗 兩 次 ， 取 測 量 所 得 數(shù)據(jù) 的 平 均 值 作 為 計 算 依 據(jù) 。 中 和 熱 的 測 定 視 頻 實 驗 數(shù) 據(jù) 處 理 、 取 三 次 測 量 所 得 數(shù) 據(jù) 的 平 均 值

22、 作為 計 算 的 依 據(jù)H= 0.418 （ t2 t1）0.025 kJ/mol 、 計 算 反 應(yīng) 熱t(yī)1 / t2 / （ t2 t1） / 議 一 議 你 所 測 得 的 數(shù) 據(jù) 是 否 為 57.3kJ/mol，若 不 是 ， 分 析 產(chǎn) 生 誤 差 的 原 因 。1.量 取 溶 液 的 體 積 有 誤 差 （ 測 量 結(jié) 果 是 按 50 mL的 酸 、堿 進(jìn) 行 計 算 ， 若 實 際 量 取 時 ， 多 于 50 mL或 小 于 50 mL都 會 造 成 誤 差 ）2.溫 度 計 的 讀 數(shù) 有 誤 。3.實 驗 過 程 中 有 液 體 灑 在 外 面 。4.混 合 酸 、

23、堿 溶 液 時 ， 動 作 緩 慢 ， 導(dǎo) 致 實 驗 誤 差 。5.隔 熱 操 作 不 到 位 ， 致 使 實 驗 過 程 中 熱 量 損 失 而 導(dǎo) 致誤 差 。6.測 了 酸 后 的 溫 度 計 未 用 水 清 洗 而 便 立 即 去 測 堿 的 溫度 ， 致 使 熱 量 損 失 而 引 起 誤 差 。 討 論1.本 實 驗 中 若 把 50 mL 0.50 mol/L的 鹽 酸改 為 50 mL 0.50 mol/L醋 酸 ， 所 測 結(jié) 果 是否 會 有 所 變 化 ？ 為 什 么 ？ 答 ： 會 有 所 變 化 。 因 為 醋 酸 為 弱 電 解 質(zhì) ，其 電 離 時 要 吸 熱

24、， 故 將 使 測 得 結(jié) 果 偏 小 。 否 。 因 中 和 熱 是 指 酸 與 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng)生 成 1 mol H2O時 放 出 的 熱 量 ， 其 數(shù) 值與 反 應(yīng) 物 的 量 的 多 少 無 關(guān) ， 故 所 測 結(jié) 果應(yīng) 基 本 和 本 次 實 驗 結(jié) 果 相 同 （ 若 所 有 操作 都 準(zhǔn) 確 無 誤 ， 且 無 熱 量 損 失 ， 則 二 者結(jié) 果 相 同 ） 。2.若 改 用 100 mL 0.50 mol/L的 鹽 酸 和 100 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶 液 ， 所 測 中 和 熱的 數(shù) 值 是 否 約 為 本 實 驗 結(jié) 果 的 二 倍 （

25、假 定各 步 操 作 沒 有 失 誤 ） ？ 練 習(xí) 50 mL 0.50 mol/L鹽 酸 與 50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶 液 在 圖 示 的 裝置 中 進(jìn) 行 中 和 反 應(yīng) 。 通 過 測 定 反 應(yīng) 過 程中 所 放 出 的 熱 量 可 計 算 中 和 熱 。 回 答 下列 問 題 ：（ 1） 從 實 驗 裝 置 上 看 ， 圖 中 尚 缺 少 的 一種 玻 璃 用 品 是 。（ 2） 燒 杯 間 填 滿 碎 紙 條 的 作 用是 。（ 3） 大 燒 杯 上 如 不 蓋 硬 紙 板 ， 求 得 的 中和 熱 數(shù) 值 （ 填 “ 偏 大 ” “ 偏小 ” “ 無 影

26、響 ” ） 。環(huán) 形 玻 璃 攪 拌 棒減 少 實 驗 過 程 中 的 熱 量 損 失偏 小 （ 4） 實 驗 中 改 用 60 mL 0.50 mol/L鹽 酸 跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液 進(jìn) 行 反 應(yīng) ， 與 上 述 實 驗 相 比 ， 所 放 出的 熱 量 （ 填 “ 相 等 ” “ 不 相 等 ” ） ， 所 求中 和 熱 （ 填 “ 相 等 ” “ 不 相 等 ” ） ， 簡 述 理 由 。（ 5） 用 相 同 濃 度 和 體 積 的 氨 水 代 替 NaOH溶 液 進(jìn) 行 上 述實 驗 ， 測 得 的 中 和 熱 的 數(shù) 值 會 ； 用 50 mL 0.

27、50mol/L NaOH溶 液 進(jìn) 行 上 述 實 驗 ， 測 得 的 中 和 熱 的數(shù) 值 會 。 （ 均 填 “ 偏 大 ” “ 偏 小 ” “ 無 影響 ” ） 不 等相 等 因 為 中 和 熱 是 指 酸 跟 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) 生 成 1 mol H2O所 放 出 的 能 量 ， 與 酸 堿 的 用 量 無 關(guān)偏 小偏 小 4、 小 結(jié)（ 1） 、 實 驗 目 的 ： 測 定 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 反 應(yīng) 的 中 和 熱（ 2） 、 實 驗 用 品 ：環(huán) 形 玻 璃 攪 拌 棒H= 0.418 （ t2 t1）0.025 kJ/mol（ 3） 、 計 算 反 應(yīng) 熱作 業(yè) ：

28、第 一 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量第 二 節(jié) 燃 燒 熱 能 源 2011.9.14 練 習(xí) ： 若 2.6 g 乙 炔 （ C2H2， 氣 態(tài) ） 完 全 燃 燒 生成 液 態(tài) 水 和 CO2（ g） 時 放 熱 130 kJ。 則 乙 炔燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 : C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（ l） H= 1300 kJ/mol2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g) 2H2O(l) H= 2600 kJ/mol 反 應(yīng) 熱燃 燒 熱 中 和 熱 。 。 。溶 解 熱燃 燒 熱 、 中 和 熱 、 溶 解 熱 、 反

29、應(yīng) 熱 關(guān) 系 ： 一 、 燃 燒 熱 1、 定 義101kPa時 ， 1mol純 物 質(zhì) 完 全 燃 燒 生成 穩(wěn) 定 的 氧 化 物 時 所 放 出 的 熱 量 ，叫 做 該 物 質(zhì) 的 燃 燒 熱 。例 子 ： CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就 是 甲 烷 的 燃 燒 熱 2、 注 意 問 題 ： 研 究 內(nèi) 容 ： 放 出 的 熱 量 （ H0， 單 kJ/mol） 研 究 條 件 ： 25 、 101 kPa 反 應(yīng) 程 度 ： 完 全 燃 燒 ， 產(chǎn) 物 是 穩(wěn) 定 的 氧 化 物 。 燃

30、燒 物 的 物 質(zhì) 的 量 ： 1 mol CO2(g) H2O（ l） SO2（ g）如 :C H S 名 稱 化 學(xué) 式 H/kJmol-1 名 稱 化 學(xué) 式 H/kJmol-1石 墨 C(s) -393.5 乙 烷 C2H6(g) -1559.8金 剛 石 C(s) -395.0 乙 烯 C2H4(g) -1411.0氫 氣 H2(g) -285.8 乙 炔 C2H2(g) -1299.6一 氧 化 碳 CO(g) -283.0 乙 醇 C2H5OH(l) -1366.8甲 烷 CH4(g) -890.31 丙 烷 C3H8(g) -2219.9甲 醇 CH 3OH(l) -726.5

31、1 苯 C6H6(l) -3267.5 一 些 物 質(zhì) 燃 燒 熱 1、 能 否 根 據(jù) 式 子 ：1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 認(rèn) 為 甲 烷 的 燃 燒 熱 是 445.15kJ/mol？2、 已 知 ：（ 1） 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/mol（ 2） H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol 求 氫 氣 的 燃 燒 熱 。答 :H=-285.8 kJ/mol 。 提 示 :將 式 （ 1

32、） 2 2、 請 分 別 寫 出 石 墨 和 金 剛 石 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。C(石 墨 s） + O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ/molC(金 剛 石 s） + O2(g) = CO2(g) H= -395.0 kJ/mol因 為 石 墨 與 金 剛 石 的 晶 體 結(jié) 構(gòu) 不 同 ,其 具 有 的能 量 也 不 相 同石 墨 與 金 剛 石 的 燃 燒 熱 為 什 么 不 相 同 ？ 小 結(jié) ： 燃 燒 熱 與 中 和 熱 的 區(qū) 別 與 聯(lián) 系相同點 燃 燒 熱 中 和 熱能 量 變 化 H不同點 反 應(yīng) 物 的 量 生 成 物 的 量反 應(yīng) 熱

33、的 含 義 放 熱 反 應(yīng)H0 , 單 位 kJ/mol1mol可 燃 物 可 能 是 1mol也 可以 是 0.5mol(不 限 )不 限 量 H2O 1mol1mol可 燃 物 完 全燃 燒 時 放 出 的 熱量 ;不 同 的 物 質(zhì)燃 燒 熱 不 同 酸 堿 中 和 生 成 1molH 2O時 放 出 的 熱 量 ,強(qiáng) 酸 強(qiáng)堿 間 的 中 和 反 應(yīng) 中 和熱 大 致 相 同 ,均 約 為57.3kJ/mol 二 、 能 源 1、 能 源 定 義2、 能 源 種 類3、 我 國 現(xiàn) 階 段 能 源 構(gòu) 成4、 能 源 研 究 熱 點 課 題： 能 提 供 能 量 的 資 源 一 次 能

34、 源二 次 能 源 化 石 燃 料（ 1） 提 高 燃 料 燃 燒 效 率（ 2） 尋 找 新 能 源 1、 下 列 性 質(zhì) 中 ， 能 說 明 乙 醇 宜 作 燃 料 的 是 燃 燒 時 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 充 分 燃 燒 的 產(chǎn) 物 不 污 染 環(huán) 境 乙 醇 是 一 種 再 生 能 源 燃 燒 時 放 出 大 量 的 熱 A. B. C. D. 2、 1.5g火 箭 燃 料 二 甲 基 肼 （ CH3NHNHCH3）完 全 燃 燒 ， 放 出 50kJ熱 量 ， 則 二 甲 基 肼 的 燃燒 熱 為 ：A.1000kJ/mol B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.

35、3000kJ/mol 分 子 式 ： C2N2H8 摩 爾 質(zhì) 量 ： 60g/mol1.5g 二 甲 基 肼 n=1.5 60=0.025mol 3.家 用 液 化 氣 中 主 要 成 分 是 丁 烷 ， 當(dāng)10kg 丁 烷 完 全 燃 燒 并 生 成 二 氧 化 碳 和 液態(tài) 水 時 ， 放 出 熱 量 5 105kJ。 寫 出 丁 烷 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。C4H10 (l)+ O2(g) = CO2(g)+ H2O(g) H=-2900kJ/mol 小 結(jié) ： 1、 幾 種 關(guān) 系燃 燒 熱 中 和 熱反 應(yīng) 熱2、 能 源作 業(yè) ： 完 成 印 發(fā) 資 料 溶 解 熱

36、 第 一 章 第 一 節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量 小 測 試 講 評2011.9.16 1、 D A錯 ： 所 有 的 物 質(zhì) 燃 燒 都 是 放 熱 反 應(yīng) ； B錯 ： 放 熱 反 應(yīng) 要 在 一 定 條 件 才 能 發(fā) 生 ，如 加 熱 、 光 照 等 吸 收 能 量 ；C錯 ： 反 應(yīng) 物 比 生 成 物 總 能 量 小 都 可 以2、 D A錯 ： 計 量 數(shù) 只 表 示 物 質(zhì) 的 量 B錯 ： 要 標(biāo) 明 物 質(zhì) 狀 態(tài) 、 反 應(yīng) 熱 H、反 應(yīng) 的 溫 度 、 壓 強(qiáng) 。 C錯 ： 反 應(yīng) 熱 指 在 等 溫 等 壓 過 程 中 發(fā)生 物 理 或 化 學(xué) 變 化 時 放

37、出 或 吸 收 的 熱 量 3、 CD 所 有 放 熱 反 應(yīng) H0 4、 A 液 體 變 氣 體 要 吸 熱 ， 氣 體 變 液 體 會 放 熱 5、 A 燃 燒 放 熱 H2C 9、 C Q157.3 濃 H2SO4 溶 于 水 時 放 熱 Q3=57.3 符 合 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 在 稀 溶 液 中 反 應(yīng) 3、 家 用 液 化 氣 中 主 要 成 分 是 丁 烷 ， 當(dāng)10kg 丁 烷 完 全 燃 燒 并 生 成 二 氧 化 碳 和 液態(tài) 水 時 ， 放 出 熱 量 5 105kJ。 寫 出 丁 烷 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。C4H10 (l)+ 13/2O2(g) =4

38、 CO2(g)+ 5 H2O(l) H=-2900kJ/mol10、 上 節(jié) 課 的 練 習(xí)解 :H= 5 105kJ （ 10000g 58 g/mol) = 2900KJ/mol 當(dāng) 水 是 氣 態(tài) 時 ， 放 熱 2900-5 44=-2680KJ/mol 11、 （ 1） A 鍵 能 越 大 ， 具 有 的 能 量 越 小 ， 越 穩(wěn) 定 （ 2） 放 熱 反 應(yīng) （ 3） Cl2 化 學(xué) 鍵 斷 裂 吸 熱 化 學(xué) 鍵 形 成 放 熱 從 化 學(xué) 鍵 的 角 度 H E（ 生 成 物 的 總 能 量 ） E（ 反 應(yīng) 物 的 總能 量 ）H E（ 反 應(yīng) 物 的 鍵 能 ） E（ 生

39、 成 物 的 鍵 能 ）小 結(jié) ：1、 H 計 算 方 法 ： H=436 kJ/mol +243 kJ/mol - 2 432 kJ/mol =-185kJ/mol 生 成 HBr:H=436 kJ/mol +193 kJ/mol - 2 366 kJ/mol = 103 kJ/mol 生 成 HI: H=436 kJ/mol +151kJ/mol - 2 298 kJ/mol = 9 kJ/mol 第 二 節(jié) 燃 燒 熱 能 源 同 步 測 試 講 評1、 A 2、 A 3、 C 1g C是 1/12 mol , 1molC放 出 熱 量 是32.79KJ 1/12 = 393.5 KJ4

40、、 A C6H12O6 6H2O H=-2804KJ/mol 6 18=108g 2804KJ 1g X X=2804/108=26KJ 5、 A 6、 C 7、 C 8、 A 9、 D 11、 A 12、 AD6、 損 失 的 熱 量 是 還 未 燃 燒 的 CO的 量 ： 100gC產(chǎn) 生 CO、 CO2的 物 質(zhì) 的 量 ： 100/12 mol其 中 CO： 100/12 1/3 282.57=784.92 KJ8、 設(shè) ： CO的 物 質(zhì) 的 量 為 X， 則 CH4的 物 質(zhì) 的 量為 （ 4 X） mol。283X+890（ 4 X） =2953 解 得 X=1mol CH4的

41、物 質(zhì) 的 量 是 ： 4-1=3mol CO和 CH4的 體 積 比 為 1： 3， 選 A 9、 考 查 燃 燒 熱 的 概 念 ： 可 燃 物 的 量 是 1mol、生 成 穩(wěn) 定 氧 化 物 、 放 出 熱 量14、 2molCH4燃 燒 放 出 的 熱 量 是 ：283 6.3=1782.9KJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g)+2H2O(l) H= - 891.45KJ/mol16、 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= -241.8KJ/mol 當(dāng) H 2O是 液 態(tài) 時 ： H= - 241.8+（ - 2.444KJ/g 18g/mol）

42、 = - 285.792KJ/mol 第 一 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量第 三 節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 熱 的 計 算 第 1 課 時 2011.9.19 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= 241.8kJ/mol已 知 ： H2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol是 否 可 以 求 出 氫 氣 的 燃 燒 熱 ？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= H1+ H = 285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8kJ/mol上 式 中 的 H1是 否 表 示 氫 氣 的 燃 燒 熱 ？不 可 以 ， 因 為 水 是

43、 氣 態(tài) ， 不 是 液 態(tài) 。 一 、 蓋 斯 定 律 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 只 與 反 應(yīng) 體 系 的 始 態(tài)和 終 態(tài) 有 關(guān) ， 而 與 反 應(yīng) 的 途 徑 無 關(guān) 。 條 條 大 路 通 羅 馬 CO(g)C(s) CO2(g)H1 H3 H2已 知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol求 算 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)

44、+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol方 法 ： 1、 寫 出 目 標(biāo) 方 程 式 ;2、 確 定 “ 中 間 產(chǎn) 物 ” （ 要 消 去 的 物 質(zhì) ） ; 3、 變 換 方 程 式 , H要 同 時 變 化 4、 然 后 用 消 元 法 逐 一 消 去 “ 中 間 產(chǎn) 物 ” ; 5、 得 到 目 標(biāo) 方 程 式 并 進(jìn) 行 相 應(yīng) 的 運 算 。 第 2課 時 反 應(yīng) 熱 的 計 算 2011.9.21 寫 出 石 墨 變 成 金 剛 石 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 (25 ,101kPa時 ) 說 明 ： （ 1） 可 以 在 書 中 查 找 需 要 的 數(shù) 據(jù) （

45、 2） 并 告 訴 大 家 你 設(shè) 計 的 理 由 。先 思 考 ， 之 后 小 組 討 論 匯 報二 、 反 應(yīng) 熱 的 計 算 查 燃 燒 熱 表 知 ： C(石 墨 ， s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金 剛 石 ， s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所 以 ， - 得 ： C(石 墨 ， s)= C(金 剛 石 ， s) H=+1.5kJ/mol 【 例 1】 25 0C、 101KPa時 ， 使 1.0g鈉 與 足 量 的氯 氣 反 應(yīng) ， 生 成 氯 化 鈉 晶 體 并 放 出 17.87KJ的 熱 量 ， 求 生 成

46、 1molNaCl的 反 應(yīng) 熱 。課 本 P1213解 ： 設(shè) 生 成 1molNaCl的 反 應(yīng) 熱 為 X。Na(s) + Cl2(g) = NaCl(s) H gg0.123 2123 g X 1mol1.0g 17.8kJ= KJX87.17 解 得 ： X= - 411KJ/mol答 ： 由 鈉 與 氯 氣 反 應(yīng) 生 成 氯 化 鈉 的 反 應(yīng) 熱 為 了 -411KJ/mol 【 例 2】 乙 醇 的 燃 燒 熱 H= - 1366.8KJ/mol,在 250C、101KPa時 ， 1kg乙 醇 充 分 燃 燒 后 放 出 多 少 熱 量 ？解 ： 設(shè) 1kg乙 醇 燃 燒 后

47、 放 出 的 熱 量 為 X。C2H5OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8KJ/mol 46g 1366.8KJ/mol 1mol1000g x x KJgg 8.1366100046 解 得 ： x=2.971 104答 ： 例 3： 已 知 ： (1) (2) (3) 求 ： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=?分 析 ： 來 自 于 反 應(yīng) (2)和 (3)的 反 應(yīng) 物 ， 來 自 于 反 應(yīng) （ 1） 的反 應(yīng) 物 ?？?將 式 (1) 2+(2) 2 (1)得 ：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH

48、(l) H=2 H2+2 H3 H1 =2 (-393.5)+2 (-285.8) (-870.3) = - 488.3KJ/mol 你 知 道 神 六 的 火 箭 燃 料 是 什 么 嗎 ？例 4： 某 次 發(fā) 射 火 箭 ， 用 N2H4（ 肼 ） 在 NO2中 燃 燒 ， 生 成 N2、液 態(tài) H2O。 已 知 ： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假 如 都 在 相 同 狀 態(tài) 下 ， 請 寫 出 發(fā) 射 火 箭 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程式 。2 N2H4(g

49、)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2、 反 應(yīng) 熱 的 計 算 小 結(jié) ： 1、 蓋 斯 定 律作 業(yè) ： 課 本 P14 6 三 維 設(shè) 計 P90 11 第 二 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 和 化 學(xué) 平 衡第 一 節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 一 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 用 單 位 時 間 內(nèi) 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 濃 度 的 變化 來 表 示 。符 號 ： v 單 位 ： moL / ( L min ) 或 moL / ( L s )等 表 達(dá) 式 tcv 1、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 反 應(yīng) 速 率 比 =方 程 式 系 數(shù)

50、比 =濃 度 變 化 量 比 指 明 反 應(yīng) 速 率 所 屬 物 質(zhì)同 一 反 應(yīng) ， 如 用 不 同 物 質(zhì) 表 示 ， 數(shù) 值 可 能 不同 ， 但 表 示 的 意 義 相 同 。2、 注 意 問 題 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 為 平 均 速 率 且 速 率 取 正 值 練 習(xí) ： 反 應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在 四 種 不同 條 件 下 的 反 應(yīng) 速 率 為 ：(1)v(A)=0.3mol/（ Ls ） (2)v(B)=0.6mol/ （ Ls ） (3)v(C)=0.4mol/ （ Ls ） (4)v(D)=0.45mol/ （ Ls ） 則 該 反 應(yīng) 速 率 的 快

51、慢 順 序 為 。(1)(4)(2)=(3) 練 習(xí) ： 在 25 時 ， 向 100mL含 HCl 14.6g的 鹽 酸 中 ， 放 入 5.6g鐵 粉 ， 反 應(yīng) 進(jìn) 行 到 2s時收 集 到 氫 氣 1.12L(標(biāo) 況 )， 之 后 反 應(yīng) 又 進(jìn) 行 了4s， 鐵 粉 全 溶 解 。 若 不 考 慮 體 積 變 化 ， 則 ： (1)前 2s內(nèi) 用 FeCl2表 示 的 平 均 反 應(yīng) 速 率為 ； (2)后 4s內(nèi) 用 HCl表 示 的 平 均 反 應(yīng) 速 率為 ； (3)前 2s與 后 4s比 較 ， 反 應(yīng) 速 率 較快 ， 其 原 因 可 能 。0.25mol/(Ls)0.25

52、mol/(Ls) 前 2s前 2s時 段 鹽 酸 濃 度 比 后 4s時 段 大 練 習(xí) ： 1、 在 2L的 密 閉 容 器 中 ， 發(fā) 生 下 列反 應(yīng) ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若 最 初加 入 的 A 和 B 都 是 4mol， 在 前 10sA 的 平 均反 應(yīng) 速 率 為 0.12mol/Ls， 則 10s時 ， 容 器 中B的 物 質(zhì) 的 量 為 。 2、 一 定 溫 度 下 ， 向 一 容 積 為 2L的 真 空容 器 中 加 入 1mol氮 氣 ， 3mol氫 氣 ， 3min后測 得 容 器 內(nèi) 的 壓 強(qiáng) 是 起 始 時 壓 強(qiáng) 的 0.9倍 ，

53、在 此 時 間 內(nèi) 用 氫 氣 的 變 化 來 表 示 反 應(yīng) 速 率為 。3.2mol0.1mol/(Lmin) 根 據(jù) 下 圖 填 空 :(1)反 應(yīng) 物 是 _;生 成 物 是 _。(2)2min內(nèi) A、 B、 C三 者 的 反 應(yīng) 速 率 是 多 少 ？該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 _ _ 、 二 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 模 型 1、 有 效 碰 撞并 不 是 每 次 碰 撞 都 能 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 只 有其 中 的 部 分 氣 體 的 碰 撞 能 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 有 效 碰 撞活 化 分 子 、 正 確 取 向 （ 1） 碰 撞 過 輕 （ 2） 碰

54、 撞 取 向 不 好 （ 3） 活 化 分 子 的 有 效 碰 撞 HI分 子 的 幾 種 可 能 的 碰 撞 模 式 分 子運 動 相 互碰 撞 分 子 具 有足 夠 能 量有 合 適 的 取 向 有 效 碰 撞 化 學(xué) 反 應(yīng)n活 =n總 活 %活 化 分 子有 效 碰 撞 理 論反 應(yīng) 速 率 與 活 化 分 子 的 百 分 率 （ 活 %） 成 正 比 二 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 模 型2、 活 化 分 子具 有 較 高 能 量 ， 能 夠 發(fā) 生 有 效 碰 撞 的 分 子發(fā) 生 有 效 碰 撞 的 分 子 一 定 是 活 化 分 子 ，但 活 化 分 子 的 碰 撞 不 一 定

55、 是 有 效 碰 撞 。 二 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 模 型3、 活 化 能E1是 反 應(yīng) 的 活 化 能E2是 活 化 分 子 變 成 生成 物 分 子 放 出 的 能 量E2-E1是 反 應(yīng) 熱 普 通 分 子 活 化 能 活 化 分 子 合 理 取 向 有 效 碰 撞 新 物 質(zhì)能 量 第 二 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 和 化 學(xué) 平 衡第 二 節(jié) 影 響 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 因 素 主 要 因 素 ： 參 加 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 的 性 質(zhì)外 界 條 件 ：濃 度 、 壓 強(qiáng) 、 溫 度 、 催 化 劑 等光 、 電 磁 波 、 超 聲 波 、 反 應(yīng) 物 顆 粒 的 大

56、小 、 溶 劑 的 性 質(zhì) 、 原 電 池 等 。次 要 因 素 :化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 一 、 濃 度 對 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 1、 結(jié) 論 ： 當(dāng) 其 它 條 件 不 變 時 ， 增 加 反 應(yīng) 物 的 濃 度 ， 可 增 大 反 應(yīng) 速 率 。 2、 微 觀 解 釋單 位 體 積 內(nèi) 活 化 分 子 數(shù) 增 多活 化 分 子 百 分 數(shù) 不 變 （ 與 溫 度 、 活 化 能 有 關(guān) ）有 效 碰 撞 次 數(shù) 增 多 ， 反 應(yīng) 速 率 加 快 3、 適 用 范 圍適 用 范 圍 ： 氣 體 、 溶 液 （ 固 體 或 純 液 體 的 濃 度 視 為 常 數(shù) ） 二 、 壓 強(qiáng)

57、 對 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 1、 結(jié) 論 ： 當(dāng) 其 它 條 件 不 變 時 ， 增 加 壓 強(qiáng) ， 可 增 大 反 應(yīng) 速 率 。 2、 微 觀 解 釋單 位 體 積 內(nèi) 活 化 分 子 數(shù) 增 多活 化 分 子 百 分 數(shù) 不 變 （ 與 溫 度 、 活 化 能 有 關(guān) ）有 效 碰 撞 次 數(shù) 增 多 ， 反 應(yīng) 速 率 加 快 只 適 用 于 氣 體（ 必 須 引 起 反 應(yīng) 或 生 成 物 氣 體 濃 度 改 變 ）3、 適 用 范 圍 三 、 溫 度 對 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 1、 結(jié) 論 ： 當(dāng) 其 它 條 件 不 變 時 ， 升 高 溫 度 ， 化學(xué) 反 應(yīng) 速 率

58、 一 般 要 加 快 。2、 微 觀 解 釋活 化 分 子 百 分 數(shù) 增 加 （ 主 要 ）碰 撞 頻 率 提 高 （ 次 要 ） 3、 適 用 范 圍所 有 狀 態(tài) 所 有 反 應(yīng)溫 度 每 升 高 10 ， v增 大 到 原 來 的 2 4 倍 四 、 催 化 劑 對 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 1、 結(jié) 論 ： 使 用 催 化 劑 可 加 快 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率2、 微 觀 解 釋降 低 反 應(yīng) 所 需 的 活 化能 使 得 活 化 分 子 百分 數(shù) 增 加 活 化 分 子 能 量反 應(yīng) 物 平 均 能 量 生 成 物 平 均 能 量有 催 化 劑 3、 適 用 范 圍催 化 劑

59、具 有 專 一 性 1、 決 定 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 主 要 因 素 是A、 溫 度 B、 壓 強(qiáng) C、 濃 度 D、 催 化 劑 E、 反 應(yīng) 物 本 身 的 性 質(zhì) 2、 鹽 酸 與 碳 酸 鈣 固 體 反 應(yīng) 時 ， 能 使 反 應(yīng) 的 初速 率 明 顯 加 快 的 是A、 增 加 碳 酸 鈣 固 體 的 量B、 鹽 酸 的 量 增 加 一 倍C、 鹽 酸 的 用 量 減 半 ， 濃 度 加 倍D、 碳 酸 鈣 固 體 減 半 ， 鹽 酸 濃 度 加 倍 3、 足 量 鐵 粉 與 一 定 量 鹽 酸 反 應(yīng) ， 為 了 減 慢 反應(yīng) 速 率 ， 但 不 減 少 氫 氣 的 產(chǎn) 量 ， 可

60、 加 入 下 列物 質(zhì) 中 的A、 水 B、 NaOH固 體 C、 Na2CO3固 體 D、 NaCl溶 液 4、 增 加 壓 強(qiáng) ， 下 列 反 應(yīng) 速 率 不 會 變 大 的 是A、 碘 蒸 氣 和 氫 氣 化 合 成 碘 化 氫B、 稀 硫 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng)C、 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中D、 氨 的 催 化 氧 化 5、 在 一 定 溫 度 下 的 密 閉 容 器 中 發(fā) 生 的 反 應(yīng)N2 2O2 2NO2， 下 列 措 施 能 加 快 反 應(yīng) 速 率的 是A、 縮 小 體 積 使 壓 強(qiáng) 增 大 B、 恒 容 ， 充 入 氮 氣 C、 恒

61、壓 ， 充 入 He D、 恒 容 ， 充 入 He E、 恒 壓 ， 充 入 氮 氣 增 大 反 應(yīng) 物 的 濃 度 使 反 應(yīng) 速 率 加 快 的 主 要 原 因 （ ）對 于 氣 體 參 與 體 系 增 大 壓 強(qiáng) 使 反 應(yīng) 速 率 加 快 的 主 要 原 因是 （ ）升 高 溫 度 使 反 應(yīng) 速 率 加 快 的 主 要 原 因 是 （ ）使 用 催 化 劑 使 反 應(yīng) 速 率 加 快 的 主 要 原 因 是 （ ）A、 活 化 分 子 百 分 數(shù) 不 變 ， 但 提 高 單 位 體 積 內(nèi) 活 化 分 子 的總 數(shù)B、 增 大 分 子 的 運 動 速 率 而 使 有 效 碰 撞 增

62、 加C、 升 高 反 應(yīng) 物 分 子 的 能 量 ， 使 活 化 分 子 的 百 分 數(shù) 增 加 D、 降 低 反 應(yīng) 所 需 的 能 量 ， 使 活 化 分 子 百 分 數(shù) 增 加 AA C D 1、 將 一 定 濃 度 的 鹽 酸 倒 入 碳 酸 鈣 中 ， 若 作 如 下 改 變 的 情 況 ， 其中 能 使 最 初 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 增 大 的 是 （ ）A、 鹽 酸 的 濃 度 不 變 ， 而 使 鹽 酸 的 用 量 一 倍B、 鹽 酸 的 濃 度 增 大 一 倍 ， 而 使 鹽 酸 的 用 量 減 少 到 原 來 的 一 半C、 鹽 酸 的 濃 度 和 用 量 都 不 變

63、 ， 增 加 碳 酸 鈣 的 量D、 鹽 酸 和 碳 酸 鈣 不 變 ， 增 大 壓 強(qiáng) 一 倍 E、 加 入 CaCl2溶 液 F、 加 入 CaCl 2固 體G、 將 CaCO3用 CaCO3粉 末 代 替 BG 2、 硫 代 硫 酸 鈉 （ Na2S2O3） 與 稀 硫 酸 發(fā) 生 如 下反 應(yīng) ： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下 列 四 種 情 況 中 最 早 出 現(xiàn) 渾 濁 的 是 ： （ ）（ 1） 10 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（ 2） 10 時 0.1 mol /L Na2S2O3

64、和 0.1 mol /L H2SO4 各 5 mL， 加 水 10mL（ 3） 20 時 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（ 4） 20 時 0.2mol /L Na 2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mL， 加 水 10 mL C 第 二 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 和 化 學(xué) 平 衡第 三 節(jié) 化 學(xué) 平 衡 一 、 可 逆 反 應(yīng) 與 不 可 逆 反 應(yīng) 1、 可 逆 過 程固 體 溶 質(zhì) 溶 液 中 的 溶 質(zhì)溶 解結(jié) 晶現(xiàn) 象 ： 濃 度 不 變 或 晶 體 質(zhì) 量 不 變本 質(zhì) ： 溶 解 速 率 = 析 出

65、速 率為 什 么 飽 和 溶 液 不 再 溶 解 溶 質(zhì) ？ 2、 可 逆 反 應(yīng)在 同 一 條 件 下 ， 既 能 向 正 反 應(yīng) 方 向 進(jìn) 行同 時 又 能 向 逆 反 應(yīng) 方 向 進(jìn) 行 的 反 應(yīng)特 點 ： 同 一 條 件 、 同 時 進(jìn) 行 、 反 應(yīng) 物 生 成 物同 時 存 在 （ 反 應(yīng) 不 能 進(jìn) 行 到 底 ） V=1L的 密 閉 容 器 ， 800 ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2催 化 劑高 溫根 據(jù) 濃 度 對 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 試 畫 出 該 反 應(yīng) 的 速 率 與 時 間 的 圖 象 V t V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 二 、

66、 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 1、 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 指 在 一 定 條 件 下 的 可 逆 反 應(yīng) 里 ， 正 反 應(yīng)和 逆 反 應(yīng) 的 速 率 相 等 ， 反 應(yīng) 混 合 物 中 各組 分 的 濃 度 保 持 不 變 的 狀 態(tài) 。 前 提 條 件 ： 一 定 條 件 （ T、 P、 V） 研 究 對 象 ： 密 閉 容 器 的 可 逆 反 應(yīng) 平 衡 本 質(zhì) ： V 正 = V 逆 0 平 衡 標(biāo) 志 ： 各 物 質(zhì) 的 濃 度 不 變 V=1L的 密 閉 容 器 ， 800 ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2始 0. 1 0. 1 0 0（ mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催 化 劑高 溫 2、 化 學(xué) 平 衡 的 特 征 動 ： 動 態(tài) 平 衡 等 ： V正 =V逆 0 定 ： 反 應(yīng) 條 件 一 定 ,反 應(yīng) 混 合 物中 各 組 分 的 濃 度 一 定 變 ： 條 件 改 變 ，